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2019年邵东四中高一化学期中测试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N---14O---16S—32Cl—35.5一．选择题(3*20=60分)1.113号新元素符号确定为Nh，278Nh是它的一种核素,下列关于278Nh的说法正确的是（）A.质量数为113B.质子数为278C.相对原子质量为113D.中子数为1652．下列各组中，互为同位素的是()A．40K与39KB．16O与16O2﹣C．D2O与H2OD．金刚石与石墨3.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A.B.NaClB.D.4.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.硫酸铁的化学式：B.的结构示意图：C.CO2的电子式：D.甲烷的比例模型：5．在元素周期表中过渡元素中最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料，耐高温、耐腐蚀的合金材料B.纳米材料C．制农药的材料D．半导体材料6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应7．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．原子半径：C＞N＞O8．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（）[来源:Z.xx.k.Com]A．同主族元素随着原子序数增加，金属性逐渐减弱。B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小[来源:学#科#网]C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子[来源:Z§xx§k.Com]10．下列物质属于共价化合物的是()A．CaOB．CO2C．K2OD．NaCl11．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于氯离子的半径。X元素为()A.AlB.PC.SD.K12．已知B的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数为()Ax+5Bx-5Cx+1Dx-113．某主族元素的最高价含氧酸的阴离子是RO3－，则该元素的气态氢化物的化学式是（）A．HRB．H2RC．RH3D．RH414.X、Y、Z是三种短周期的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）Ａ．N、O、SＢ．P、S、OＣ．O、F、ClＤ．C、Si、P15..下图是锌一铜原电池示意图，下列说法错误的是（）A.电子由铜片通过导线流向锌片B.锌片为负极，且锌片逐渐溶解C.铜为正极D.该装置能将化学能抟变为电能[来源:学科网ZXXK]16.铁在下列情况下腐蚀最快的是（）A．铁放入水中B．将铁和锌连接后放入到海水中B．铁埋在干燥的土壤中D．将铁和锡连接后放入到海水中17.可逆反应：2SO2+O22SO3已达到化学平衡时，充入少量18O2，一段时间后测定18O可能存在于（）A、O2中B、O2和SO3中C、SO2和SO3中D、SO2、O2、SO3中18．反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),在不同条件下，用不同物质表示其反应测出速率，分别为：①V(A)==0.9mol／(L·min)②V(B)==0.45mol／(L·min)③V(C)==0.3mol／(L·min)④V(D)==0.015mol／(L·min)其中最快是()A．①B．②C．③D．④19．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.16molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A．0.01mol·L－1·min－1B．0.02mol·L－1·min－1C．0.03mol·L－1·min－1D．0.04mol·L－1·min－120．可逆反应2HIH2（气）+I2(气)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③用HI、H2、I2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态（）A、①④B、②③C、②④D、③④⑤第Ⅱ卷（非选择题共40分）二．填空题(2*20=40分)19.如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02[来源:Zxxk.Com]①3②③④⑤⑦4⑥⑧请按要求回答下列问题：（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______（填写化学式）．（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______（用元素符号表示）．（3）元素①的气态氢化物的电子式是______．写出实验室里制取该气体的化学方程式为______．（4）元素③的原子结构示意图是______．元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的______材料．（5）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为______．（6）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱_______________．20.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）该容器中发生反应的化学方程式为：___________________________,比较t2时刻，正逆反应速率大小V正______V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：________（3）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为______（4）如果升高温度则V逆______（填增大、减小或不变）．19．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子和Ne的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：（1）X元素位于元素周期表中位置为_______________________（2）Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因是（3）X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为________；用电子式表示XZ的形成过程：_____________________________,X2W2的电子式为_____________（4）Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为________________________________。