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高一年级五月第二次周考化学试题满分100分时间90分钟相对原子质量C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，16小题共48分)1.习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。要坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列关于环境及环境保护的描述不正确的是（）A.研制易降解的生物农药或易降解的塑料B.生活中应对废旧电池回收并做深埋处理C.将塑料制品的回收利用制成燃油等D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2.下列关于生产生活中的化学说法正确的是()A.用加酶洗衣粉涤羊毛织品或蚕丝制品效果更好B.动物毛发、天然橡胶、淀粉、纤维素、塑料等都属于天然高分子化合物C.淀粉、油脂、蛋白质等都能发生水解反应，但产物各不相同D.煤的干馏是指煤在空气中加强热使之分解，可以获得重要的化工原料3．下列化学用语书写正确的是（）A．N2的结构式：N≡NB．氯离子的结构示意图：C．CO2的电子式：D．四氯化碳分子比例(填充)模型：4.短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同族元素中Z的氢化物最稳定B．原子半径：ZXY，离子半径：Y-X＋Z2－C．同周期元素中X的金属性最强D．同周期元素中Y的最高价含氧酸酸性最强5.下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）能达到其实验目的的是（）A．甲装置测量钠与乙醇反应产生氢气的体积B．乙装置吸收多余HCl并防倒吸C．丙装置测量产生氧气的速率D．丁装置进行石油的蒸馏6.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述其中一种作用力的是()A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘单质7.已知键能是指断开1mol气态分子形成原子所吸收的能量或原子形成1mol气态分子释放的能量。化学反应A2(g)+B2(g)==2AB(g)，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．断裂1molA2和1molB2的化学键，共放出akJ能量B．1molA2和1molB2反应生成2molAB共释放(a-b)kJ能量C．1molA2和1molB2的总键能小于2molAB的键能D．形成1mol气态AB分子中的共价键释放b/2kJ能量8.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物(即由两种元素组成的化合物)，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．n+p→r+s属于置换反应B．元素的非金属性ZXYC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸9.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，mnpqrsY为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示部分反应物或生成物省略。下列说法正确的是()[来源:学科网ZXXK]A.原子半径大小顺序：DCBAB.最简单气态氢化物的稳定性：BCC.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D.元素C、D形成的化合物中一定只含离子键10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．d＞a＞c＞bB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c11.下列说法中正确的是()①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②离子化合物都属于强电解质③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键④稳定性：HCl＞HI，沸点：Br2＜I2，酸性：HF＞HCl⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力⑥共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A．①②⑥B．①②④⑥C．③④⑤⑥D．①④⑤12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．16g18O2含有NA个18O原子B．标准状况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3.5NAC．等物质的量的羟基与甲基，所含中子数相等D．足量H2与2.8gN2完全反应后转移0.6NA电子13．在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2molY，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)正反应放热，5min末测得M的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是()A．0～5min，X的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1B．0～5min，Y的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1C．平衡后升高温度，逆反应速率降低[来源:学科网ZXXK]D．当v正(X)=2v逆(Y)时反应达到平衡状态14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是()元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2A．X、Y元素的金属性XYB．Z与W原子之间以离子键形成物质C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质能与Z单质反应生成有毒物质15根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验步骤及现象实验结论A将硫酸滴入碳酸钙固体上，产生气体通入硅酸钠溶液非金属性：SCSiBSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入新制氢氧化铜，加热，未出砖红色沉淀蔗糖未水解16.除去括号内少量杂质所用试剂和方法，正确的是（）选项物质所用试剂方法A溴苯(溴)氢氧化钠溶液蒸馏B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液D乙醇(水)生石灰蒸馏二、填空题（共52分）17.（10分）根据必修二有关知识，按要求填空：(1)下列各组物质：①168O、178O、188O；②石墨和C60；③水和冰；④正戊烷和异丁烷；⑤35Cl2、37Cl2⑥HCOOC2H5、CH3CH2COOH⑦甲烷、乙烷其中属于同分异构体的是________(填序号)，⑦中的两种气体，同温同压下体积相同时,充分燃烧消耗氧气较多的是___________(填名称)。(2)有下列6种固态物质：①CaI2②SiO2③NH4Cl④NaF⑤干冰⑥金刚石。熔化时不需要破坏化学键的化合物是____，熔化时需要破坏非极性键的是____。(3)用电子式表示MgCl2的形成：。(4)元素R最高价含氧酸为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为。(5)下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A．碘化锂B．溴化钠C．氯化钾D．氟化铯(6)苏轼的《格物粗淡》有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照化学学科观点，文中的“气”是指（填名称）。(7)《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是。A．萃取B．干馏C．升华D．蒸馏18.(13分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·Lˉ1；已知：2CH3CHO＋O2――→催化剂△2CH3COOH。以A为原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图。回答下列问题：(1)写出A的电子式：________________________。(2)D分子中的官能团名称是_______________。(3)写出反应①的反应类型：_________________。(4)写出反应②的化学方程式：_________________________________________。(5)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含18O）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液。已知无水氯化钙与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；有关有机物沸点:①浓硫酸的作用是；②反应结束后D中的现象是。③从D中得到乙酸乙酯的所用的最主要仪器是；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙；再加入（填下列物质前的字母），然后进行蒸馏，收集沸点为℃的馏分，可得到较纯净的乙酸乙酯。A、五氧化二磷B、碱石灰C、无水硫酸钠D、生石灰④某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有：(写出一条即可)。19．（9分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：①哪一时间段反应速率最大：min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是。②2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化表示反应速率为(溶液体积不变)。（2）在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应2NO2(g)N2O4(g)，如图所示。试剂[来源:Zxxk.Com]乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）50120232290310①曲线_________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。②两曲线交点a处对应时刻，v正(NO2)________v逆(NO2)(填“大于，小于，等于，无法比较”)，a点对应时刻v逆(NO2)________b点对应时刻v逆(NO2)(填“大于，小于，等于，无法比较”)，a、b两点相比较，红棕色较深的点是，反应开始时与反应达到平衡状态时体系的压强之比为_______。20.(10分)实验探究是科研工作者常用的研究方法，请根据要求答题：(1)为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验。试剂：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯组别实验温度（℃）H2O2溶液FeCl3溶液（1mol/L）1305mL4%1mL2605mL4%1mL3305mL12%0mL4305mL4%0mL①甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成实验（填组别序号）。②乙同学进行实验3与实验4探究H2O2浓度对反应速率的影响，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是。(2)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的目的是______________________________。[来源:学&科&网]“结冰”现象说明该反应断开旧化学键吸收的能量________(填“”或“”)形成新化学键放出的能量，再举一个此类能量变化化学反应的方程式。(3)某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图（1、2）：①实验探究电极的构成（图1）对形成原电池的影响(电解质溶液为硫酸铜溶液)a.A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；b.A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；c.A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；d.A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。在图1装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针