电离平衡基本知识点复习练习

电离平衡基本知识点复习练习高二（）班学号姓名1、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A、HCl、CaCO3、SO2B、HClO、H2S、C2H5OHC、KNO3、CH3COOH、NH3D、BaSO4、H3PO4、H2O2、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是A、KOHB、NH3·H2OC、Ba(OH)2D、NaOH3、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A、0.1mol·L－1B、一定大于0.1mol·L－1C、若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D、若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1mol·L－14、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A、V3V2V1B、V3=V2=V1C、V3V2=V1D、V1=V2V35、PH值等于3的醋酸和盐酸各10mL，分别稀释100倍，则醋酸溶液的PHA、大于盐酸溶液B、小物盐酸溶液C、等于盐酸溶液D、是盐酸溶液PH值的3倍6、将1LPH=3的醋酸溶液加入水稀释到10L后，下列微粒浓度增大的是A、c[CH3COOH]B、c[H+]C、c[OH—]D、c[CH3COO—]7、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A、NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B、HCO3—+H2OH3O++CO32—C、HS－＋H＋H2SD、Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO8、下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是A、NaNO2溶液的pH值大于7B、HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗C、HNO2不与NaCl反应D、室温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.19、25℃时，某溶液中水电离出来的[H+]=1×10—12mol/L，则该溶液的PH是25℃时，某溶液中水电离出来的[H+]=1×10—6mol/L，则该溶液的PH是(2个答案)A、12B、7C、6D、210、25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)Fe(SO4)2的溶液中，测得C（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是A、a=b=cB、abcC、acbD、cab11、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX12、Na2CO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是A、c[OH－]=c[HCO3－]+c[H+]+2c[H2CO3]B、c[Na+]c[CO32－]c[OH－]c[HCO3－]c[H+]C、c[Na+]=c[CO32－]+c[HCO3－]+c[H2CO3]D、c[OH－]+c[HCO3－]+2c[CO32－]=c[H+]+c[Na+]13、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是A、锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液B、滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液C、滴定前仰视读数,滴定后俯视读数D、配制碱液时,称量后固体吸湿14、常温时，将下列溶液等体积．．．混合后，所得混合液的pH小于7的是A、pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液B、0.0lmol·L－1的醋酸溶液与0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液C、pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液D、0.010mol·L－1的盐酸溶液与0.010mol·L－1的氢氧化钡溶液15、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/L氨水、0.1mol/LNH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、PH试纸、蒸馏水(1)甲用PH试剂测出0.01mol/L氨水的PH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填是或否）并说明理由：(2)乙取出10mL0.10mol/L，用PH试纸测出其PH=a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用PH试纸测出其PH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？（用等式或不等式表示）(3)丙取出10mL0.10mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变（填深或浅）。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质。16、①将等体积等物质的量浓度的盐酸和一水合氨溶液混合后，呈（填写酸性、中性或碱性），溶液中c[Cl－]c[NH4+]（填、、=）②将PH=3的盐酸和PH=11的一水合氨溶液混合后溶液液呈性，溶液中c[Cl－]c[NH4+]（填、、=）③将物质的量浓度相同的盐酸和一水合氨溶液混合后，溶液中铵根离子和氯离子浓度相等，则混合后溶液呈性，盐酸和一水合氨溶液体积大小关系是：前者后者17、25℃时，将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)该溶液中，存在着3个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示、、(2)溶液里共有种不同的粒子，其中分子有和离子有(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01mol(5)和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008mol18、（1）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/LNaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na+]c[CN－]，用“、、=”符号填空①溶液中c[OH－]c[H+]②c[HCN]c[CN－]（2）某温度下，纯水中的c[H+]=2.0×10－7mol/L，则此时c[OH－]=mol/L。相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。