湖北省天门市20072008学年度第一学期期末考试试题

湖北省天门市2007－2008学年度第一学期期末考试试题高三理科综合能力测试命题李军平章玉高万方清审校钟大鹏艾立宏石红卫孙华军6．下列说法不正确的是①一种元素只有一种原子，但可能有多种离子；②阴离子或阳离子有可能既有氧化性也有还原性；③由同种元素组成的物质属于单质；④有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；⑤具有相同质子数的粒子都属于同种元素。A．①③⑤B．①②③C．③④⑤D．①③④7．下列四种制备气体的方案，能成功的是A．加热稀硫酸和乙醇制备乙烯B．用稀硝酸和铜片加热制一氧化氮C．用稀硫酸和大理石制备二氧化碳D．加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气8．化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语的叙述正确的是A．N2的结构式：∶NN∶B．在Cu-Zn原电池中（电解质溶液为稀H2SO4），正极反应为：Zn-2e-=Zn2+C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热条件时生成氯气的化学方程式:K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．硫酸钾的电离方程式为：K2SO4=2K++SO42-9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LH2所含原子数为2NAB．100mL1.0mol·L—1的碳酸钠溶液中，CO23数目为0.1NAC．78gNa2O2固体与H2O反应转移的电子数为NAD．1molS在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6NA10．下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是A．将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则证明该气体为SO2B．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO32—C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO42—D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH4+11．下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是选项ABCDaFeCH2=CH2Al(OH)3H2SO4bFeCl3CH3-CH2BrNaAlO2SO2cFeCl2CH3CH2OHAl2O3SO312．物质的量浓度各为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。下列关系式正确的是①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)②c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol/L③c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)④c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)A．①④B．①③C．②③D．①②④13．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是改变的条件新平衡和原平衡比较A升高温度X的体积分数变大B增大压强Z的浓度不变C减小压强Y的体积分数变大D充入一定量ZX的体积分数变大26．（12分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。已知：①X、Z同主族，Y、W同主族；②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；③X2W和WY2之间可发生反应生成W单质；④Z2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。请回答下列问题：（1）Y元素是；（填元素符号，下同）Z元素是。W元素的原子结构示意图为。（2）写出用X2Y2制氧气的化学方程式；（3）写出Z2Y2和X2Y之间发生反应生成Y单质的化学方程式；（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素，写出两个由这三种元素参加的置换反应的化学方程式。27．（16分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中A、D是中学化学中常见的单质。(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是；B固体属于____晶体，E固体与B固体比较，熔点高(填“B”或“E”)。(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是：；已知1gD与F反应生成B时放出92．3kJ热量，写出该反应的热化学方程式。(3)若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去。则反应①的化学方程式为，反应④的化学方程式。在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是（填序号）。28．(14分)为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质中各元素的原子个数比是；（2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46；核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl—CH2—O—CH3）有两种氢原子（如左图）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图（如右图），则A的结构简式为。（3）取一定质量的A在氧气流中充分燃烧，将生成的CO2缓慢通入100mL3mol/L的NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液pH＞7。在此溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得的气体（不考虑溶解于水）的体积与所加的盐酸的体积关系如图所示。V（CO2）V（HCl）①CO2与NaOH溶液充分反应后，所得溶液中含有的溶质为。②所取一定质量的A的物质的量是。③图中A点时，反应所得混合溶液中溶质的物质的量浓度是mol/L。29．（18分）甲、乙、丙三位同学分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数测定”的实验：（1）甲同学实验的主要步骤有：①过滤②加入足量的CaCl2溶液③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng④称取mg样品溶于适量蒸馏水⑤洗涤沉淀2—3次。该同学正确的操作步骤为（填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为（只需列出计算式）。（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液。回答下列问题：①广口瓶中盛放的溶液是。②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，理由是（3）丙同学准确称取wg固体混合物放入锥形瓶中，加入V1mL0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V2mL。请回答下列问题：①实验室现有1.000mol/L盐酸溶液。为了精确配制10mL0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、。②滴定时选择作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为。③混合物中碳酸钠的质量分数为（只需列出计算式）。天门市2007－2008学年度高三年级第一学期期末考试化学参考答案及评分标准6.A7.B8.D9.C10.D11.C12.B13A26．（共12分）（1）ONa（2分）（2分）（2）2H2O22H2O+O2↑（2分）2x86+16（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（4）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（2分）2H2S+O2=2S+2H2O（2分）27．(每空2分，共16分)（1）SiO2+2CSi+2CO↑原子晶体。B（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH=-184.6KJ/moL（3）2Mg+CO22MgO+CC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O③28．(14分)（1）n(C):n(H):n(O)=2:6:1(3分)（2）CH3CH2OH(2分)（3）①Na2CO3和NaOH（3分）②0.05mol（3分）③0.75（3分）29.（18分）（1）④②①⑤③（3分）%)100×]50/53[%(106mnmn或（2分）（2）①饱和NaHCO3溶液（2分）②盐酸有挥发性，挥发出来的HCl与NaHCO3反应生成了CO2（2分）（3）①酸式滴定管、胶头滴管（2分）②酚酞（或甲基橙）（2分）由无色变浅红色（或红色变黄色；或红→橙→黄）（2分）③%100)(103.5213wVV（3分）点燃