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1第5章第1节1．(2009·深圳高三调研)最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等．下列说法中，正确的是()A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28′D．2N5===5N2是化学变化解析：核素是指具有一定质子数和中子数的原子，而18O2和16O2是单质，A错；将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，发生反应2Cu＋O2=====△2CuO和CuO＋CH3OH=====△Cu＋HCHO＋H2O，在反应前后铜的质量不变，B错；N4和白磷分子一样，为正四面体结构，含有6个共价键，键角应为60°，C错；N5和N2互为同素异形体，相互转化为化学反应，D正确．答案：D2．下列说法中不正确．．．的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是同一种分子和同一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素原子的相对原子质量取整数，就是其质量A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥解析：电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如F－和Na＋电子数相同，但不是同一种元素，①不正确；同位素的化学性质几乎相同，但物理性质不同，②不对；同种元素可能有几种同位素，它们的质量数各不相同，⑤不对；某种元素原子的相对原子质量是指该原子的质量与12C原子质量的112的比值，⑥错误．故D项错误．答案：D3．下图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()2A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤解析：对照元素周期表可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl，N元素位于第二周期第ⅤA族，A错误；S的非金属性小于O，故气态氢化物的稳定性H2S＜H2O，B错误；非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4，C正确；F、Cl虽均属第ⅦA族，但F无最高正化合价，D错误．答案：C4．(2009·山东实验中学诊断)2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质．据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤中的3He含量可达500万吨．关于3He的叙述正确的是()A．3He和4He两种核素互为同素异形体B．3He和4He两种核素互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数解析：3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，A错，B对；核聚变是物理现象，化学变化中原子的种类和数目不变，C错；3He中质子数＝核外电子数＝2，中子数＝1，D错．答案：B5．下列关于卤素(从F→I)的说法正确的是()A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．气态氢化物水溶液的酸性逐渐减弱D．与水反应，自身氧化还原剧烈程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2解析：卤族元素从F→I，单质的颜色逐渐加深，非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱，而水溶液的酸性逐渐增强，与水反应时，F2和H2O剧烈反应，F2是氧化剂，H2O3是还原剂，而非F2的自身的氧化还原反应．答案：A6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子．在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m)molB.aA(A－N)molC.aA＋m(A－N)molD.aA(A－N＋m)mol解析：HmX的相对分子质量为A＋m，每分子中含质子个数为(A－N＋m)个，故agHmX中含质子的物质的量为a(A＋m)(A－N＋m)mol.答案：A7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不．可能是()A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18解析：元素周期表有7个周期，16个族，主族是长短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的．同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4.答案：B8．(2009·山东潍坊质检)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水4解析：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O.X、Z、W分别为N、S、Cl.这四种元素中没有碳，不能组成有机化合物，A项正确．W的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，HClO4酸性比H2SO4强，B项错．Cl2与氢气反应较S剧烈，C项错．X、Y可以形成不溶于水的化合物，如NO，D项错误．答案：A9．(2010·威海月考)我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题．关于锂的叙述不．正确的是()A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质不如钠活泼D．Na可以从Li的盐溶液中将Li置换出来解析：锂比煤油的密度都小，属轻金属，正确；Li的金属性比钠弱，故碱性：LiOH＜NaOH，故B、C均正确；因钠能与水剧烈反应，故Na不能将Li从其盐溶液中置换出来，D不正确．答案：D10．(2009·滨州一模)下图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的部分元素，下列叙述正确的是()abcdeA.b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞dD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐解析：题干中明确指出a、b、c、d、e为周期表前四周期的元素，因此根据元素周期表的结构可确定a为He，b为O，c为Si，d为Cl，e为As.对于选项A，O元素除0价外，还有－2价、－1价、＋2价等，A错；根据核外电子排布特点，5种元素中最稳定的元素应是稀有气体He，B错；b、d气态氢化物分别为H2O和HCl，显然C错；e元素最高价氧化物的水化物为H3AsO4，其性质应和H3PO4相似，是一种三元酸，能和碱反应生成两种酸式盐和一种正盐．答案：D11．(2009·安徽合肥高三质检)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如5下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C________，E________.(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式________．(3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)______________________________________．(4)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：____________________________________.②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：____________________________________.③B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：______________________________________.解析：根据题目信息可推断：A为氢，B为氧，C为钠，D为铝，E为氯．(3)三者具有相同的核外电子排布式，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径：r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)．(4)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑③Na、O可形成Na2O和Na2O2，不要漏写．答案：(1)钠氯(2)Na＋[··O······H]－(3)r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)(4)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O===2NaOH12．A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种化合物．A与B能形成一种使6湿润石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y.A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：(1)D的元素符号________，X跟Y反应的化学方程式________________________________________．(2)用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因：__________________________________.(3)铋(Bi)跟D元素能形成化合物(BiD3)，其水解生成难溶于水的BiOD.①BiD3水解反应的化学方程式为________________________________．②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因______________________________________________．③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？________.若认为不合理，请说明理由；若认为合理，此空可不作答．___________________________________.解析：A与B能形成一种使湿润石蕊试纸变蓝的气体X，则X为NH3，又A、B原子序数依次增大，A为氢，B为氮．A、C可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种化合物，且C的原子序数比A和B大，则C为氧．由A与D能形成酸性气体Y，A、B、C、D分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大，可推出D为氯．(2)NH4NO3溶液因NH＋4水解而显酸性．(3)①据信息可知BiCl3水解的方程式为BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl.②因盐酸抑制了BiCl3的水解，故BiCl3溶于含少量盐酸的水中能得到澄清溶液．③分析BiOCl中Cl的化合价可知Cl显－1价，因此这种叫法不合理．答案：(1)ClNH3＋HCl===NH4Cl(2)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)①BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl②盐酸抑制BiCl3水解③不合理BiOCl中的Cl为－1价，不是＋1价13．(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为____．a．Ab．Bc．Cd．D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是________．7(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________．a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试剂d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性解析：(1)据元素周期表、元素周期律知识可知：A区为金属元素、非金属元素共存区；B区为过渡元素，全部为金属元素；C区为金属元素、非金属元素共存区；D区为0族元素或稀有气体元素．(2)碳、氢两种元素均可形成无机物、有机物，且碳、氢是形成有机物的主要