湖北黄冈市黄冈中学高二期末测试化学试题

高考帮——帮你实现大学梦想！1/112016—2017学年上学期期末考试模拟卷（2）高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试范围：选修4。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cu—64Ag—108第I卷一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。下列有关环境保护的说法中，正确的是A．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放D．将煤气化后再燃烧可减少大气污染2．下列有关说法正确的是A．只根据反应NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在低温下能自发进行，不能判断出该反应ΔH的正负B．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，加入更多的催化剂会使平衡向正反应方向移动C．向纯水中加入盐酸能使水的电离平衡逆向移动，但水的离子积不变高考帮——帮你实现大学梦想！2/11D．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度3．醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+，下列说法不正确的是A．加入醋酸钠，平衡向左移动B．加入碳酸钠，平衡向右移动C．加水稀释，c(H+)减小D．加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小4．下列关于反应与能量的说法正确的是A．Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=−216kJ/mol：E反应物E生成物B．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ/mol：E反应物E生成物C．HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)ΔH=+92.3kJ/mol：1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的热量D．H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol：含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5molH2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3kJ的热量5．下列有关溶液中离子存在和转化表述不正确的是A．常温下，水电离出的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液中不可能大量存在：Al3+、+4NH、Cl−、S2−B．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl－、S2－、23SOC．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+23NO3Fe2＋+2NO↑+4H2OD．向AlCl3溶液中滴入大量氨水：Al3++4NH3·H2O2AlO+4+4NH+2H2O6．下列有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论A将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低高考帮——帮你实现大学梦想！3/11C测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2~3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果用简易量热计测定反应热[来D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小7．下列关于热化学方程式的说法正确的是A．H2的燃烧热为285.8kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+12O2H2O(g)ΔH=−285.8kJ·mol−1B．中和热为57.3kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1C．已知：C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g)ΔH=−395.4kJ·mol−1，C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH=−393.5kJ·mol−1，则C(s,金刚石)C(s,石墨)ΔH=−1.9kJ·mol−1D．已知1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4kJ的热量，则该反应中转移1mol电子时放出的热量为222.6kJ8．已知下列反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1①；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2②；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3③；2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH4④。下列关系正确的是A．ΔH4=ΔH3+ΔH2+ΔH1B．ΔH4=ΔH3+2ΔH2+2ΔH1C．ΔH4=ΔH3+2ΔH2−2ΔH1D．ΔH4=ΔH3+2ΔH2−ΔH19．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2[来源:Zxxk.Com]I2H2HClHIHBr键能/(kJ·mol−1)243193151436431298366高考帮——帮你实现大学梦想！4/11相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是[来源:Zxxk.Com]A．Cl2B．Br2C．I2D．无法判断10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L−1)V/mLc/(mol·L−1)[来V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C[来源:学+科+网]3550.1100.15D3550.250.21011．下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是A．0.1mol·L−1NH4NO3溶液中：c(+4NH)c(3NO)c(H+)c(OH−)B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO−)＝c(23CO)+c(3HCO)+c(H2CO3)C．向10mL0.2mol·L−1NaCl溶液中滴入2mL0.1mol·L−1AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(3NO)=c(Cl−)c(Ag+)D．常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)[来源:学&科&网]12．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化高考帮——帮你实现大学梦想！5/11B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl+3O2↑的能量变化C．该反应不需要加热就能发生D．该反应的ΔH=E2−E113．关于下列四个图像的说法中正确的是A．图①表示可逆反应“CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)”的ΔH0B．利用图②所示装置，可以实现在铁制品上镀铜C．图③表示在实验室中用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液D．图④表示pH=a的NH3·H2O、NaOH稀释过程，其中线I表示NaOH14．将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg15．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1T2，p1p2，m+np，放热反应B．T1T2，p1p2，m+np，吸热反应C．T1T2，p1p2，m+np，放热反应高考帮——帮你实现大学梦想！6/11D．T1T2，p1p2，m+np，吸热反应16．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在恒容容器中进行，平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6下列判断正确的是A．达平衡后升温，反应速率增大，压强减小B．其他条件不变，增加压强能提高CO的转化率C．该反应ΔH＞0D．830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和4molH2O(g)，平衡时，CO的转化率是50%17．如图所示装置，其中R为直流电源，以下说法中不正确的是A．若只闭合K1，则铁棒发生的是吸氧腐蚀B．若要保护铁棒不被腐蚀，则只闭合K2且a极为负极C．若只闭合K2，一段时间后，U形管中出现白色沉淀，则a极为正极D．先只闭合K2，两极均产生气体，漏斗液面上升，然后再只闭合K1，漏斗液面不会下降18．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是高考帮——帮你实现大学梦想！7/11A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0~t1时间内，v(Y)=1abtmol·L−1·min−1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点的正反应速率小于W点的逆反应速率19．下表是25℃时5种银盐的溶度积常数(Ksp)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积(Ksp）1.4×10−101.4×10−51.4×10−501.4×10−131.4×10−16下列说法中不正确的是A．在AgCl、Ag2SO4、AgBr、AgI饱和溶液中分别滴加Na2S溶液，均会生成相同的沉淀B．25℃时，5种银盐饱和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4饱和溶液C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固体，形成饱和溶液，两溶液中AgCl溶度积相同，但c(Ag+)不同D．AgBr沉淀可转化为AgI沉淀，而AgI沉淀不可能转化为AgBr沉淀20．常温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是高考帮——帮你实现大学梦想！8/11A．a点溶液的导电能力比b点的强B．x接近7，且大于7C．a、c两点的溶液与盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积：Va＞VcD．对于b、c两点，Kb＞Kc第II卷二、非选择题：包括第21题~第23题三个大题，共40分。21．（8分）2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1mol气态水过程中的能量变化图。（1）该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：__________________。（3）若该火箭推进器中H2O2有24mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量为_______kJ。22．（13分）227CrO、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有227CrO、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5mol·L−1)时，溶液的pH为5；NaOH过量时高考帮——帮你实现大学梦想！9/11Cr(OH)3溶解生成2CrO：Cr3++3OH−Cr(OH)32CrO+H++H2O。②227CrO还原产物为Cr3+。③lg3.3=0.50。请回答下列问题：（1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=__