海南中学20082009学年下学期期末考试

海量资源尽在星星文库：—2009学年下学期期末考试化学试题第I卷（共54分）（高二1～14，21、22、23班用）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1、下列分子中属于既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是（）A、CO2B、CH4C、C2H4D、C2H5OH2、下列基态原子的电子排布式或价电子排布式中，正确的是（）A、Ca1s22s22p63s23p63d2B、Cu3d94s2C、Fe3d64s2D、C1s22s12p33、下列有关氨的叙述中，不能．．用氢键的知识来解释的是（）A、氨比磷化氢（PH3）稳定B、氨的沸点比磷化氢高C、氨气易溶于水D、液氨作制冷剂4、下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A、五氯化磷B、甲醛C、二硫化碳D、三氯化硼5、已知BF3分子的空间构型为平面三角形，用等电子原理判断，下列分子或离子的立体构型不是．．平面三角形的是（）A、SO3B、PCl3C、NO3－D、BCl36、下列分子中键角由大到小的顺序是（）①C2H2②CCl4③④H2O⑤NH3A、⑤④③②①B、④⑤②③①C、①③②⑤④D、②⑤④③①7、下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是（）A、HBr、HCl、HFB、K、Mg、NaC、晶体硅、碳化硅、金刚石D、MgO、NaCl、KBr8、下列物质电子式书写错误的是（）NH4ClNHHHHCl+-PCl3ClClClPCaOOCaN2NNA、B、C、D、9、下列有关氯化钠晶体（右图为晶胞）的叙述中，正确的是（）A、在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有6个B、氯离子的配位数是6，钠离子的配位数也是6C、每个晶胞含2个Na＋和2个Cl－D、氯化钠的化学式为NaCl10、下列各组分子中心原子杂化类型判断错误的是（）海量资源尽在星星文库：、BeF2：sp杂化B、BF3：sp2杂化C、SO2：sp3杂化D、H2O：sp3杂化11、下列关于元素电负性和第一电离能（I1）的比较中，错误的是（）A、电负性：PAsB、电负性：SClC、I1：AlGaD、I1：AsSe12、以下是五种元素的电离能数据（单位：KJ/mol），在周期表中，最可能处于同一族的是（）I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900A、R和VB、S和TC、Q和VD、R和S13、在CH2＝CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是（）A、p-pB、sp-pC、sp2-pD、sp2-s14、下列各组微粒中，不能形成配位键的是（）A、Cu2＋、H2OB、Fe3＋、SCN－C、H＋、NH3D、Ag＋、NH4＋15、右图为由阳离子E（小球）和阴离子D（大球）构成的Z晶体的晶胞，Z的化学式为（）A、ED2B、E2DC、EDD、E7D416、某元素的原子序数是33，则此元素原子中电子占据的原子轨道总数为（）A、17B、18C、19D、2017、金刚石和C60是碳的同素异形体，但它们的熔沸点差别很大，其原因是（）A、两种物质中碳碳键的键长不同B、两种物质的式量不同C、金刚石为原子晶体，C60为分子晶体D、构成两种物质的碳原子数目相同时，碳碳键的数目不同18、右图为氯化铯晶体的晶胞，已知，氯化铯的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，则晶体中两个距离最近的Cs＋离子核间距离（即晶胞的边长）为A、32ANMcmB、32ANMcmC、ANMcmD、3ANMcm班级_________学号_________姓名_________得分_________第II卷（共46分）海量资源尽在星星文库：、（11分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各种元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X基态原子的电子排布式为_______________________________________，Z基态原子有______________个未成对电子。（2）Q元素符号是______________，其价电子排布式为___________________；（3）X、Y、Z三种元素的电负性：__________________（用元素符号表示）。（4）E的氢化物的沸点比同主族元素氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），因为________________________________________________________________。（5）YZ2分子中σ键、л键的数目是____________________________________。（6）XE4分子的空间构型为__________________，该分子是____________（填“极性分子”或“非极性分子”）20、（6分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的价电子排布式为ns1，B元素的价电子排布式为nsnnpn，C元素的主要化合价为－2，D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子。（1）若A元素价电子排布式为2s1，A、B、C、D四种元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序是________________________（用元素符号表示）（2）有两种三原子分子，分子的空间构型为直线形，这两种化合物由B、C、D中的两种元素组成。根据等电子原理，写出这两种化合物的分子式：______________________________、______________________________。（3）若A元素价电子排布式为3s1，则A与C形成的两种化合物的电子式分别为______________________________、________________________________。21、（6分）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。（1）硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是____________________________，同层分子间的主要作用力是___________________________________________。海量资源尽在星星文库：（2）硼酸与氢氧化钠反应方程式为：H3BO3＋NaOH＝NaB(OH)4，产物NaB(OH)4所含化学键类型为___________________________________________________，NaB(OH)4的结构式为________________________________________________。（3）在硼酸分子中，有孤对电子的原子有____________________________个。22、（6分）下表是两组物质熔点的数据：I组II组物质金刚石碳化硅晶体硅CF4CCl4CBr4熔点（℃）335026001415－183.6－22.990试通过对这些数据的分析，简要回答：（1）你从中可以总结出的规律是：①_________________________________________________________________；②_________________________________________________________________；③_________________________________________________________________。（2）形成这些规律的主要原因是：①_________________________________________________________________；②_________________________________________________________________；③_________________________________________________________________。23、（6分）（1）在CuSO4溶液中滴入少量稀氨水，现象：___________________，反应的离子方程式为__________________________________________________；继续滴入过量稀氨水，现象：________________________，反应的离子方程式为___________________________________________________________________。（2）已知Co3＋的的配位数为6，有一种组成为Co(NH3)5Cl3的配合物，取此配合物1mol与足海量资源尽在星星文库：沉淀，该配合物的化学式为：_______________________。24、（6分）（1）BN是一种新型的无机材料，由于与属等电子物质，其结构和性质具有极大的相似性，则可推知，在BN的两种晶型中，一种是类似__________________的空间网状结构晶体，可用作耐磨材料；另一种是类似于__________________的层状的混合型晶体，可用作润滑材料，在其结构的每一层上最小的封闭环中有___________________________个B原子，B-N键角为_____________________________。（2）已知晶体硼的熔点为2573K，其基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图所示），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子，通过观察图形及推算，此基本结构单元由______________个硼原子构成，B-B键数目为___________________。25、（5分）计算题：（1）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同（晶胞见第9题所示）Ni2＋与最邻近的O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）（2）某种氧化镍晶体有Ni2＋和Ni3＋，晶体仍呈电中性，其组成为Ni0.97O。试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。B-NC-C