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海量资源尽在星星文库：绝密★启用前2010年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学注意事项：[来源:学。科。网Z。X。X。K]1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C135.5K39Fe56Ni59Cu64Lal39第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列物质中，可形成酸雨的是A、二氧化硫B、氟氯代烃C、二氧化碳D、甲烷2、常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7B.2.0C.12.0D.12.43、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A.b-aVmol·L-1B.2b-aVmol·L-1C.2(b-a)Vmol·L-1D.2(2b-a)Vmol·L-15．已知：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgClAgIAg2CrO4B．AgClAg2CrO4AgIC．Ag2CrO4AgClAgID．Ag2CrO4AgIAgCl6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO2-3浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体海量资源尽在星星文库：．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是A．HClOB．Al2O3C．N203D．SiO28．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A.电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e—D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10．能正确表示下列反应的离子方程式是A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO—+CO2+H20=2CH3COOH+CO2-3D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I—=2C1—+I211.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A．溴苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。13．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________________________________。14．(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为2321233FeOsCOgFesCOg[来源:Zxxk.Com]海量资源尽在星星文库：已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“”、“”或“=”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)=_____________、CO的平衡转化率=_____________：(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂15．(9分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为_______________，E与水反应的化学方程式为_____________；(2)F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为_______________和______________；(3)D与H反应可能生成的盐有_____________(填化学式)；[来源:Zxxk.Com](4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。16、(8分)有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D,D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间[来源:学科网ZXXK]转化关系如下图所示：请回答下列问题：海量资源尽在星星文库：(1)A的名称是_____________，A与氯气反应可生成C，C的名称是_____________；(2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为_________，由A直接生成E的反应类型是_____________；(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为_________________________；(4)写出E的两个同分异构体的结构简式__________________________。17．(11分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么rCuA(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算rCuA。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；(3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=_______________；(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)；○1Cu0未完全起反应②CuO不干燥○3Cu0中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。18．(20分)18-I(6分)已知：，如果要合成所用的原始原料可以是A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔18-II(14分)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：海量资源尽在星星文库：请回答下列问题：(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC02和3.6gH20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________；(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________；(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________；(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________(填结构简式)。19、（20分)19-I(6分)下列描述中正确的是A、CS2为V形的极性分子B、Cl0—3的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO2—3的中心原子均为sp3杂化19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“”或“”)；(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；海量资源尽在星星文库：②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。20、(20分)20-Ⅰ(6分)固硫剂是