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学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍2．下列叙述正确的是（BC）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（D）Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大4．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：BA．c(NH4+)=c(SO42-)B．c(NH4+)c(SO42-)C．c(NH4+)c(SO42-)D．c(OH-)+c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)5．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是（BD）6.为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是(B)A.①②B.③C.③④D.④7．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是(A)A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）8.把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是(C)A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]9.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是(C)A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c(OH－)＋2c(A2－)学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)c(A2－)c(H＋)c(OH－)10.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。11.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A和B，则A与B的关系是.12．以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……（1）新方法的反应方程式为：（2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：（3）简述新方法生产效率高、成本低的原因。13.BiCl3水解生成BiOCl沉淀.(1)写出水解反应的离子方程式_______________________(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由是___________________.(3)配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________.(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.14.某温度下0.1mol/LNa2CO3溶液中，[Na＋]/[CO32－]＝20/9＞2,其原因是____________.现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na＋]/[CO32－]＝5/2＞20/9,其原因是_________,此时[HCO3－]＝______________.15.在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A.浓氨水B.纯水C.少量K2CO3D.少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2(SO4)3固体(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是________(2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是______(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是________(4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______16．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）______________________________________________。（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L（填“”、“=”、“”）。理由是______________________________________________________________________________________________________。（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。17.AgCL的Ksp=1.80×10-10,将0.001mol．L-1NaCL和0.001mol．L-1AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCL沉淀生成.学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网解答：⑤④②③①；①③②⑤④11.A=10-4B12．（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS［也可写Ba(OH)2］（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。13.(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl(2)不合理因BiOCl中Cl呈－1价而非＋1(3)将BiCl3溶于含适量HCl的蒸馏水中(4)BiCl3＋H2OBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大时,抑制了BiCl3水解14.CO32－＋H2OHCO3－＋OH－,CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－,0.04mol/L15.(1)D、F(2)CE(3)A(4)B16.（1）碱性（1分）A2-+H2OHA-+OH-（2分）（2）＜（1分）0.1mo/L的H2A先完全电离产生0.1mol/LH+和HA-均为0.1mol/L,（2分）当0.1mol/L的HA-电离时，第一步电离产生的H+抑制了HA-的电离，使电离出的H+的浓度小于0.01mol/L，所以H+的浓度小于0.11mol/L（2分）（3）C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-)17.解:两溶液等体积混合后,Ag+和CL-浓度都减小到原浓度的1/2.[Ag+]=[CL-]=1/2×0.001=0.0005(mol．L-1)在混合溶液中,则[Ag+][CL-]=(0.0005)2=2.5×10-7因为[Ag+][CL-]＞Ksp,所以有AgCL沉淀生成.