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高二化学一、单选题(本大题共18小题，共54分)1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．下列说法不正确的是（）A.改变反应条件可以改变该反应的限度B.达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C.达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度2.在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（）A.X为0.05mol•L-1B.Y为0.1mol•L-1C.Z为0.2mol•L-1D.W为0.1mol•L-13.一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（）A.d点B.b点C.c点D.a点4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A.NaCl固体B.CaCO3固体C.水D.NaOH固体5.已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（）A.该反应是熵减小的反应B.该反应是吸热反应，因此不能自发进行C.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑D.（NH4）2CO3（s）比NH4HCO3（s）稳定6.在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）⇌4C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（）A.混合气体的平均相对分子质量不变B.单位时间内amolA生成，同时生成3amolBC.容器内的压强不再变化D.C的生成速率与C的分解速率相等7.如图为化学反应3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（）A.t1时，向容器中通入一定量的A气体Bt1时，升高体系温度C..t1时，缩小容器的体积D.从t1开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动8.某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（）A.平衡正向移动B.Z的体积分数变小C.X的转化率变大D.（a+b）＞（c+d）9.可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）A.根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向B.使用催化剂，C的物质的量分数增加C.化学方程式系数a＞c+dD.升高温度，平衡向逆反应方向移动10.体积相同、氢离子浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（）A.中和CH3COOH的多B.中和HCl的多C.相同D.无法比较[来源:学_科_网]11.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：[来源:Z,xx,k.Com]CH3COOHH2CO3H2S[来源:Zxxk.Com]H3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（）A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.常温下，加水稀释醋酸，增大C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变12.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（）A.加入少量NaOH固体B.加入固体CH3COONaC.加入锌粉D.加热升温10℃13.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大B.将水加热，Kw减小C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH3D.NH4HCO315.对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是（）A.加入少量冰醋酸后，溶液的c（H+）增大B.温度升高后，溶液的酸性减弱C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D.加水稀释后，溶液中c（H+）增大16.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（）A.其它条件不变，加入催化剂，△H变大B.充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率.C及时除去二氧化碳，能使NO完全转化D.若升高温度，该反应的平衡常数增大17.在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）t∕min2479n（Y）∕mol[来源:Zxxk.Com]0.120.110.100.10A.反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C.其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大D.该温度下此反应的平衡常数K=1.4418.高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A.该反应的焓变为负值B.2CO2（g）+2H2（g）⇌2CO（g）+2H2O（g）的平衡常数K1=K2C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D.若恒容、恒温下充入CO，则K值变大二、非选择题19.在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L-1降到0.8mol•L-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L-1．则2min末B的浓度为______，C的物质的量为______．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）=______．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将______，若通入0.5L氩气，平衡将______．（填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）20.某科学实验小组将6molA和8molB充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）⇌C（g）+D（g）△H=-49.0kJ•mol-1．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）．（1）下列时间段A的平均反应速率最大的是______（填选项字母，下同），最小的是______．A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min（2）b点的正反应速率______（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．（3）平衡时B的转化率为______，该温度下的化学平衡常数K=______．（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是______，曲线Ⅱ改变的条件是______．21.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质A2mL20B2mL2010滴饱和MnSO4溶液C2mL30D1mL20V1mL蒸馏水E0.5mL20V2mL蒸馏水（1）完成上述实验方案设计，其中：V1=______，V2=______；（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______．（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______；Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率回答下列问题（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是______；（5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要______仪来记录数据．22.在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：（1）该反应的化学平衡常数表达式为______；（2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）=______．（3）该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）；a．N2和NH3浓度相等b．NH3百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．3v正（H2）=2v逆（NH3）e．容器中混合气体的密度保持不变（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是______．高二化学答案和解析【答案】每题3分，共54分1—5CAABC6—10DCBDA11—15BDCCA16—18CDB19.每空2分，共10分0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L•min）；向右移动；不移动20.每空2分，共14分A；D；大于；75%；0.5；升高温度；增大压强21.每空2分，共14分1mL；1.5mL；A；C；Mn2+起催化作用；关闭分液漏斗的活塞，把注射器的柄向外拉一段距离，观察柄是否能恢复到原来的位置，若能恢复，则气密性良好，若不能恢复，则气密性不好；秒表22.每空2分，共8分K=；0.0125mol/（L•min）；bc；增大压强