湖南省衡阳一中高一下期末化学试卷

高考帮——帮你实现大学梦想！1/232015-2016学年湖南省衡阳一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，共75分．每小题只有一个正确答案）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．MgCl2的电子式：C．中子数为8的碳原子：CD．F﹣的结构示意图：2．下列各组物质中互称为同分异构体的是（）A．金刚石与石墨B．正戊烷与异戊烷C．16O与18OD．H2O与D2O3．下列说法正确的是（）A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化4．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯5．下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（）A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、（NH4）2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl26．下列比较中正确的是（）A．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOHB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C．原子半径：K＞Na＞MgD．氢化物稳定性：NH3＞H2O＞HF7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8高考帮——帮你实现大学梦想！2/23B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同9．在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）由此判断，下列说法正确的是（）A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低10．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ11．下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（）A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B．在该原电池中，铜作负极C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极高考帮——帮你实现大学梦想！3/23B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2+4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜13．常温下分别将4块形状相同，质量为2.8g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是（）A．150mL1mol/L盐酸B．20mL18.4mol/L硫酸C．50mL3mol/L盐酸D．250mL2mol/L硫酸14．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L﹣1．对此反应速率的叙述正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的15．取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C4H10B．C3H8C．CH4D．C2H416．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．（CH3）3CC（CH3）3C．CH3CH（CH3）CH3D．CH3C（CH3）2CH2CH2CH317．下列说法不正确的是（）A．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键，CH4、CCl4都是正四面体结构D．系统命名法为：2，4﹣二甲基﹣己烷18．在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是（）A．CH3CH2OHB．HOOC﹣COOHC．D．CH3COOH19．关于HOOC﹣CH═CH﹣CH2OH，下列说法不正确的是（）A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2B．能发生取代、加成、氧化、中和等反应C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC﹣CH═CH﹣CH2OHD．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应20．已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯（CH3﹣CH═CH2）结构和性质的推断正确的是（）A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应高考帮——帮你实现大学梦想！4/2321．在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为amol，bmol，cmol，该反应中消耗的氯气的物质的量是（）A．（1﹣a﹣b﹣c）molB．（1+a+2b+3c）molC．（2a+3b+4c）molD．（a+b+c）mol22．葡萄糖的结构简式为：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO其对应的性质中不正确的是（）A．1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气B．1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生取代反应C．能发生银镜反应D．可与小苏打溶液反应冒出气泡23．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（）A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬D．直接加热氧化汞得到金属汞24．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是（）干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2．A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应25．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用．下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是（）A．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2OB．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2OC．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2OD．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O二、填空题（本题共2小题，只有一空是1分，其余每空2分，共25分）26．表中所列字母分别代表一种元素．高考帮——帮你实现大学梦想！5/23（1）G的气态氢化物比J的气态氢化物（填“稳定”或“不稳定”）．（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：．（4）元素G和L的原子序数相差：，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：（填化学式）（5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4（6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：A、电解法B、热分解法C、热还原法．27．A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．（1）请写出A的结构简式；（2）写出反应B+C→D的化学方程式；（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是mol；（4）制备D的实验装置图如图2所示：收集产物的试管中盛放的液体为；装置中长颈漏斗除起冷凝作用外，另一重要作用是：．三、选做题（本题共2小题，每空2分，共20分）28．在一定温度下，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇋2NH3（g），起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0L且不可变，试回答下列问题：（1）其达到平衡状态的标志是．①氨的生成速率与氨的分解速率相等②断开1个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成高考帮——帮你实现大学梦想！6/23③N2、H2、NH3的体积分数不再变化④气体的总压强不变⑤N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2⑥N2、H2和NH3的浓度相等⑦v（N2）=v（H2）⑧v正（N2）=v逆（H2）⑨混合物的密度不变⑩混合物的平均相对分子质量不变A、①③④⑤⑦⑩B、①③④⑧⑩C、①③④⑤⑧⑩D、全部（2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为：mol•L﹣1•min﹣1．（3）平衡时H2的物质的量浓度为mol•L﹣1．（4）H2的转化率是．（5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是%（保留一位小数）．29．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：（1）负极反应式为；正极反应式为．（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅱ中的氧化剂是；②已知LiH固体密度为0.80g•cm﹣3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为（可用分数表示或用a×10﹣b表示，a保留两位小数）；③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转