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1湖北黄石二中2011年高一化学（必修2）期末复习试题三满分：110分时限：90分钟命题人：高存勇2011.6选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分，共54分)1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137，下列有关它们的说法正确的是A．碘131的质子数是55，铯137的质量数是137B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素C．碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素D．铯137原子核内含有82个中子3．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑥0.1molOH－含NA个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA．③⑤⑥⑦B．③⑤⑥C．①②④⑦D．③④⑤⑥5．下列说法正确的是A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应6．化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的A．氧化还原反应B．化学反应的能量变化C．加成反应D．化学反应过程的本质7．下列离子方程式正确的是A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O====SO42－+2H++Cl—C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br－+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl－D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O8．下列说法中错误的是A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同9．下列条件一定能使反应速率加快的是2①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A、全部B、①②⑤C、②D、②③10.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的短周期主族元素中，满足上述关系的元素共有A．4对B．5对C．6对D．7对11．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是：①I2的体积分数不再变化；②生成1molH2同时消耗1molI2；③容器内压强不再变化；④生成2molHI同时消耗1molH2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化：A．①②③④⑤⑥B.①②③⑤⑥C.①②⑤⑥D.①②12.A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A．AD2B．BC2C．AC2D．BD213.下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同A．②④⑤B．②④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥14．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中的B是A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol15.如下图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞．．．．K．，使两容器中各自发生下述放热反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误．．的是A．反应速率：v(B)＞v(A)B．A容器中X的转化率为80%C．平衡时的压强：PB2PAD．平衡时Y体积分数：A＞B16.在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足A.41＜yx＜23B.41＜yx＜32C.3＜yx＜4D.1＜yx＜317.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-==Li2S+Fe有关该电池的下列叙述中正确的是A．该电池的电池反应式为：2Li+FeS==Li2S+FeB．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价C．负极的电极反应式为：Al—3e-==Al3+D．Li-Al/FeS电池是一种一次性电池18．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高3B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W氢化物的沸点比X氢化物的沸点高D．Y元素非金属性比W元素的非金属性强12345678910111213141516171819.下列实验操作或结论中合理的有①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl2②用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g③在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平④用酒精萃取碘水中的碘⑤硅酸钠溶液保存在滴瓶中⑥加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液检验某溶液中是否含有SO42－⑦用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4⑨除去NO2中少量NO气体可通入纯净的O220.现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。回答下列有关问题：（1）写出C2A4的电子式。C2A4的水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，1molC2A4最多可以与molHCl或NaOH发生中和反应生成正盐。C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2既具有氧化性又具有还原性的原因。（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为（用化学式表示）。(3)燃料电池是一种新型电池。由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：。（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。21.T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。反应过程能量(KJ)E1E2E32SO2(g)+O2(g)2SO3(g)4(1)写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为，反应（填“放出”或“吸收”）热量。（用E1、E2或E3表示）（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是（填序号）①SO2的体积分数不再发生变化②容器内压强不再发生变化③容器内气体原子总数不再发生变化④相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2⑤相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO3(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1_________，E2________,E3(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出两电极．．．的电极反应式：，。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为。(6)SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式。22.在1.01×105Pa120℃条件下，将1L丙烷和若干升O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为mL，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余nL，已知m－n＝a，请分析后填写下列空白：（1）若a＝6，则nL气体成分只能是。（2）若燃烧前后始终保持1.01×105Pa和120℃，则a的最大值为，你确定该最大值的理由是。23.在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?SO2O2H2OH2SO450%H2SO4气体隔膜（仅阻止气体通过）5湖北黄石二中2011年高一化学（必修2）期末复习试题三参考答案123456789ADCBCABDC101112131415161718ADDCCDAAD19.①③20、(共9分)（1）(1分)碱(1分)2(1分)N2H4中N显－2，H2O2中O显－1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性(1分)（2）H2O＞NH3＞CH4(1分)（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O(1分)（4）(1分)H2O＞NH3＞PH3(1分)21、(每空1分,共12分)（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－E3kJ/mol或△H＝－(E2－E1)kJ/mol(1分)（2）60%(1分)放出(1分)0.9E3(1分)（3）①②④(1分)（4）减小(1分)减小(1分)不变(1分)（5）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O(1分)－：SO2－2e－＋2H2OSO42－＋4H＋(1分)16:29(1分)（6）2SOCl2＋4e－S＋SO2↑＋4Cl－(1分)22、CO,71LC3H8完全燃烧应该生成3LCO2和4LH2O23.①9.75g；②0.3mol；③0.75mol/L④0.3mol•L-1•min-1