淮安市20062007学年度高三第二次调查测试化学试题

海量资源尽在星星文库：—2007学年度高三第二次调查测试化学试题(本试卷满分150分，测试时间120分钟)第I卷（选择题共64分）可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64Zn65Mg24Fe56K39I127Ag108Ba137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．神舟六号成功的发射，第二次实现了毛泽东当年立下的“敢上九天揽月”的雄心壮志。长征2号火箭承担运载“神六”的使命。氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为起动长征2号火箭（CZ2F）发射的优良炸药，下列说法正确的是A．等物质的量LiH,LiD,LiT中所含质子数不相同B．它们都是氧化剂C．H、D、T之间互称同素异形体D．它们都是强还原剂2．固体电解质又称离子导体，在一定温度范围内具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。下列物质能作为固体电解质的是A．银B.碳素钢C.硝酸钾晶体D.水晶3.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共16种。下列对这16种非金属元素的判断正确的有①都是主族元素，最外层电子数都大于3②单质形成的晶体都为分子晶体③氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①～④都不正确4．下列实验操作中，先后顺序正确的是A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸5．左表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准），而下列化合物与氯化氢加成，取代基对速率的影响与表中规律相似。其中反应速率最慢的是：A．(CH3)2C=C(CH3)2B.CH2CH=CHCH3C．CH2=CH2D.CHCl=CHCl6.下列排列顺序正确的一组是A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：H3PO4＜H2SO3＜H2SiO3＜H2SO47、在下列各组固体混合物中，等质量的分为两份，将其中一份隔绝空气加强热引发反应，然后分别将反应前与反应后的固体加入足量的稀硫酸中，在相同条件下所得气体的体积不相同的是（不考虑生成气体在水中溶解）A．Al和SB.Mg和SC.Al和Fe3O4D.Al和FeO烯类化合物相对速率(CH3)2C=CHCH310.4CH2CH=CH22.03CH2=CH21.00CH2=CHBr0.04海量资源尽在星星文库：、常温下，将水滴入一定体积的0.1mol/L的氨水中，下列图象中不合理的是二、选择题（本题包括8小题，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列反应的离子方程式书写错误的是A．氨水中通入少量二氧化硫2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2I2C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3—==SO32—+H+10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．处于非标准状况下的22.4L氧气中所含有的氧分子数一定不是NAB．26.75个NH4Cl中含有的共用电子对数为2NAC．将5.0mol/L的FeCl3溶液20mL滴加到沸水中形成的胶体中，分散质粒子数为0.1NAD．1L水中所含的H+数目为10－7×NA11．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A．c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是A．a电极是负极海量资源尽在星星文库：．b电极的电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋Ｏ2C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源13．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=3的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=3的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A．若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于214.含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a:b可能是①3：1②3：2③4：1④9：2A．①B.④C.①③④D.①④15.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为16.500mLKNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A.原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1第Ⅱ卷（非选择题共86分）三、（本题包括2小题，共20分）17.（8分）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)不用普通滤纸过滤器过滤KMnO4溶液的原因是___________________________________；On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)ABCD海量资源尽在星星文库：(2)如何保证在700C-800C条件下进行滴定操作：______________________________；(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________；（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用___________（填序号）；A．H2C2O4•2H2OB.FeSO4C.浓盐酸D.Na2SO3（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：①滴定终点标志是____________________；②KMnO4溶液的物质的量浓度为_______________mol/L；(6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将________(填“偏高”或“偏低”)18.（12分）某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案一、实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快乙：将实验过程记录下来，并交流。根据上述资料与交流材料回答下列列问题⑴乙反应速率明显比甲快，原因是：。⑵丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实。作出如下推断：①丙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，理由是：________。②丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。丁猜想验证方法预测现象及结论丁认为铜片中可能含有锌等杂质⑶戊注意到乙中（3）中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案（若有多个只设计一个方案）：戊预计验证方法预测的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜交流卡片NO：2006-SY-518主题：Zn，Cu+浓盐酸⑴将锌片与铜片贴在一起，一同投入浓盐酸中，反应快速放出气体！⑵当锌完全溶解后，将溶液加热，又产生气体且产生的气体总体积明显比甲多（值得进一步探究），得到无色溶液。⑶将上述反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀。资料卡片NO：2006-ZL-918主题：生成一价铜的反应①课本上：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O（红色）+CH3COOH+2H2O②《无机化学》下册p787－p788：Cu2++4I－＝2CuI（白色）↓+I2氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl2]－、[CuCl3]2－、[CuCl4]3－等离子，且它们在溶液中均为无色。海量资源尽在星星文库：⑷指导老师肯定了戊的猜想，请结合资料③，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体，化学方程式可能是：。乙的实验步骤（3）稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：（用离子方程式表示）。四、（本题包括3小题，共28分）19.（8分）20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于C60（分子结构如右图1所示）的物质N60，计算机模拟结果显示，N60与C60有相似的结构但稳定性较差。科学家预测，将N2进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N60分子团，该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N2并释放出大量的能量，2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮（局部结构如右图2），这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三根单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知E（N－N）＝167KJ/mol，E（N＝N）＝418KJ/mol，E（N≡N）＝942KJ/mol。（E表示键能，即打开1mol气态化学键所需要的能量）回答下列问题：（1）N60和高聚氮的分子中每个N原子最外层有______个电子，晶体类型______（填“相同”或“不同”）；（2）N60稳定性较差的原因可能是______________________________；（3）写出N60晶体受热分解为N2热化学反应方程式：___________________________________________；（4）N60和高聚氮潜在的商业用途可能是______________________________________________。20．（10分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ/mol平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时Ⅰ、加入3molSO2和2molO2发生反应，达到平衡时，放出的热量为。Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容