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浙江省杭州市学军中学高三选考前适应性练习2化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Br80S32Si28Na23Mg24Fe56Ca40Cu64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列属于碱性氧化物的是A.COB.BaOC.Mn2O7D.SiO22.仪器名称为“容量瓶”的是A.B.C.D.3.下列属于电解质的是A．二氧化硫B．蔗糖C．铜D．氯化铝4.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的气球遇明火发生爆炸C．轮船底部生锈D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．KHSO4B．NaHSO3C．H2SO4D．NH4Cl6.下列说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆7.下列表示正确的是A.CO2的电子式：B.乙炔的结构式：CH≡CHC.CH4的球棍模型：D.Cl-离子的结构示意图：8.下列有关钠的说法中，不正确的是A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B．高压钠灯常用于道路和广场的照明C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质9.下列说法正确的是A．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀BaSO3生成B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同10.下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B．用湿润的淀粉-KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2C．向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液，来证明S、Cl的非金属性强弱D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验11.下列说法不正确的是A.12C70、14C60和石墨互为同素异形体B.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物C.丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D.(CH3)3CCH2CH3的名称是2，2-二甲基丁烷12.X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ13．下列离子方程式不正确的是A．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-＋OH-==CO32-+H2OB．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H+＋Clˉ＋ClOˉC．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3··H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH-==SiO32-+H2O14.W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A．原子半径：YZWB．单质的还原性：XYC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料15.下列说法不正确的是A．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同B．苯与浓溴水萃取后的上层液体可以用来做取代反应实验C．乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D．相同质量的乙酸和葡萄糖在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同16．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不．正．确．的是A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖17.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe–2e-=Fe2+18.常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列说法正确的是A．两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)B．两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)c(Cl-)C．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大D．相同体积的两溶液分别与镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同19．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．由X→Y反应的ΔH=E5−E2B．由X→Z反应的ΔH0C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D．升高温度可提高X→Z的反应速率20．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO221.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol•L-1•min-1D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50mll8.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.lmolN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA23.常温下，现有0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)c(HCO3－)c(NH3·H2O)c(CO32－)B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和HCO3－浓度均逐渐减小D．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)大于Ka1(H2CO3)24.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-＋H2O2=I2＋2OH-C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体25.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是A．溶液X中有Fe3+、SO42-B．溶液X中有Fe2+、I-，可能有SO42-、Cl-C．溶液X中有I-、Cl-，无CO32-D．溶液X中有I-、Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（6分）由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示:请回答下列问题:（1）写出以下反应的反应类型:X_______，Y________。（2）写出以下反应的化学方程式:A→B：__________；G→H：______________。27.（6分）探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是__________。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。28.（4分）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：（1）仪器C的名称是__________；（2）装置B中冰水的作用是__________；（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分3数偏高的是__________。A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气29.（4分）200℃时将16.0gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为14.8g，试回答：（1）剩余固体的化学式是__________。（2）原混合物中NaOH的质量分数__________。30．【加试题】(10分)NaHSO3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。2NaOH(aq)＋SO2(g)==Na2SO3(aq)＋H2O(l)ΔH12NaHSO3(aq)==Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)ΔH2则反应SO2(g)＋NaOH(aq)==NaHSO3(aq)的ΔH3＝__________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。（2）NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。①a点时，v(NaHSO3)＝__________mol·L-1·s-1。②10～40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是__________。（3）已知：t℃时H2SO3的Ka1＝1.5×10-2，Ka2＝1.0×10-7；NaHSO3溶液pH＜7。在t℃时，往NaOH溶液中通入SO2。①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，c(H2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是______(填字母)；A．H2OB．稀H2SO4C．H2O2溶液D．NaOH溶液②某时刻，测得溶液的pH＝6，则此时，n(HSO3-)/n(SO32-)＝_________；③请画出从开始通入SO2直至过量时，溶液中n(SO2)∶n(HSO3-)随pH的变化趋势图。-（4）以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式_______________。31.（10分）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上发生分解。步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却