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第1页（共34页）2016-2017学年甘肃省兰州市兰化一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应体系内的压强C．反应物的性质D．反应物的状态2．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应B．Zn和稀H2SO4反应制氢气C．灼热的炭与水蒸气反应D．工业合成氨的反应3．下列单质中，与水或与酸反应最剧烈的是（）A．LiB．NaC．MgD．Al4．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）RXYZA．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构5．有关晶体的下列说法中正确的是（）A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂B．原子晶体中共价键越强硬度越大C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏6．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）第2页（共34页）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成7．下列说法不正确的是（）A．可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B．橡皮管的作用是使水能顺利流下C．若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．用于吸收HCl气体能防倒吸8．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．2molB．3molC．4molD．5mol9．向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A．NaClB．NaCl、NaHCO3第3页（共34页）C．NaCl、I2D．NaCl、NaI、Na2CO310．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则下列说法正确的是（）A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应B．反应①中氧化产物只有SO2C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NAD．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21mol11．某密闭容器中存在2NO+O2⇌2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（）A．该反应的正反应是吸热反应B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方12．Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化的关系如表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：19：91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是（）A．Na2SO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）B．Na2SO3溶液中c（Na+））＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．当吸收液呈中性时，c（Na+））＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）第4页（共34页）D．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）二、解答题（共9小题，满分34分）13．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如所示：①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③DA+E④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3回答下列问题（1）写出它们的化学式：ABCDEF．（2）写出①④反应的离子方程式①④．14．（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJ•mol﹣1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式．（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2第5页（共34页）的体积分数相同；③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）．①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[]的变化曲线如图2．在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[]变化的曲线图；②二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为．（4）常温下将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（含a和b的代数式表示）15．实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2．用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验．请回答下列问题：（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是．（2）写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：．第6页（共34页）（3）C装置中观察到的现象是．（4）D装置中盛放的试剂是，其作用是．16．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol•L﹣1的醋酸溶液，用0.2mol•L﹣1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：（1）配制250mL0.2mol•L﹣1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和．（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为．（保留小数点后四位）实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（mol•L﹣1）0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：．（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将．（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：．17．某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项实验研究．请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．第7页（共34页）①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是．②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol•L﹣1t/sⅠ401t1Ⅱ404t2比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是．③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）．a．石墨b．银c．铜d．沙粒（二氧化硅）（2）用上述装置测定粗锌片的纯度．①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为．②本实验在读数前对量气管的操作是．③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）（3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）．NH4Cl溶液b．C2H5OHc．Na2CO3溶液d．稀硫酸②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是．18．实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，取8.7g的MnO2与足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：第8页（共34页）（1）标准状况下生成Cl2的体积为；（2）反应生成的MnCl2的物质的量为；（3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，计算原浓盐酸中所含HC1的物质的量．19．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙丁（1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是，写出②的化学方程式：．（2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则丙物质是．写出①的化学方程式．20．某兴趣小组的同学发现《高中化学（必修1）》中学习的单质及其化合物（或其溶液）存在如图的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；F为淡黄色粉末，化合物H和I通常状况下呈气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请用化学用语回答下列问题：（1）B是，化合物G的焰色反应为；（2）写出下列反应的化学方程式：①F+CO2→B+G：；②C+D→I：；（3）将F溶于水后形成的溶液可吸收C，写出该反应的离子方程式；（4）写出实验室制取氨气的化学方程式：，收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气通常选用做干燥剂．21．甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：第9页（共34页）（1）甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族；丙元素为．（2）甲的单质与水反应的离子方程式为．第10页（共34页）2016-2017学年甘肃省兰州市兰化一中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应体系内的压强C．反应物的性质D．反应物的状态【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】决定化学反应速率的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度、浓度、压强以及催化剂为外界因素．【解答】解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素．故选C．2．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应B．Zn和稀H2SO4反应制氢气C．灼热的炭与水蒸气反应D．工业合成氨的反应【考点】B1：氧化还原反应；BA：