第2节弱电解质的电离盐类水解综合训练题

《第2节弱电解质的电离盐类水解》综合训练题一、选择题（每小题4分，共60分）1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.62、下列溶液一定是碱性的是（）A．pH=8的溶液B．c(OH－)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)3．已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO24．0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32—)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A.加入少量盐酸B.加水C.加KOH固体D.加热5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A.加热B.加少量水C.加少量盐酸D.加少量醋酸钠晶体6．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为：A．40mL水B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液D．100mL0.01mol/L盐酸7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥8．为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A、适量盐酸B、适量NaOH溶液C、适量KOH溶液D、适量KHS溶液9．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）A.HX＞HY＞HZB.HX＞HZ＞HYC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HX＞HZ10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液11、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反应12、对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加，正确的是()。A．①③B．只有④C．④⑤D．②④13．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是()。A．Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl－D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+SO32-14、下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是()。A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415．下列反应的离子方程式正确的是()。A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2==NH4+HSO3D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3+3NH4二、填空题（本题包括3小题，共24分）16、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式．．．．．表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（12分）K2CO3,溶液呈性;Na2SO4,溶液呈性;CuCl2,溶液呈性。17．（4分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl，pH由大到小的顺序为18、（8分）已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A硫酸B盐酸C硝酸D氢氧化钠溶液E氨水（填写时用字母代号）请填写下表：离子组选用的试剂（代号）沉淀物的化学式保留在溶液中的离子⑴Zn2+和Al3+⑵Zn2+和Mg2+⑶Zn2+和Ba2+⑷Fe3+和Al3+三．计算题（本题包括2小题，共16分）19、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。（4分）20、已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10－12mol3·L－3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度（12分）答案：一、选择题1．B2。D3。B4。C5。A6。B7。B8。CD9。A10。D11。D12。B13。C14。C15。D二、填空题16．略17．Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO418．⑴E，Al(OH)3，Zn(NH3)42+⑵D，Mg(OH)2，ZnO22-⑶ABaSO4，Zn2+⑷D，Fe(OH)3，AlO2-三．计算题19．V(碱)=100V(酸)20．略