海量资源尽在星星文库::元素周期律(06-10-18)班级:____________姓名:____________【默写内容】①氢氧化亚铁在空气中变质的方程式:_____________________________________________________②氢氧化铝和烧碱反应的方程式:_________________________________________________________③碳酸氢钠受热分解的方程式:___________________________________________________________④工业上制漂白粉的方程式:_____________________________________________________________⑤铜和浓硝酸反应的方程式:_____________________________________________________________【知识要点】⑴周期序数=元素原子的电子层数主族序数=元素原子的最外层电子数=元素最高正价最高正价+最低负价的绝对值=8⑵在元素周期表中从左到右金属性(还原性)逐渐减弱,非金属性(氧化性)逐渐增强;从上到下金属性(还原性)逐渐增强,非金属性(氧化性)逐渐减弱。⑶金属性强弱的判断方法:①单质与水或酸反应难易程度②单质的还原性③M(OH)n的碱性强弱④置换反应⑷非金属性强弱的判断方法:①单质与氢气生成气态氢化物难易程度②单质的氧化性③HnROm的酸性强弱④置换反应【课堂练习】1.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为()A、HXB、H2XC、XH3D、XH42.下列的氢氧化物中,碱性最强的是()A、Ca(OH)2B、NaOHC、RbOHD、Al(OH)33.能说明氯的非金属性比硫强的事实是()A、氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C、氯气能与水反应而硫不能D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子4.A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6,B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8,A与B可形成化合物BA2,则该化合物是()A、MgCl2B、CaF2C、SiO2D、CS25.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A、铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B、砹(At)为有色固体,HAt不稳定C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D、硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体6.X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6,Z位于Y的上一周期,则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为()AX2YZ4BXY2Z3CX3YZ4DX3YZ37.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来海量资源尽在星星文库:.根据元素的单质和化合物的性质,判断元素非金属性强弱的依据一般是()A、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱C、元素的单质与碱反应置换出氢的难易D、元素的单质与氧气生成化合物的难易9.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是()A.Be(OH)2B.Al(OH)3C.Ca(OH)2D.RbOH10.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强11.下列递变规律不正确的是()A.Na.Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高12.砷(As)为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A.砷在通常情况下是固体B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的还原性比磷弱13.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是()A.CH4<H2O<HF<SiH4B.SiH4<HF<CH4<H2OC.SiH4<CH4<H2O<HFD.H2O<CH4<HF<SiH4【阅读资料】⑴核外10个电子的常见粒子:①分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+③阴离子N3-、O2-、F-、OH-⑵粒子半径大小的比较规律:①电子层数越多的半径越大,如:FClBrI;Li+Na+K+Rb+②电子层结构相同离子,核电荷数越多的半径越小,如:O2-F-Na+Mg2+③同种元素的各种粒子,核外电子数越多的半径越大,如:Cl-Cl;FeFe2+Fe3+【课外练习】1.下列所画原子结构示意图正确的是A、B、C、D、2.某元素的核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是A.SB.CC.SiD.Cl3.核外电子层结构相同的一组粒子是A.Mg2+、Al3+、Cl-、NeB.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、ArD.Mg2+、Na+、Cl-、S2-4.元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族5.紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是A.109B.118C.136D.1376.将6.2g钾钠合金投入足量水中,反应后用2mol/L的硫酸溶液50mL恰好中和所生成的碱,则合金中K和Na物质的量比为A、1:1B、1:2C、2:1D、3:1海量资源尽在星星文库:.某合金含铷和另一种碱金属,取8.8g该合金与足量的盐酸反应,放出4.48LH2(标准状况下)则此合金的另一种碱金属可能是A、铯B、钾C、钠D、锂8.据报道,可有效地治疗肝癌,该原子核内的中子数与核外电子数之差为A.32B.67C.99D.1669.1molD2O和1molH2O不相同的是A.含氧原子的数目B.质量C.含有质子的数目D.含有电子的数目10.阴离子Xn-含中子N个,X的质量数为A,则agX的氢化物中含质子的物质的量是A.)(aNaAmolB.)(AnnAamolC.)(nNnaAmolD.)(nNAnAamol11.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性BA;C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性,且酸性CD;E是这五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是A、ABCDEB、CDABEC、BADCED、ECDBA12.我国的“神州五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He32,每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是A24He原子核内含有4个质子BHe32原子核内含有3个中子CHe32和24He互为同位素D24He的最外层电子数为2,所以24He具有较强的金属性13.aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是A.原子半径XYB.a+n=b-mC.Y最高价氧化物的化学式为YOmD.X的氢化物的化学式为HnX14.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是:HZO4H2YO4H3XO4,下列判断正确的是A.元素的非金属性按X、Y、Z顺序减弱B.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强C.元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱15.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A.18O31P119SnB.27Al19F12CC.元素周期表中VA族所有元素的原子D.元素周期表中第一周期所有元素的原子16.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X17.某金属元素的氧化物相对分子质量为a,相同价态硫酸盐的相对质量为b,则该元素的化合价数值是A.20baB.40abC.20abD.80ab海量资源尽在星星文库:.下列说法中正确的是A.除最外层外,原子中各电子层上电子数均已达到2n2个B.最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成稀有气体元素原子的电子层结构C.金属与非金属元素结合形成的化合物都是离子化合物D.同一主族元素中(稀有气体元素除外),一般是原子半径越大的金属性越强19.具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z,最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是:HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断正确的是A、氢态氢化物的稳定性:HXH2YH3Z(或ZH3)B、非金属性:YXZC、原子半径:XYZD、原子最外层上的电子数关系:Y=(X+Z)/220.A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2+与M—的电子数之差为8,则下列说法正确的A.A和M的原子序数之差为6B.A和M原子的最外层电子数之和为9C.A和M原子的最外层电子数之差为7D、A和M原子的电子总数之和可能为1121.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C22.短周期中的两种元素X和Y,X的原子序数大于Y,X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同,关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A、Z是酸性氧化物B、Z的水化物是碱C、Z的化学式为X2YD、Z的水化物的酸性强于硫酸23.在高温超导体中,铊(T1)是其中成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的下列性质判断中错误的是A、是银白色质软的金属B、形成+3价的化合物C、T1(OH)3是两性氢氧化物D、单质铊的还原性比单质铝强24.砹(At)是放射性元素,它的化学性质符合卤素性质的变化规律,下列说法正确的是A.HAt很稳定B.AgAt易溶于水C.砹易溶于有机溶剂D.砹)(2At是白色固体25.下列叙述中的非金属元素,其氢化物最稳定的是A.构成矿物和岩石的主要元素B.空气中含量最多的元素C.单质在常温下是液态的元素D.地壳中含量最多的元素26.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K3C6027.A、B、C、D四种短周期元素,原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B、A、B、C、D只能形成5种单质C、X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物28.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag=Tl++2Ag+下列推断正确的是A、Tl+的