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高考帮——帮你实现大学梦想！1/8宜昌市2017届高三年级第一次调研考试理科综合能力测试化学试题考试时间：2017年1月11日9：00－11：30本试卷共14页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。★祝考试顺利★考生注意：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。4．选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32K－39Ca－40Ni－59Cu－64选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀B．用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．在标准状况下，22.4LC2H6中含共价键的数目为6NAB．5gKHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05NAC．常温下，1L0.1mol·L–1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NAD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2NA个电子时生成的O2体积为2.24L9．下列有关有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一个平面上高考帮——帮你实现大学梦想！2/8B．CH2CH3的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种C．CH2CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D．苯乙烯(CHCH2)能使溴水褪色，1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4molBr210．关于下列实验装置叙述正确的是A．装置①可用于提纯胶体B．装置②可用于排空气法收集气体，可收集CO2、NH3、H2等C．装置③可用于吸收SO2D．装置④可用验证浓硫酸具有强氧化性11．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的负极B．电解过程中SO42－向右侧移动C．电解结束时，左侧溶液质量增重8gD．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－12．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1的HX和HY溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A．pH＝7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mLB．将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)pH(HX)C．当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)c(X－)c(H+)c(OH－)D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)＝c(OH－)13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期里。Y元素的焰色为黄色。由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图（反应条件略去），其中m、n、p化合物，q、r是单质，r通常为黄绿色气体，常温下0.01mol·L―1p溶液的pH为12。下列说法不正确的是④高考帮——帮你实现大学梦想！3/8A．简单离子半径的大小：YXZB．X的简单氢化物的沸点在同族元素中最高C．Y分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同D．Z的氧化物对应的水化物为强酸非选择题共18小题，共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26．（15分）某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。（1）装置A中反应的化学方程式为。（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→()→()→C→F。（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是，通过现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为。推测产生沉淀的原因可能是(不考空气的影响)原因一：SO2在酸性条件下被NO3―氧化；原因二：SO2被Fe3+氧化；原因三：。若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是。（5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0gNa2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是，样品中Na2SO3质量分数是。饱和NaHCO3溶液品红溶液酸性KMnO4溶液澄清石灰水漂白粉溶液ABCDEF70%浓H2SO4Na2SO3固体GFe(NO3)3和BaCl2混合溶液pH=1高考帮——帮你实现大学梦想！4/827．（14分）软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式。（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是。（3）步骤③中MnO2的其作用是，另外一种物质X可以是。A．ZnOB．MgCO3C．MnCO3D．Cu(OH)2（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式。（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]28．（14分）氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。（1）已知：写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式。软锰矿闪锌矿硫酸酸浸①滤液A金属锌②Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+MnO2+X③ZnSO4、MnSO4溶液电解④MnO2+Zn+H2SO4高考帮——帮你实现大学梦想！5/8（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15molSO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如右图所示。①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)υ(c)。（填“”、“”或“=”）②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为，此温度下该反应的平衡常数为，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20molNO2和0.30molSO2，NO2的转化率。（填“增大”、“减小”或“不变”）③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：。（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表：n(SO32―)∶n(HSO3―)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为。②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。（1）基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为。（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是，该分子构型为。（3）PH4Cl的电子式为，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为。（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgONiO（填“”、“”或“=”），理由是。（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g。（用a、NA表示）高考帮——帮你实现大学梦想！6/836．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）光刻胶的一种合成路线如下：Ⅲ．RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2回答下列问题（1）A的名称是。C中所含官能团的名称是。（2）C→D的反应类型是，X的结构简式为。（3）D+G→光刻胶的化学方程式为。（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：）宜昌市2017届高三年级第一次调研考试Ⅰ.Ⅱ.xyzABC—O，●—Ni图1图2高考帮——帮你实现大学梦想！7/8理科综合能力测试参考答案及评分标准化学7．A8．B9．C10．B11．C12．D13．D26．（15分）（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分），（2）A→（B）→（D）→C→F（2分，见错无分）（3）检验SO2是否除尽（2分）C中品红溶液不褪色，E中石灰水变浑浊（2分，两个现象每个1分），（4）BaSO4（1分）SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（1分），取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe2+生成。（也可用其他方法证明反应后溶液中有Fe2+，合理即可）（2分）（5）由无色变为紫红色（1分）84%（2分）