搜索
甲中高三化学探究性实验专题训练（七）1、Ⅰ：化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）。Ⅱ：实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。（2）硫酸溶液过稀会导致。（3）采用水浴加热的原因是。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。（5）溶液趁热．．过滤的原因是。塞紧试管口的目的是。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。2、现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O2△2MgO；②3Mg+N2△Mg3N2；③2Mg+CO2△2MgO+C④Mg+H2O△MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O△3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)____________________；(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________________________________________；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：___________________________________________________________________________________________________________。3、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)+4C(s)高温4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)高温2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反应C(s)+CO2(g)高温2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。4、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2______（填“”、“=”或“”）2L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。可选用制备气体的装置：甲中高三化学探究性实验专题训练（七）答案1.【答案】（1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑（2）反应速率慢不利于晶体析出（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）减少FeSO4的损失防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出2、（1）B、D、F选择B，目的：除去空气中的水蒸气选择D，目的：除去空气中的CO2选择F，目的：除去空气中的O2（2）h→g→d→c→k→l→a→b（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。3、⑴S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-（可不写）⑵2.7×10-3⑶172.5⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温4、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。②75％乙醇。(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管。(3)；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；中和滴定。(4)e；d。