盐类水解情况十析

海量资源尽在星星文库：盐类水解情况十析盐类水解知识涉及面广，其题型和内容大致可以归纳为下列十种情况。一、判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱例1．［ＭＣＥ·92·24］相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：ＣＨ3ＣＯＯＮａ，②ＮａＨＳＯ4，③ＮａＣｌ，④，按ｐＨ由大到小排列正确的是（）。Ａ．①＞④＞③＞②Ｂ．①＞②＞③＞④Ｃ．④＞③＞①＞②Ｄ．④＞①＞③＞②解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解，硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐，不水解。氯化钠溶液呈中性，硫酸氢钠溶液呈酸性。另外两盐均水解，水溶液都呈碱性，其水溶液碱性的相对强弱可依“越弱越水解”的规律比较，即组成盐的离子与水电离的Ｈ＋或ＯＨ－结合成的弱电解质，电离度越小，该盐水解程度就越大，乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚，因为苯酚是比乙酸更弱的电解质，即苯酚钠的水解程度大，其水溶液的碱性较强，ｐＨ也较大，正确选项为Ｄ。二、分析某些化学现象或生活现象（1）胶体净水：如ＫＡｌ（ＳＯ4）2·12Ｈ2Ｏ，ＡｌＣｌ3，ＦｅＣｌ3，ＦｅＣｌ2等，为什么能净水?因为Ａｌ3＋，Ｆｅ3＋，Ｆｅ2＋都能发生水解生成Ａｌ（ＯＨ）3，Ｆｅ（ＯＨ）3胶体。（2）胶体的制备：如制备Ｆｅ（ＯＨ）3胶体时，为什么要把ＦｅＣｌ3饱和溶液滴入沸水中?因为ＦｅＣｌ3＋3Ｈ2ＯＦｅ（ＯＨ）3＋3ＨＣｌ，正反应是吸热的，温度升高，上述平衡正向移动，水解程度增大，生成Ｆｅ（ＯＨ）3胶体。（3）盐溶液的配制：如实验室配制硫酸铜、氯化铁、硫酸亚铁、氯化锡、硫化钠等溶液时，都应加相应的酸或碱抑制水解。（4）盐溶液久置的异常现象，如长期盛放ＦｅＣｌ3溶液试剂瓶内壁红褐色的固体附着物，就是ＦｅＣｌ3水解生成的Ｆｅ（ＯＨ）3。（5）ＡｌＣｌ3固体加水溶解时液面上有白雾，因为ＡｌＣｌ3加水溶解时放出大量的热，溶液温度升高，ＡｌＣｌ3水解程度增大，生成的盐酸挥发出大量氯化氢气体，因而在液面上产生白雾。（6）家庭用热的纯碱溶液洗涤餐具，是由于加热可促进ＣＯ32－的水解反应，使溶液的碱性增强，去污力加大。三、比较盐溶液中离子浓度的大小例2．［ＭＣＥ·96·25］将ｐＨ＝3的盐酸溶液和ｐＨ＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）。Ａ．［ＮＨ4＋］＞［Ｃｌ－］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］Ｂ．［ＮＨ4＋］＞［Ｃｌ－］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］Ｃ．［Ｃｌ－］＞［ＮＨ4＋］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］Ｄ．［Ｃｌ－］＞［ＮＨ4＋］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］解析：ＮＨ3·Ｈ2Ｏ是弱电解质，ＨＣｌ是强电解质，当两溶液中［ＯＨ－］＝［Ｈ＋］＝10－3ｍｏｌ·Ｌ－1时，氨水和盐酸的物质的量浓度的关系［ＮＨ3·Ｈ海量资源尽在星星文库：Ｏ］＞＞［ＨＣｌ］，所以二者等体积混合反应后，ＮＨ3·Ｈ2Ｏ有大量剩余，溶液呈碱性，即ＮＨ3·Ｈ2Ｏ电离产生的ＯＨ－（ＮＨ3·Ｈ2ＯＮＨ4＋＋ＯＨ－）远比铵盐水解产生的Ｈ＋（ＮＨ4＋＋Ｈ2ＯＮＨ3·Ｈ2Ｏ＋Ｈ＋）数目多，同理电离产生的ＮＨ4＋也远比水解耗去的ＮＨ4＋数目多，所以溶液中［ＮＨ4＋］＞［Ｃｌ－］，应选Ｂ答案。四、从盐溶液酸碱性的差异，判断成盐酸、碱的相对强弱例3．［ＭＣＥ·93·7］物质的量浓度相同的三种盐ＮａＸ，ＮａＹ，ＮａＺ的溶液，其ｐH依次为8，9，10，则ＨＸ，ＨＹ，ＨＺ的酸性由强到弱的顺序是（）。Ａ．ＨＸ，ＨＺ，ＨＹＢ．ＨＺ，ＨＹ，ＨＸＣ．ＨＸ，ＨＹ，ＨＺＤ．ＨＹ，ＨＺ，ＨＸ解析：溶液的ｐＨ越大，表明盐水解的程度越大，则对应的酸越弱，所以应选Ｃ答案。五、判断盐溶液中离子的种类例4．判断Ｎａ3ＰＯ4溶液中离子的种类。解析：ＰＯ43－水解产生两种离子：ＨＰＯ42－和Ｈ2ＰＯ4－。因此，Ｎａ3ＰＯ4溶液中含有的离子有：Ｎａ＋，ＰＯ43－，Ｈ＋，ＨＰＯ42－，Ｈ2ＰＯ4－，ＯＨ－等。六、加热盐溶液是否可得到该盐的晶体例5．［ＭＣＥ·91·39］把ＡｌＣｌ3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是什么，为什么?（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明。）解析：ＡｌＣｌ3在水中存在如下平衡：ＡｌＣｌ3＋Ｈ2ＯＡｌ（ＯＨ）3＋3ＨＣｌ蒸干和灼烧过程中，盐酸挥发，平衡右移，Ａｌ（ＯＨ）3分解：2Ａｌ（ＯＨ）3＝Ａｌ2Ｏ3＋3Ｈ2Ｏ因此，主要固体产物为Ａｌ2Ｏ3。七、中和反应终点及酸碱类中和是否过量的判断例6．［ＭＣＥ·91·19］已知一种［Ｈ＋］＝10－3ｍｏｌ·Ｌ－1的酸和一种［ＯＨ－］＝10－3ｍｏｌ·Ｌ－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）。Ａ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应Ｂ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应Ｃ．等浓度的强酸和弱碱溶液反应Ｄ．生成了一种强酸弱碱盐解析：浓的强酸溶液［Ｈ+］肯定大于10－3ｍｏｌ·Ｌ－1，所以Ａ不可能；浓的弱酸溶液［Ｈ+］＝10－3ｍｏｌ·Ｌ－1时，弱酸的物质的量浓度将远远大于10－3ｍｏｌ·Ｌ－1，当它和［ＯＨ－］＝10－3ｍｏｌ·Ｌ－1的强碱等体积反应后，弱酸将有大量剩余，混合液呈酸性，Ｂ为正确选项；若强酸和弱碱等浓度，那么［Ｈ+］＝［ＯＨ－］＝10－3ｍｏｌ·Ｌ－1是不可能的，所以Ｃ错误；对照正确选项Ｂ，Ｄ也不可能。如果反应生成的是强酸弱碱盐，那么反应前当［Ｈ+］＝［ＯＨ－］＝10－3ｍｏｌ·Ｌ－1时，反应后弱碱将有大量剩余，溶液应当呈碱性而不是酸性。八、某些活泼金属（如Ｍｇ，Ａｌ，Ｚｎ）与强酸弱碱盐溶液作用海量资源尽在星星文库：产生，这是因为ＮＨ4Ｃｌ水解：ＮＨ4＋＋Ｈ2ＯＮＨ3·Ｈ2Ｏ＋Ｈ+使溶液呈酸性，镁可置换出Ｈ2。Ｍｇ＋2Ｈ+＝Ｍｇ2+＋Ｈ2↑九、化肥能否混合施用的判断例7．同时对农作物施用含Ｎ，Ｐ，Ｋ的三种化肥，给定下列化肥：①Ｋ2ＣＯ3，②ＫＣｌ，③Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4）2，④（ＮＨ4）2ＳＯ4，⑤ＮＨ3·Ｈ2Ｏ，其中最合理的组合方式是（）。Ａ．①③④Ｂ．②③④Ｃ．①③⑤Ｄ．②③⑤解析：Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4）2是唯一含Ｐ元素的肥料，肯定要用，由于Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4）2是酸式盐，不宜与碱性肥料ＮＨ3·Ｈ2Ｏ及水解呈碱性的Ｋ2ＣＯ3混合施用，只能与中性肥料ＫＣｌ和酸性肥料（ＮＨ4）2ＳＯ4混合施用。所以，最合理的组合是Ｂ。十、盐和盐作用要考虑水解情况盐和盐作用涉及面广，比较复杂。从水解角度出发，大体如下：（1）水解显酸性和水解显碱性的盐溶液相混时，一般先考虑以下三种情况，然后再考虑水解。两盐能发生氧化还原反应时，不考虑水解。如ＦｅＣｌ3溶液与Ｎａ2Ｓ溶液相混时，反应的离子方程式为：2Ｆｅ3＋＋Ｓ2-＝2Ｆｅ2＋＋Ｓ↓两盐能发生配合反应时，不考虑水解，如ＦｅＣｌ3溶液与ＫＳＣＮ溶液相混合时，反应的离子方程式为：Ｆｅ3＋＋ＳＣＮ-＝［Ｆｅ（ＳＣＮ）］2＋两盐发生复分解反应生成的新盐溶解度很小时，不考虑水解，如CｕＳＯ4溶液与Ｎａ2Ｓ溶液相混时，反应的离子方程式是：Ｃｕ2＋＋Ｓ2-＝ＣｕＳ↓在优生考虑以上三种情况的前提下，水解显酸性与水解显碱性的盐溶液相混合，由于水解趋势相互促进，就要考虑水解了。依据两盐的水解产物酸和碱能否发生中和反应又分为两种情况：ａ．水解产物酸、碱不发生中和反应，两盐水解完全。如ＮａＨＣＯ3溶液与Ａｌ2（ＳＯ4）3溶液相混合，由于ＨＣＯ-的水解产物酸（Ｈ2ＣＯ3）与Ａｌ3＋水解产物碱Ａｌ（ＯＨ）3不能发生中和反应，双水解进行完全，离子方程式为：3ＨＣＯ3－＋Ａｌ3＋＝3ＣＯ2↑＋Ａｌ（ＯＨ）3↓同理，铝盐和偏铝酸盐溶液相混合反应的离子方程式为：Ａｌ3＋＋3ＡｌＯ2-＋6Ｈ2Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）3↓铝盐和氢硫酸盐溶液相混合的离子方程式为：2Ａｌ3＋＋3Ｓ2-＋6Ｈ2Ｏ＝2Ａｌ（ＯＨ）3↓＋3Ｈ2Ｓ↑由于双水解完全，以上三对离子在溶液中不能大量共存，水解难溶物用“↓”，水解气态物用“↑”，水解方程式两边用“＝”相连。ｂ．水解产物酸、碱发生中和反应，两盐水解相互促进，水解趋势增大，但海量资源尽在星星文库：仍是微弱的，如ＮＨ4Ｃｌ溶液与ＣＨ3ＣＯＯＮａ溶液相混合，由于ＮＨ4＋的水解产物ＮＨ3·Ｈ2Ｏ与ＣＨ3ＣＯＯ-的水解产物ＣＨ3ＣＯＯＨ能发生中和反应，所以水解程度不大，ＮＨ4＋与ＣＨ3ＣＯＯ-仍可在溶液中大量共存，水解离子方程式为：ＮＨ4＋＋ＣＨ3ＣＯＯ-＋Ｈ2ＯＮＨ3·Ｈ2Ｏ＋ＣＨ3ＣＯＯＨ注意方程式两边用“”连接。（2）ＣａＣＯ3等难溶碳酸盐投入强酸弱碱盐溶液时也要考虑盐的水解。实验证明，把少量ＣａＣＯ3粉末撒入ＦｅＣｌ3溶液时立即产生大量气泡，ＣａＣＯ3粉末全部溶解，溶液呈透明红褐色，如果ＣａＣＯ3过量，则出现红褐色沉淀。这是水解平衡（Ｆｅ3＋＋3Ｈ2ＯＦｅ（ＯＨ）3＋3Ｈ＋）与溶解平衡（ＣａＣＯ3Ｃａ2＋＋ＣＯ32-）相互促进的结果：ＣＯ32-＋Ｈ＋ＨＣＯ3-ＨＣＯ3-＋Ｈ＋Ｈ2ＣＯ3Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2↑澄清液为Ｆｅ（ＯＨ）3胶体，不溶物为Ｆｅ（ＯＨ）3沉淀。总之，盐类水解涉及到的基础知识较广，相互制约的因素很多，浅析以上十种情况下对盐类水解反应的考虑，供同学们复习时参考。