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海量资源尽在星星文库：月选考科目仿真考试化学试题注意事项：1．学考考生考试时间60分钟，满分70分；2．选考考生考试时间90分钟，满分100分(其中加试题部分为30分，用【加试题】标出)。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5P—31Al—27K—39Ca—40Fe—56Ba—137Pb—207Mn-55一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸的是A．KOHB．HNO3C．SiO2D．KNO32．下列仪器名称正确的是A．三脚架B．溶量瓶C．镊子D．坩埚3．下列属于非电解质的是A．纤维素B．水C．氨气D．食盐4．下列属于氧化还原反应的是A．SO3+H2O=H2SO4B．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑C．NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD．N2+3H22NH35．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．苏打水溶液B．苯酚浊液C．肥皂水D．氯化钡溶液6．下列说法不正确．．．的是A．石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂高温催化剂高温高压海量资源尽在星星文库：．焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD．氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒7．下列表示正确的是A．醋酸的结构式：CH3COOHB．乙炔分子的最简式：CHC．CCl4的球棍模型：D．H2O的电子式：8．下列说法不正确．．．的是A．浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C．漂白粉暴露在空气中久置会变质D．加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧9．对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确．．．的是A．碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色B．生石灰：与水反应，显著放热C．苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层D．乙醇：溶于水不分层10．下列说法不正确．．．的是A．用药匙取用少量二氧化锰粉末B．蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率11．下列说法正确的是A．14C与14N不是同位素，但它们是两种核素B．氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体C．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物D．碘晶体、碘蒸气是同素异形体12．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)∆H＝﹣akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确．．．的是海量资源尽在星星文库：．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1akJB．Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C．在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动D．当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆13．下列离子方程式书写正确的是A．Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2OD．固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确．．．的是A．原子半径YZ，非金属性WXB．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D．最高价氧化物对应水化物的酸性：WYZ15．下列说法不正确．．．的是A．相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C．生物质一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应16．下列说法正确的是A．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B．油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应C．动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂D．含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50℃洗涤效果好17．电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2，示意图如右。下列判断正确的是A．锌为负极，被还原B．纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2OWXYZT海量资源尽在星星文库：．每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NAD．纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强18．常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确．．．的是A．c(NH3·H2O)＞c(NaOH)B．c(NH4+)=c(Na+)=c(OHˉ)C．两种溶液中水的电离程度相同D．等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多19．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法不正确．．．的是A．反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B．反应①和②均为放热反应C．H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)∆H=-218kJ·molˉ1D．反应①和②均为氧化还原反应20．下列说法不正确．．．的是A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C．液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21．在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)∆H0实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：下列说法不正确．．．的是A．实验时的温度T2高于T1B．2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高序号时间/min01020304060①温度T1/1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1/2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2/2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470海量资源尽在星星文库：．实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10ˉ5mol·Lˉ1·minˉ1D．等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NAB．标准状况下，将1molCl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC．标准状况下，2.24L四氯化碳中含共价键数目为0.4NAD．2L0.5mol·Lˉ1醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA23．25℃条件下，向10mL0.1mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确．．．的是A．a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解C．c点溶液存在c(NH4+)c(Rˉ)、c(OHˉ)c(H+)D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ1424．硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确．．．的是A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶225．检验某溶液X中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl－、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确．．．的是海量资源尽在星星文库：．溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉB．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl－C．试剂①为硝酸钡溶液D．通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类二、非选择题（共50分）26．(6分)有机物D具有酸性和强氧化性，是一种高效广谱杀菌剂，其制备路线如下：已知：A在标况下的密度为1.25g/L，B具有酸性，C能发生银镜反应。请回答：（1）A的结构简式；C→D的反应类型；（2）B→D的化学方程式；（3）下列说法不正确的是。A．由石油得到A的方法称为裂化B．若A在一定条件下能与B发生加成反应，则其产物可能为乙酸乙酯C．有机物D能杀菌消毒的主要原因是含有-COOH结构D．C能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理相同27.（6分）探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：海量资源尽在星星文库：请回答：(1)X的化学式是。(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。(3)白色沉淀用途广泛，请列举一例：。28.（4分）工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：SiCl4遇水易水解）。请回答下列问题：（1）D装置的作用。（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。（3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-，可能存在的离子有。29.（4分）200℃时将10.40gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为7.95g，试回答：（1）剩余固体的化学式是。（2）原混合物中NaOH的质量。30．【加试题】(10分)(一)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075则该反应的ΔH=_________。分别在vL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4海量资源尽在星星文库：的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A”或“B”）。(二)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。请完成：（1）关于该反应，下列说法不合理．．．的是________。A．由图可知催化剂III的催化效果最好B．因为反应的ΔS等于零，因此该反应为放热反应C．在0－30小时内，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII从大到小的顺序为VIII＞VII＞VID．反应开始后的12小时内，在第II种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应的△H=+206kJ•mol-1。一定温度下该反应的平衡常数K＝27。此温度下若将等物质的量的CH