钢城四中2018—2019期中考试卷学科化学年级高一时间90分值100’本卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16N-14S-32Cu-64Pb-207Fe-56第I卷选择题[来源:学科网]一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分共48分)1.根据元素周期表判断下列描述正确的是()A.元素周期表中,总共有16个纵行,16个族B.第IA族的元素又称为碱金属元素,第VIIA族的元素又称为卤族元素C.每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素2.下列各物质间关系描述准确的是()A.Na2O2和Na2O、红磷和白磷均属于同素异形体B.氕、氘、氚属于同一种元素C.金刚石和石墨是两种不同的核素D.146C和136C、I2和I-都属于同位素3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.17gOH-含有的质子数为9NAB.2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COO-的数目为NAC.标准状况下,22.4LHF含有的共价键数为NAD.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为0.1NA4.元素只有某种同位素的氯化物RClx,已知该氯化物为离子化合物,在RClx中,R微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,则该同位素的符号为()A.YZRB.YZZRC.YZxZRD.XYZXZR5.下列说法正确的是()①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A.②③④B.②④⑥C①③⑥D.①③⑤6.类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是()A.SiH4的熔沸点比CH4高,则PH3的熔沸点比NH3高B.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,则Be(OH)2能溶于NaOH溶液C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠,则锂在空气中燃烧生成过氧化锂D.F2在暗处遇H2即爆炸,I2在暗处遇H2爆炸7.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是()①伴有能量变化的过程都是化学变化②化学反应一定有能量变化,主要是由化学键变化引起的③吸热反应需要加热后才能发生,放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、质量有关A.①②B.②③C.①③D.②④8.下列实验能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的AF2、I2分别与H2反应比较氟、碘的非金属性强弱B[来源:Z.xx.k.Com]分别测定等浓度H2SO4、H3PO4和HClO3的pH比较磷、硫、氯的非金属性强弱C向氯水分别加入KI溶液、NaBr溶液比较氯、溴、碘的非金属性强弱D向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中检验溶液中是否含有SO32-9.下列各组中的性质比较,正确的是()①酸性:HClO4HBrO4HIO4②碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2③稳定性:HClH2SPH3④还原性:F-Cl-Br-A.①②④B.③④C.①②③D.①②③④10.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径ABDCB.原子序数dcbaC.离子半径C3-D-B+A2+D.单质的还原性ABDC11.某元素原子的质量数为A,它的阳离子Xn+核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为()A.molB.molC.molD.mol12.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑13.常温下,1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432[来源:学科网ZXXK]298A.1molH2和1molF2完全反应时,释放25kJ能量B.表中最稳定的共价键是H-F键C.1molH2转化为H原子时,吸收436kJ能量D.432kJ/molE(H-Br)298kJ/mol14.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y元素最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素最高化合价与最低化合价之和为6.列判断正确的是()A.W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增B.Y的简单氢化物比X的稳定性高C.常温下,W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同15.下列各组微粒:①H3O+、NH4+、Na+;②OH-、NH2-、F-;③O2-、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O,具有相同质子数和电子数的是()A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④16.下列反应既属于氧化还原反应,又是放热反应的是()A.氢氧化钠与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.氯酸钾受热分解17.下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是()A.元素①⑧形成的化合物具有两性B.元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强D.上表8种元素中,元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强18.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO3第II卷(非选择题)19.(11分).按要求填空:有下列物质:①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨PH3⑩N2,回答下列问题:(1)只含有极性键的是________;只含有非极性键的是________;含有极性键和非极性键的是________;只含有离子键的离子化合物是________;含有非极性键的离子化合物是________;(2)写出⑥、⑧、⑨的电子式、、;20.(14分)下图为元素周期表的一部分,参照元素①~⑩在表中的位置,请用化学用语作答:[来源:Zxxk.Com]族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)⑤、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为_________。(填离子符号)(2)⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为_____。(用化学式表示)(3)写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式:_______。与⑧同族的砷(As)的原子结构示意图为_____________。(4)⑦和⑩形成的化合物的物理性质非常特殊,其的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是________________。(5)表中所列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_________(填元素符号)。⑧与⑩元素形成的常见分子中所有原子______(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。21.(11分)现有铁粉、铜粉和Cu(OH)2三种固体,以及CuSO4、KOH、FeSO4、KNO3、K2SO4和稀硫酸等六种溶液,他们中的某几种在常温下相互转化,关系如下:①固体甲+溶液B→溶液C+水②溶液A+溶液C→固体甲+溶液D③固体乙+溶液B→溶液E+氢气(1)根据以上关系,判断(写化学式):固体甲__________;乙__________;A__________;B__________;C__________;D__________;E__________;F__________。(2)写出所有发生反应的离子方程式:①______________________________________________________________;②______________________________________________________________;③________________________。22.(9分)某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理,按下图所示装置进行实验。序号AB烧杯中的液体1MgAl稀H2SO42PtPtNaOH溶液3PtPt熔融的Na2CO34PbPbO2稀H2SO4(1)第1组实验中的负极是。正极的电极反应式为。若将烧杯中的液体换为NaOH溶液,则负极为。该电极的电极反应式为。(2)第2组实验中,向A、B极附近分别通入H2和O2,则负极的电极反应式为。正极区溶液的PH值(填变大、减小或不变)。(3)第4组实验中,总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,则正极的电极反应式为。该电池工作时,如果正极材料质量增加96克,理论上在外电路通过得电子数目为23(9分)甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究,请你参与并完成对有关问题的解答。⑴甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有6.4g铜①仪器a的名称是。②仪器c中收集的气体主要是。(填分子式)③待试管b中反应进行完全,如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,可生成沉淀的质量是ABg。⑵乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好反应都无剩余,且HNO3只被还原成NO,反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。如果溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比为3∶1,则a/b的值为