电离平衡检测试题理科卷

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网第三章电离平衡检测试题（理科卷）（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）1、下列物质属于强电解质且能导电的是(1)食盐水；(2)氯化铵固体；(3)铝；(4)石墨；(5)熔融NaOH；(6)稀硫酸；(7)醋酸；A.(1)(2)(5)(6)B.(5)C.(2)(5)D.(1)(3)(4)(5)(6)2、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是A．HgCl2属于离子化合物B．HgCl2属于共价化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2是弱酸弱碱盐请比较下列两小题（3、4）中前后两个量（或性质）的大小关系3、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度A．大于B．等于C．小于D．不能肯定4、0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值A．大于B．等于C．小于D．不能肯定5、下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是A.Cl2＋H2OHCl＋HClOB.H2S＋H2OH3O＋＋HS－C.HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋6、纯净的水呈中性，这是因为A.纯水pH＝7B.纯水中c(H＋)＝c(OH－)C.纯水的离子积Kw＝1.0×10－14D.纯水中无H＋也无OH－7、下列物质的水溶液，其pH小于7的是A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO38、在纯水中存在如下平衡：2H20H30＋＋0H－，若使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是A.CH3COOHB.KHCO3C.KHSO4D.(NH4)2SO49、下列溶液蒸干能得到原溶质的是A.Na2SO3B.FeCl3C.Na2SO4D.(NH4)2S10、在Na2S水溶液中c(Na＋)与c(S2－)的关系是A.c(Na＋)＝2c(S2－)B.c(Na＋)＜2c(S2－)C.c(Na＋)＞2c(S2－)D.2c(Na＋)＞c(S2－)11、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.04gZn粉，在相同条件下充分反应。下列有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出的氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大12、进行中和滴定时，事先不应使用所盛溶液润洗的仪器是A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.移液管D.锥形瓶13、下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是A.NaClB.Mg(OH)2C.MgSO4D.K2CO314、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A.c(Na＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H＋)B.c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(H＋)C.c(Na＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)﹥c(OH－)D.c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)15、有pH分别为8、9、10的三种物质的量浓度相同的盐溶液NaX、NaY、NaZ，学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网、HY、HZ中，以HX的酸性最强B.HX、HY、HZ三者均为弱酸C.在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol16、某同学在实验报告中记录了以下数据：①用量筒量取7.34mL盐酸；②用托盘天平称取8.7g食盐；③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用盐酸23.10mL；④用pH试纸测得某溶液的pH是4.5，⑤用100mL容量瓶配制150mL，0.1mol/L的盐酸。其中合理的是A.①④⑤B.②③C.①③D.①②⑤17、在下列各组离子中，能大量共存的是A.Ag＋、NO3－、Na＋、Cl－B.K＋、HCO3－、Cl－、Al3＋C.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－D.NO3－、Fe2＋、H＋、Br－18、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL19、硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－；H2OH＋＋OH－，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是A.c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)B.2c(H＋)＝2c(HS－)＋c(S2－)＋2c(OH－)C.c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)D.2c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝0.1mol/L20、在0.1mol/LNa2CO3溶液中欲使CO32－的浓度尽量接近0.1mol/L，则应向溶液加入A．HClB．NaOHC．NaClD．H2CO321、有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是A．D溶液的pH7B．C溶液是CH3COONa溶液Ｃ．溶液A滴入到NaHCO3溶液中产生气体Ｄ．溶液B进行焰色反应呈黄色22.、下列离子方程式书写正确的是A.NaF在溶液中水解：F－＋H2OHF＋OH－B．铝片放入稀硫酸中：Al＋H＋═Al3＋＋H2↑C．在醋酸溶液中滴加烧碱溶液发生中和反应：H＋＋OH－＝Ｈ2OD．澄清石灰水中通人过量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2＝Ca2＋＋２HCO3－23、将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧24、用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的某盐酸，用酚酞做指示剂，当滴入1滴NaOH溶液（指最后1滴时），溶液立即变红，因而停止滴定（后来发现红色很快褪去），根据测定，应再滴2滴方达滴定终点。设每滴溶液的体积为0.05ml。则将滴定后溶液稀释到50mL时,pH约为A.4B.2C.3.7D.11.3学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3V2V1B．V1=V2=V3C．V3V2=V1D．V1=V2V3班级座号姓名成绩第Ⅰ卷答题栏（共50分）第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共25分）26、(8分)写出下列反应的离子方程式：①氢氧化钠与醋酸反应：②金属钠投入CuSO4溶液中：③ＣuSO4溶于水：④铜与稀硝酸反应：27、（9分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K2CO3,溶液呈性;Na2SO4,溶液呈性;CuCl2,溶液呈性。28、（8分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为。（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为。三、实验题（共13分）29、（13分）用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的氢氧化钠溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的盐酸溶液滴定(指示剂为酚酞)。结果如下：HCl起始读数HCl终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根据以上数据可以计算出氢氧化钠的物质的量浓度为mol·L-1.题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网（2）滴定时用左手控制滴定管的(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到滴定终点。（3）判断滴定达到终点的依据是（4）至（8）选填（偏高、偏低或不影响）（4）酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得氢氧化钠浓度_________（5）开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得氢氧化钠浓度________（6）锥形瓶内溶液颜色由粉红色变为无色，立即记下滴定管液面所在刻度，则测得氢氧化钠浓度________（7）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得氢氧化钠浓度________，锥形瓶在装氢氧化钠后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得氢氧化钠浓度________（8）酸式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得氢氧化钠浓度________四、计算题（共12分）30、（5分）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。31、(7分)取未知浓度硫酸10mL，进行中和滴定，当滴入25mL氢氧化钠溶液时已过量，再用1mol/L盐酸回滴，加入5mL正好中和过量的碱。已知用同样浓度的盐酸滴定10mL上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24mL.求最初硫酸的物质的量的浓度.