电离平衡试卷

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网道非选择题组成，满分120分，时限2课时。一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共72分)1．在溶液导电性实验装置里，分别注20mL4mol·L-1的醋酸和20mL4mol·L-1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则()A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光变亮D．灯光明暗程度变化不明显2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()A．亚硝酸钠溶液的pH大于7B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应D．0．1mol·L-1亚硝酸溶液的pH为2．13．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4NO3D．SO24．常温时某溶液由水电离出c(H+)=amol／L，c(OH-)=bmol／L，且a·b=l×l0-28，该溶液中可能大量共存的离子是()①Zn2+、Cl-、Ba2+、NO3-②Na+、NO3-、K+、CO32-③K+、SO42-、Na+、AlO2-④Cu2+、NO3-、Al3+、SO42-A．只有①④B．只有②③C．①②③④D．①②③④都不能5．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是()A．x=y=zB．xy=zC．xy=zD．x=yz6．常温下，向0．1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图10-1所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是()A．溶液的pH：abcdB．溶液的导电性：abcdC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性7．下列反应的离子方程式中正确的是()A．偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2AlO2-+SO2+3H2O=2Al(OH)3+SO32-B．硫酸亚铁溶液中加次氯酸钠溶液：Fe2++2C1O-+2H20=Fe(OH)2↓+2HClOC．用氨水吸收过量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-D．硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O8．用水稀释0．1mo1·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c(OH-)／c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)／c(OH-)C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量9．等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是()A．Va10VbB．Va=10VbC．Vb10VaD．Vb10Va10．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO411．把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是()学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．无水FeCl3B．Fe(OH)3C．FeOD．Fe2O312．为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④13．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是离子化合物(碳化物)，请通过对制C2H2的反应思考，从中得到必要的启示，判断下列反应的产物正确的是()A．ZnC2水解产物C2H6B．Al4C3水解产物C3H4C．Mg2C3水解产物C3H4D．Li2C2水解产物C2H414．常温下H2S饱和溶液1L，其浓度为0．1mol／L，电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-若要使溶液中的pH值增大同时使c(S2-)减小，可采取的措施是()A．加入适量水B．加入适量NaOH固体C．通入适量的O2D．加入适量的CuSO415．下列事实可证明氨水是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0．1mol·l-1氨水可以使酚酞试液变红D．0．1mol·L-1氯化铵溶液的pH为516．100mL0．1mol／LCH3COOH与50mL0．2mol·L-1NaOH溶液混合后，所得溶液中离子关系正确的是()A．c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B．c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C．c(Na+)c(CH3COO-)==c(OH-)c(H+)D．c(Na+)==c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)17．将0．1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增加B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH-)减小18．如同pH为溶液中的c(H+)的负对数一样，pOH则是溶液中c(OH-)的负对数。在下列所表示的溶液中，一定呈中性的是()A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液B．c(H+)==1×10-7mol·L-1的溶液C．pH==14—pOH的溶液D．pH==pOH的溶液学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网二、非选择题(包括4小题，共30分)19．(5分)在纯碱溶液中滴入酚酞溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_____________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________________________________________________________。20．(6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因：___________________________________________________。(2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2===S4O62-+2I-)，到蓝色恰好褪去为终点，约5min后溶液又显色的原因：________________________________________。(3)以紫色KMnO4为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0．5—1滴KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因：_________________________________________________。21．(10分)工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。(1)写出电极反应和总化学方程式：阳极____________________________________，阴极___________________________；总反应____________________________________。(2)NaOH在_________极附近生成；(3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_________，原因是______________________________________________；(4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是：______________________________________，_______________________________(5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是______________(6)若在NaClO3溶液中加入固体KCl，则可得到重要工业产品KClO3晶体，其原因是________________________________________________________________________。22．(9分)常温下将0．01molNH4Cl和0．002molNaOH溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中存在的三个平衡体系是：___________________________________________________________________________________________________(2)溶液中共有____________种不同粒子。(3)这些粒子中浓度为0．01mol·L—1的是_________，浓度为0．002mol·L—1的是____________。(4)物质的量之和为0．01mol的两种粒子是___________________。(5)______和_______两种离子数量之和比OH—多0．008mo1。三、计算题(包括2小题，共18分)23．(9分)为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C％是否在80％±2％的范围内(设烧碱中的学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网杂质不与硫酸反应)，取Wg样品配成500mL溶液，取出VmL的烧碱溶液用0．2000mol·L—lH2SO4标准溶液滴定。若要使到达滴定终点时，所滴入的0．2000mol·L—1H2SO4溶液的毫升数恰好等于C的14，则：(1)应取多少毫升待测的样品溶液用于滴定?(2)若希望取用20．00mL待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是多少克?(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数在80％±2％的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积[可用V(H2SO4)表示]是多少毫升?24．(9分)ZnS是一种难溶于水的化合物，当溶液中H+的浓度大于0．734mol·L—1时，ZnS沉淀即可溶解。求在100ml含0．970gZnS沉淀的溶液中，至少应加入密度为1．19g·cm—3的36．5％的盐酸多少毫升ZnS才能全部溶解(溶液体积变化忽略不计)?学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．C恰好反应生成强电解质。2．AD3．DSO2+H2O==H2SO3，H2SO3为电解质。4．C因水电离出的c(H+)==c(OH-)，∴a==b==2810==10－14mol·L-1，该溶液可能为强酸性也可能为强碱性。5．B氨水为弱电解质。6．BDC点恰好反应，导电性最弱，显中性。7．AB项中氧化，C项生成HCO3-，D项不符合物质组成。8．B加水平衡正向移动，但c(NH4+)、c(OH-)变小，OH-的物质的量增加。9．DpH==2，c1==10-2a1，pH==3，c2==10-3a2，且a1a2，c1va==c2vb，vavb==a110a2,∴10vavb。10．C溶液中c(H+)最大，HSO4-电离出H+。11．DFeCl3完全水解为Fe(OH)3，再分解。12．B考虑NH4+的水解。13．C阴离子与对应H+结合。14．ACB项使c(S2-)增大，D项生成H2SO4，c(H+)增大。15．D发生了水解反应显酸性。16．A恰好生成C