福建师大二附中20082009学年第二学期高二年段半期考

海量资源尽在星星文库：——2009学年第二学期高二年段半期考化学试卷（满分：100分，完卷时间：90分）命题人高二集备组审核人刘越班级姓名座号题号一二三四总分得分评卷人相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Zn-65Cu—64S—32一．选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共44分。打＊Ｂ班不做）1.下列电池不属于化学电池的是（）A．一次电池B．二次电池C．燃料电池D．太阳能电池2.下列电离方程式中，书写正确的是()A、NaHCO3＝Na++H++CO32－B、NH3·H2ONH4++OH－C、HClO＝H++ClO—D、H3PO43H++PO43－3.在2A+B3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是()A、v(A)=0.5mol·L-1·s-1B、v(B)=0.35mol·L-1·s-1C、v(C)=0.9mol·L-1·s-1D、v(D)=1.0mol·L-1·s-1４.在一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)，下列叙述中能说明反应已达到平衡状态的是()A、单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB、C生成的速率与C分解的速率相等C、容器内的压强不再变化海量资源尽在星星文库：、混合气体的总物质的量不再变化5.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H0B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H0D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H06.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A、熔化时不导电B、水溶液的导电能力很差C、不是离子化合物，而是极性共价化合物D、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存7．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋21O2(g)＝ZnO(s)△H＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋21O2(g)＝HgO(s)△H＝－90.7kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为———————（）A、－260.4kJ·mol－1B、－441.8kJ·mol－1C、260.4kJ·mol－1D、441.8kJ·mol－18.下列说法中，正确的是（）A、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B、强电解质的导电能力一定比弱电解质强C、因为BaSO4、CaCO3、AgCl均难溶于水，其水溶液难导电，所以它们都是弱电解质D、弱电解质的电离是可逆的，强电解质的电离是不可逆的9.在密闭容器中进行反应：NOg＋CO(g21N2g＋CO2gΔH＝－373.2kJ﹒mol-1，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是—（）A、加催化剂同时升高温度B、加催化剂同时增大压强C、升高温度同时充入N2D、降低温度同时增大压强海量资源尽在星星文库：．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是（）A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaCl固体D．升高温度11.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0在不同温度和压强下，产物A的物质的量与反应时间的关系如图所示。则下列叙述正确的是（）A、T1T2，P1P2B、T1T2，P1P2C、T1T2，P1P2D、T1T2，P1P212.对已达到平衡的下列反应，增大压强产生的影响是（）3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(s)A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D、正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动13.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（）A、在潮湿疏松的土壤中B、在含铁元素较多的酸性土壤中C、在干燥致密不透气的土壤中D、在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中14、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时在负极发生反应的物质是（）A、Cd(OH)2B、Ni(OH)2C、CdD、NiO(OH)15．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A、NaOH溶液B、HCl溶液C、CuCl2溶液D、AgNO3溶液16．已知：在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1海量资源尽在星星文库：（g）2A(g)+B(g)C．H2（g）＋21O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D．H2O（g）＝H2（g）＋21O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－117．下列属于强电解质的是（）①NaOH②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤CH3COONH4A．①②③B．②③④C．①③⑤D．①④⑤18.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A、a为负极、b为正极B、电解过程中，氯离子浓度不变C、电解过程中，d电极质量增加D、a为阳极、b为阴极19.分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A、2A+B＝2C；△HOB、2C＝2A+B；△H0C、2A(g)+B(g)＝2C(g)；△H0D、2A(g)+B(g)＝2C(g)；△H020、下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A、2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)B、C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正反应为吸热反应)C、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)D、H2S(g)H2+S(s)(正反应为吸热反应)＊2１(A班必做)．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)，下列各图正确的是()海量资源尽在星星文库：＊22(A班必做)．在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A．40%B．50%C．60%D．70%福建师大二附中2008——2009学年第二学期高二年段半期考化学试卷(答案卷)班级姓名座号成绩一．选择题（每小题2分，共44/40分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（31／35分）23、（6分）写出下列电解质的电离方程式：（1）NH3·H2O（2）H2SO4（3）H2CO324、（3／4分）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+202(g)=2N02(g)△H=+67.7kJ／mol；N2H4(g)+02(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ／mol海量资源尽在星星文库：（7／10分）(1)下列物质中，属于强电解质的是（均填序号）；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。①氨气②氢气③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥二氧化碳⑦氯化钠⑧醋酸铵（2）将两粒质量均为1g的锌分别投入500mL1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，开始时产生氢气的速率前者（填“快”或“慢”），反应结束后产生氢气的质量（填“相同”或“不同”）。26、（６分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？（填“向右”“向左”或“不移动”）加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化①②③平衡移动方向④⑤⑥27、（５分）在一定条件下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)（ΔH0）达到平衡，如发生下列变化，回答问题：（1）如果压缩容器的容积，容器内的气体颜色，正反应速率，逆反应速率（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（2）如果升高温度，平衡混合物的颜色（3）如果加入一定量的H2，平衡移动28．（４分）在化学反应2SO2+O22SO3中，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为三、实验题（25/21分）30、（８分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。其中装置（1）反应的离子方程式为，装置（2）中的电极反应：Fe：、Sn：比较装置（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。31．（1７／１３分）按下图装置进行实验，并回答下列问题⑴判断装置名称：A池为池，B池为池；ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液海量资源尽在星星文库：⑵锌极为极，电极反应式为；铜极为极，电极反应式为；石墨棒C1为极，电极反应式为，石墨棒C2附近发生的实验现象为;＊⑶(A班必做)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（变大、不变或变小）了g，CuSO4溶液的质量（增加、不变或减少）g。四、计算题（4分）（Ｂ班做，Ａ班不做）32、（4分）将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时SO3的物质的量浓度；（2）平衡时SO2的转化率。