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新晃一中2019年上学期期中考试高一化学试卷分数：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：Cu-64Ag-108Na-23S-32Cl-35.5N-14一．选择题（每题3分，共48分）[来源:学+科+网]1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．通过反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu可以比较出铁铜的还原性强弱C．在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．门捷列夫的贡献是提出“原子论”。2．O作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域，下列关于O说法正确是（）A．质量数为18B．核电荷数为10C．中子数为8D．核外电子数为103．下列物质属于共价化合物的是（）A．Cl2B．NH4ClC．NaClD．HCl4．下列各组中属于同位素关系的是（）A．1940K和2040CaB．T2O和H2OC．1940K和1939KD．O2和O35．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素6．已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．该反应为放热反应D．该反应为吸热反应7．已知四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Z单质能形成两种单质C．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．X位于元素周期表中第三周期、第ⅣA族8．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．下列叙述正确的是（）A．Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．该装置将化学能转变为电能9．下列反应既能属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．硫在氧气中的燃烧反应10．用化学用语表示反应CO2+2Mg2MgO+C中的相关微粒，其中正确的是（）A．CO2的结构式：O﹣C﹣OB．Mg2+的结构示意图：C．MgO的电子式：D．中子数为8的碳原子：C11．用铝片与氢氧化钠溶液反应制取氢气，下列措施可使反应速率加快的是（）A．改用铝粉代替铝片B．降低反应温度C．减小氢氧化钠溶液的浓度D．延长反应时间12．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的反应中，反应1分钟后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，则O2表示的平均速率为（）A．0.45mol/（L•min）B．0.55mol/（L•min）C．0.60mol/（L•min）D．0.90mol/（L•min）13．四位同学同时进行反应A+3B⇌2C+2D的速率测定实验，分别测得反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．V（A）＝0.15mol•（L•s）﹣1B．V（B）＝9mol•（L•min）﹣1C．V（C）＝0.4mol•（L•s）﹣1D．V（D）＝0.45mol•（L•s）﹣114．已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子结构，下列关系正确的是（）A．质子数：A＞B＞C＞DB．离子半径：C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+C．氢化物的稳定性：H2D＞HCD．离子的氧化性：B2+＞A+15．在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态的是（）[来源:学&科&网Z&X&X&K]A．气体的压强保持不变B．v（H2）正＝v（HI）逆C．气体的密度保持不变D．气体的颜色保持不变16．图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为：PbSO4（s）+2LiCl+Ca（s）═CaCl2（s）+Li2SO4+Pb（s）。下列说法不正确的是（）A．PbSO4电极发生还原反应B．负极的电极反应：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2[来源:学科网ZXXK]C．放电时Li+、K+向正极移动D．用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl﹣KCl，可将该电池改为常温使用的电池二．非选择题（共52分）17．（每空2分，共10分）表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：周期主族IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是（填具体元素符号）；（2）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物是；（3）写出⑤的氧化物的化学式；（4）元素④与⑦的化合物的电子式为，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物。18．（每空2分，共16分）（Ⅰ）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）＝Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应方程式为；X电极上发生反应（氧化或还原）；（3）当有1.6g铜溶解时，银棒增重。（Ⅱ）通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，总反应为2H2+O2==2H2O试回答下列问题：（1）在酸性电解质溶液中，正极反应方程式为；（2）在碱性电解质溶液中，反应后溶液的PH（填“变大”，“变小”，“不变”）19．（每空2分，共14分）（Ⅰ）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到化学平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于；（2）A的转化率为；（3）生成D的反应速率为；（Ⅱ）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：时间（min）12345氢气体积（ml）50120[来源:学。科。网Z。X。X。K]232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是；[来源:Z*xx*k.Com]（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率；（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号）．A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液．20．（每空2分，共12分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤：Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ．A中看到白色沉淀时，……，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是；（2）通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是（填字母）；A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性（3）C装置的作用是，X是（写化学式）；（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是，D中反应的化学方程式是。