河北省邢台市20172018年高二上期中化学试题

２０１７－２０１８学年度第一学期高二期中考试化学试题考试范围:选修四１－３章说明:１．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分１００分,考试时间９０分钟.２．请将所有答案填写答题卡上,答在试卷上无效.３．可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　S－３２Fe－５６第Ⅰ卷(选择题　共６０分)一、选择题(本大题包括２０个小题,每小题３分,共６０分,每小题只有一个正确选项)１．关于强、弱电解质的叙述不正确的是(　　)A．强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱D．强电解质在固态或液态时,可能不导电２．有一处于平衡状态的反应:X(s)＋３Y(g)􀜩􀜨􀜑２Z(g),ΔH＜０.为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是(　　)①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加催化剂　⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥３．已知２９８K时,合成氨反应N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑２NH３(g)ΔH＝－９２􀆰０kJ􀅰mol－１,将此温度下的１molN２和３molH２放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应.测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)(　　)A．一定小于９２􀆰０kJB．一定大于９２􀆰０kJC．一定等于９２􀆰０kJD．无法确定４．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝１的溶液中:Fe２＋、NO－３、SO２－４、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝１×１０－１４mol􀅰L－１的溶液中:Ca２＋、Cl－、HCO－３、K－C．c(H＋)/c(OH－)＝１×１０１２的溶液中:NH＋４、Cl－、NO－３、Al３＋D．c(Fe３＋)＝０􀆰１mol􀅰L－１的溶液中:K＋、ClO－、SO２－４、SCN－５．下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是(　　)A．因为水的离子积常数的表达式是:Kw＝c(H＋)􀅰c(OH－),所以Kw随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量６．下列说法中正确的是(　　)A．１０L０􀆰０５mol􀅰L－１Ba(OH)２溶液与１０L０􀆰０５mol􀅰L－１H２SO４反应时的反应热是中和热B．由２H２(g)＋O２(g)＝２H２O(l)　ΔH＝－５７１􀆰６kJ􀅰mol－１知,该反应的反应热为５７１􀆰６kJ􀅰mol－１C．由２H２(l)＋O２(l)＝２H２O(g)　ΔH＝－４８２􀆰６kJ􀅰mol－１知,H２的燃烧热为４８２􀆰６kJ􀅰mol－１D．由C３H８(g)＋５O２(g)＝３CO２(g)＋４H２O(l)　ΔH＝－２２２１􀆰５kJ􀅰mol－１知,气体C３H８的燃烧热为２２２１􀆰５kJ􀅰mol－１７．室温下等体积混合０􀆰１mol􀅰L－１的盐酸和０􀆰０６mol􀅰L－１的Ba(OH)２溶液后,溶液的pH等于(　　)A．２􀆰０B．１２􀆰３C．１􀆰７D．１２􀆰０８．已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应,则下列热化学方程式书写正确的是(a＞０)(　　)A．A(g)＋２B(g)＝C(l)　ΔH＝＋akJ/molB．A＋２B＝C　ΔH＝－akJ/molC．A(g)＋２B(g)＝C(l)　ΔH＝－akJD．A(g)＋２B(g)＝C(l)　ΔH＝－akJ/molabc溶液体积（mL）1000HAHBpH025９．室温下,pH均为２的两种一元酸HA和HB各１mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如右图所示.下列说法正确的是(　　)A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C．若两溶液无限稀释,则它们的c(H＋)相等D．对a、b两点溶液同时升高温度,则c(A－)c(B－)增大１０．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸稀溶液中存在醋酸分子　④常温下,０􀆰１mol/L醋酸的pH比０􀆰１mol/L盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO２　⑥０􀆰１mol/L醋酸钠溶液pH＝８􀆰９⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H２速率慢　⑧pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋１的溶液的物质的量浓度的１０倍A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦C．③④⑥⑧D．①②１１．已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是(　　)①生成物的体积分数一定增加　　②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大　　　④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应　　⑥加入催化剂可以达到以上目的A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥１２．下面提到的问题中,与盐的水解有关的是(　　)①明矾和FeCl３可作净水剂②为保存FeCl３溶液,要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl３溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释④NH４Cl与ZnCl２溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na２CO３、Na２SiO３等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞⑥用NaHCO３与Al２(SO４)３两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH４Cl或AlCl３溶液中加入金属镁会产生氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH４Cl和Na２S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．除①④⑦外B．除⑤外C．除③⑥外D．全有关１３．下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系不正确的是(　　)A．１􀆰０mol/LNa２CO３溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－３)＋c(CO２－３)＋c(OH－)B．１􀆰０mol/LNa２CO３溶液:c(H２CO３)＋c(HCO－３)＋c(CO２－３)＋C(Na＋)＝３􀆰０mol/LC．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝５的混合溶液:c(Na＋)＝c(NO－３)D．向醋酸钠溶液中加入少量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(CH３COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)１４．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)①检查滴定管是否漏水;②用蒸馏水洗涤玻璃仪器;③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数);⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中;⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥v（正）v（逆）v′（正）v′（逆）反应速率时间0１５．对于达到平衡的可逆反应:X＋Y􀜩􀜨􀜑W＋Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率(v)变化的情况如右图所示.下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是(　　)A．W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体１６．根据下表,下列说法正确的是(　　)化学式电离常数(２５℃)CH３COOHKa＝１􀆰８×１０－５H２SO３Ka１＝１􀆰２３×１０－２Ka２＝６􀆰６×１０－８NH３􀅰H２OKb＝１􀆰８×１０－５A．２５℃时,pH＝３的醋酸和pH＝１１的氨水等体积混合后,混合液中水的电离是被促进的B．Na２SO３溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:SO２－３＋２CH３COOH＝SO２↑＋H２O＋２CH３COO－C．NaHSO３溶液呈酸性,是因为KwKa１＞Ka２D．０􀆰１mol/L的CH３COOH溶液与等浓度等体积的CH３COONa混合后,溶液中的微粒存在以下关系:c(H＋)＋c(CH３COOH)＝c(CH３COO－)＋２c(OH－))页６共(页３第　题试学化级年二高　　　　　　　　　　　　　　　　　　　)页６共(页２第　题试学化级年二高　　　　　　　　　　　　　　　　　　　)页６共(页１第　题试学化级年二高１７．对于难溶盐MX,其饱和溶液中M＋、X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)􀅰c(OH－)＝Kw,存在等式c(M＋)􀅰c(X－)＝Ksp.现将足量的AgCl分别放入下列物质中,溶解度由大到小的排列顺序是(　　)①２０mL０􀆰０１mol􀅰L－１KCl溶液　②３０mL０􀆰０２mol􀅰L－１CaCl２溶液③４０mL０􀆰０３mol􀅰L－１HCl溶液　④１０mL蒸馏水⑤５０mL０􀆰０５mol􀅰L－１AgNO３溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①１８．X、Y、Z三种气体,取X和Y按１∶１的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X＋２Y􀜩􀜨􀜑２Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为３∶２,则Y的转化率最接近于(　　)A．３３％B．４０％C．５０％D．６５％１９．向０􀆰１mol􀅰L－１醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的(　　)IVOAIVOBIVOCIVOD２０．已知Ksp(AgCl)＝１􀆰８×１０－１０,Ksp(AgI)＝１􀆰０×１０－１６.下列说法错误的是(　　)A．AgCl不溶于水,不能转化为AgIB．在含有浓度均为０􀆰００１mol􀅰L－１的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO３稀溶液,首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgID．常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于１１􀆰８×１０－１１mol􀅰L－１第Ⅱ卷(非选择题　共４０分)三、非选择题(本大题包括４个小题,共４０分)２１．(１２分)在一定条件下,xA＋yB􀜩􀜨􀜑zC的反应达到平衡.(１)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是　　　　　　　　　　　　;(２)已知C是气体,且x＋y＝z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则平衡一定向　　　　　　移动;(３)已知B、C是气体,当其他条件不变,增大A的物质的量时,平衡不发生移动,则A是　　　　　　态物质.(４)若加热后C的质量分数减少,则正反应是　　　　　　(填“放热”或“吸热”)反应.(５)向盛有１mL０􀆰１mol/LMgCl２溶液的试管中滴加１~２滴２mol/LNaOH溶液,观察到有白色沉淀生成,该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.再滴加２滴０􀆰１mol/LFeCl３溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀,该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.２２．(８分)现有２５℃时０􀆰１mol/L的氨水.请回答以下问题:(１)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中cOH－cNH３􀅰H２O　　　　(填“增大”“减小”或“不变”);(２)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　;所得溶液的pH　　　　７(填“＞”“＜”或“＝”),用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.(３)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝７,此时c(NH＋４)＝amol/L,则c(SO２－４)＝　　　　　　　;(４)若向氨水中加入pH＝１的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为１∶１,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　.２３．(１０分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用０􀆰１００mol􀅰L－１的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂).请回答下列问题:(１)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为　　　　　　　　;(２)盛装标准盐酸的仪器名称为　　　　　　　　;28mL27mL(３)滴定至终点的颜色变化为　　　　　　　　;(４)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液