河南省安阳三十七中高一下期末化学试卷

高考帮——帮你实现大学梦想！1/312015-2016学年河南省安阳三十七中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分）1．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18B．20C．16D．222．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（）A．最高正价：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳定性：HX＞H2Y＞ZH3D．非金属性：X＞Y＞Z3．下列化学用语的书写正确的是（）A．Cl原子的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：4．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A．CH4B．H2O2C．KClD．O25．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强．A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤6．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3=+141kJ/mol则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（）A．﹣80kJ/molB．﹣90kJ/molC．﹣60kJ/molD．﹣70kJ/mol高考帮——帮你实现大学梦想！2/317．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c．则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）A．a＞c＞b＞dB．a＞b＞c＞dC．c＞d＞b＞aD．b＞d＞c＞a8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述不正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲中铜片是正极，锌片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙快9．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化10．下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化11．以下烃中，一氯代物只有一种的是（）A．CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C（CH3）412．下列物质属于同位素的一组是（）A．O2与O5B．1H和2HC．淀粉和纤维素D．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与CH3﹣CH（CH3）﹣CH313．冶炼铝通常采用的方法是（）高考帮——帮你实现大学梦想！3/31A．电解法B．铝热反应法C．氢气或CO还原法D．热分解法14．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成15．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是（）A．蔗糖尚未水解B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C．加热时间不够D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸16．在气体反应中，改变条件①增大反应物的浓度②增大压强③升高温度④移去生成物⑤加入催化剂．能使反应物中活化分子数增大但是活化分子百分数不变的方法是（）A．①③B．②③C．①②D．②⑤17．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关18．下列热化学方程式叙述正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）高考帮——帮你实现大学梦想！4/31B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反应热）D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H219．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1分别向1L0.5molL﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H220．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜bB．a=bC．a＞bD．无法确定21．在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．v（A）=0.15mol/（Lmin）B．v（B）=0.6mol/（Lmin）C．v（C）=0.4mol/（Lmin）D．v（D）=0.02mol/（Ls）22．对已经达到化学平衡的下列反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．正、逆反应速率都减小B．正、逆反应速率都增大C．逆反应速率增大，正反应速率减小D．逆反应速率减小，正反应速率增大23．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡时的标志是（）A．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I﹣I键断裂的同时，有2个H﹣I键断裂高考帮——帮你实现大学梦想！5/31C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变24．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）25．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥二、解答题（共5小题，满分42分）26．已知4.4gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．（1）该反应的热化学方程式为：．（2）在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是，此过程中能放出热量kJ．（3）又已知H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol，则22gCO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出的热量为．27．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．回答有关中和反应的问题．高考帮——帮你实现大学梦想！6/31（1）如图装置中仪器A的名称（2）碎泡沫塑料的作用是．（3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于﹣57.3kJ/mol，其原因可能是．（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．28．已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图．据此回答下列问题．（1）写出A的结构简式．（2）写出下列化学方程式，并注明反应类型②，．③，．29．工业上常用海带为原料提取碘单质．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验．高考帮——帮你实现大学梦想！7/31（1）将干燥洁净的海带灼烧成灰烬，将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、过滤后在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为．（2）把（1）中所得的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈色．经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起的作用．（3）证明得到的固体是碘单质的化学方法是．30．由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生6.72L（标态）气体时，硫酸恰好作用完：（1）写出正负极的电极反应式．（2）计算该反应转移电子的物质的量．（3）计算原稀硫酸溶液的物质的量浓度．2015-2016学年河南省安阳三十七中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分）1．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18B．20C．16D．22【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．【解答】解：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，中子数=质量数﹣质子数=42﹣20=22，高考帮——帮你实现大学梦想！8/31故选D．【点评】本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数．2．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（）A．最高正价：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳定性：HX＞H2Y＞ZH3D．非金属性：X＞Y＞Z【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则三种元素分别是Cl、S、P，A．同一周期中，原子序数越大，化合价越高；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；D．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强．【解答】解：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则三种元素分别是Cl、S、P，A．元素原子的最外层电子数越多，元素的最高化合价就越高，所以元素的最高正价：X＞Y＞Z，故A正确；B．元素的非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B错误；C．元素的非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强．所以氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正确；D．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，