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2017学年第二学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）1．下列属于碱性氧化物的是A．CO2B．Na2O2C．SiO2D．CaO2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是[来源:学科网]A．B．C．D．3．下列属于非电解质的是A．氨气B．碳酸钾C．HClD．氢气4．下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是A．牛奶B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液5．下列属于不可．．再生能源的是A．氢气B．煤C．沼气D．酒精6．下列说法不正确．．．的是A．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂B．碘化银可用于人工降雨C．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”D．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料7．下列属于氧化还原反应的是A．Fe+CuCl2==Cu+FeCl2B．Na2O+H2O==2NaOH△C．SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OD．CuSO4•5H2O==CuSO4+5H2O8．下列表示正确的是A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．乙醛的结构简式：CH3COHC．甲烷分子的比例模型：D．硫原子结构示意图：9．下列物质因水解而呈酸性的是A．NaClOB．CH3COOHC．KBrD．NH4Cl10．下列说法不正确．．．的是A．用蒸馏的方法可以分离水和汽油(沸点20~200℃)B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤D．检验SO2气体需通入品红溶液，再加热，看品红是否先褪色后复原11．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同分异构体B．乙二醇和甘油互为同系物[来源:学,科,网]C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同，但化学性质相似D．C3H8和一定量氯气取代后，生成3种产物12．下列离子方程式正确的是A．氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg2++OH—==Mg(OH)2↓B．将钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋==2Na＋＋CuC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2OD．碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca2++OH—+HCO3—==CaCO3↓+H2O是13．右图为元素周期表的一部分，下列说法不正确．．．的A．原子半径XYB．X、M的简单离子的电子层结构相同C．M最高价氧化物的水化物酸性比N的强D．W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定14．下列说法不正确．．．的是A．苯和乙炔都与溴水发生加成反应，而使溴水褪色ZNWMXY第13题图B．乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛C．煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体D．等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同15．下列说法正确的是A．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同16．已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H＝+QkJ•mol—1(Q0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列说法正确的是A．在500s内，N2O5分解速率为6×10—3mol•L—1•s—1B．在1000s时，反应恰好达到平衡C．在1000s内，反应吸收的热量为2.5QkJD．在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率17．钠－CO2电池其工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，下列说法不正确．．．的是A．多壁碳纳米管（MWCNT）做电池的正极B．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂C．负极反应为：Na－e—==Na+D．电池总反应：4Na+3CO2==2Na2CO3+C18．下列关于电解质溶液的说法正确的是A．0.1mol•L—1的KA溶液pH=6.5，则HA一定为弱酸B．等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)c(CH3COO-)C．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至80℃后溶液的pH仍然相同19．一定条件下，在水溶液中1molCl—、ClOx—(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有第17题图关说法正确的是A．这些离子中结合H＋能力最强的是EB．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C．C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能D．B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO—(aq)==ClO3—(aq)+2Cl—(aq)△H=－116kJ•mol—120．下列说法正确的是A．BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同C．NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键D．常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好21．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率缓蚀剂的浓度/(mg•L—1)缓蚀剂22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001NAB．甲醛（HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4NAC．0.1mol的SO2与1molO2充分反应，转移的电子数为0.2NAD．已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1∶123．常温下，100mL0.1mol•L—1的H2A溶液中滴加0.1mol•L—1NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是：H2A==H++HA—，HA—H++A2—B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大C．Y点溶液中存在以下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+3c(HA—)D．X点溶液中含A元素相关离子：c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)=0.1mol•L—124．某工业废渣的主要成分为SiO2、FeO、MgO，对其进行处理以回收废渣中的金属元素。25℃时，金属离子的物质的量浓度的负对数(－lgc)与溶液pH的关系如图所示（一般离子浓度c≤10—5mol•L—1时，即认为该离子在溶液中不存在）。下列有关说法不正确．．．的是A．分离废渣中的SiO2，可以用过量的盐酸充分反应后过滤B．可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离C．沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素D．用NaOH调节pH沉淀铁元素时，pH应控制在3.7左右25．溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl—、HCO3—、HSO3—、SO42—中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：溶液B溶液A溶液X沉淀A气体A过量AgNO3沉淀B过量NaOH∆3456789第23题图1.00.80.60.40.20.0n×10-2molpHXY下列说法正确的是A．溶液X中Ba2+、NH4+、HCO3—、HSO3—一定存在B．溶液X中一定不存在SO42—、可能含有Cl—C．是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl非选择题部分二．非选择题（共20分）26．（6分）烃A是一种重要的化工原料，已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1。它们之间的转化关系如图。请回答：（1）有机物B的结构式是▲。（2）第③步的反应类型是▲。（3）第④步反应生成有机物B的同时还生成SO2和一种常见的无色气体，写出该步反应的化学方程式▲。（4）下列说法正确的是▲。A．葡萄糖在一定条件下分解可以生成有机物CB．乙酸乙酯中混有C，可加入适量NaOH固体后蒸馏进行分离C．丙烯(CH3CH=CH2)与HCl发生第①步类型的反应，得到的产物只有一种D．第③步反应中加入适量的弱碱性物质(如Na2CO3)，有利于提高原料的利用率27．（6分）浅绿色盐X仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908g•mol—1，某小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验上述实验中，得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。已知：①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式▲；X的化学式是▲。（2）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为▲。（3）请写出G溶于D溶液的离子方程式为▲。28．（4分）实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如下图。请回答：（1）分液漏斗中盛放的液体是▲；在集气瓶中放入干燥的蓝色石蕊试纸，滴加液体到烧瓶中，并点燃酒精灯，一段时间后集气瓶中观察到的现象是▲。（2）若在烧杯中加入足量FeCl2与KSCN的混合溶液，可以判断集气瓶中氯气是否溢出，并防止污染空气，说明理由▲。29．镁带在一定量空气中燃烧后，将所得固体产物加到70mL一定浓度的盐酸中，向该溶液中加入0.5mol•L—1的NaOH溶液，所得某些产物与加入NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑气体在水中的溶解)，请计算：0.0280280n/moln（沉淀）n（气体）V(NaOH)/mL29题图（1）该盐酸的浓度为▲。（2）原镁带的质量为▲。30．【加试题】（10分）Ⅰ．已知：①NaHCO3(s)==Na+(aq)+HCO3—(aq)△H=+18.81kJ•mol—1②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32—(aq)△H=—16.44kJ•mol—1③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)△H=+92.34kJ•mol—1请回答：（1）Na2CO3固体溶于水温度升高，NaHCO3固体溶于水却温度降低，因为NaHCO3溶解时还要破坏HCO3—通过▲作用力形成的多聚离子，而消耗了更多的能量。（2）资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因▲。（3）NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO3—+H2OH2CO3+OH—，b.2HCO3—CO32—+H2O+CO2。根据理论计算0.10mol•L—1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示（不考虑相互影响）：30题图130题图2①计算25℃0.10mol•L—1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度的范围▲mol•L—1。②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是▲。③25℃时0.10mol•L—1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表（忽略温度对Kw的影响）：c(mol•L—1)饱和0.200.100.0100.0010pH12.111.811.511.110.6请在图2中作出NaHCO3溶液pH随时间变化曲线。O—OOO—CHCH