第7章化学反应速率和化学平衡721高中化学练习试题

1第7章第2节第1课时1．(2009·山东济南月考)下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等解析：A项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度．C项，如反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志．D项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等．答案：B2．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：化学平衡的实质是可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，选项A正确；选项B表示的都是正反应速率，没有逆反应速率，不正确；增大容积，反应物、生成物的浓度均减小，所以正、逆反应速率均减小，C不正确；在同一反应中，用不同物质所表示的同一化学反应的速率之比等于其化学方程式中的计量数之比，选项D错误．答案：A3．下列不．能用勒夏特列原理解释的是()A．在溶液中存在：I2＋I－I－3，在配制碘水时，加入少量的KI，可以增大I2的溶解性B．在配制FeCl2、FeCl3溶液时，一般是将FeCl2、FeCl3固体溶解在HCl中，从而可得澄清的溶液C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体D．在一容器中有一定量的N2和H2，加入催化剂会使合成氨的速率加快解析：A选项中向存在I2＋I－I－3的平衡中加入KI，会使平衡正向移动，从而可以2使I2溶解得更多；B选项中配制FeCl2、FeCl3溶液时，会因Fe2＋、Fe3＋水解而出现浑浊，当加入HCl时可以抑制它们的水解，即使水解平衡向逆反应方向移动；C选项中Fe3＋在溶液中存在平衡；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入的CuO、Cu(OH)2会中和产生的H＋，促使Fe3＋进一步水解而形成沉淀除去．勒夏特列原理是外界条件改变时，判断平衡移动方向的原理，而不能解释反应速率的变化．答案：D4．(2009·湖南省地质中学高考模拟)一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH0达到平衡，下列判断正确的是()A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL,Z的平衡浓度变为原来的1/2D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态解析：该反应为气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡，压强都不变，故D错误；压强的改变对该平衡无影响，故将容器的体积变为2VL，相当于将压强减小为原来的二分之一，平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，C正确；对于纯液体或固体来说，无所谓浓度，故增加纯液体或固体不影响反应速率和平衡，A错；该反应的焓变ΔH是指生成2molZ时放出的热量，与X的用量无关，B错．答案：C5．(2009·东北三校高三联合模拟)某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是()A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动解析：A项，恒温恒容时充入稀有气体，原反应体系各物质中物质的量浓度不变，平衡不移动；B项，W是固体，再加入少量，反应速率不变；C项，升高温度，正、逆反应速率均增大；D项，该反应正反应方向是吸热反应，则降低温度平衡向逆反应方向移动．答案：D36．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L和0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L解析：A项，若Z为0.3mol/L，则表明此时X2为0.05mol/L，故可能；B项，Y2为0.4mol/L，Z全部反应也不可能达到；C项，X2为0.2mol/L，此时Z为0mol，不可能；D项，Z为0.4mol/L，则Y为0mol，不可能．答案：A7．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述中正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥解析：若通过增大某一反应物的用量引起平衡正移，可能会使生成物的含量降低，①错误；只要平衡正向移动，则生成物的产量一定增加，②正确；若通过增大一种反应物的浓度使平衡正移，这种反应物自身的转化率一般会降低，而另一反应物的转化率升高，所以③④均错误；平衡正移，则v正v逆，⑤正确；加入催化剂，只会加快反应速率，而不会引起平衡移动，故选B.答案：B8．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(gCH3OH(g)ΔH0.第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/mol/L起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.64下列说法不．正确的是()A．第4min至第6min该化学反应处于平衡状态B．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D．第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大解析：第4min～6min，各组分的浓度不再改变，所以化学反应处于平衡状态，A正确；第2min到第4min反应速率比起始到第2min的快，所以不可能是降低温度，可能是加入催化剂，故B错误，C正确；升高温度，不论吸热反应还是放热反应，其反应速率均增大，D正确．答案：B9．(2009·北京朝阳高三统考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1p2，由此可判断()A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数abC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变解析：由图可知，p1→p2，增大压强，G体积分数减小，即平衡向正反应方向移动，则ab，容器内气体质量增大，故B对、D错．T升高，G的体积分数减小，即平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应，G的转化率增大，故A、C均错．答案：B10．下列叙述能肯定某化学平衡发生移动的是()A．反应混合物浓度的改变B．正逆反应速率的改变C．反应混合物百分含量的改变D．反应体系中气体总压强改变解析：A项，若是反应前后气体体积守恒的反应，通过加压，反应混合物的浓度均增大，平衡并不移动；B项，正逆反应速率如果是同等程度改变，则平衡并不移动(如使用催化剂)；C项，反应混合物百分含量改变，平衡肯定移动；若是恒容容器，达平衡时，再充入不反应的稀有气体，虽气体总压强增大，但各成分的浓度不变，平衡不发生移动．5答案：C11．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________．(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是______________________________．(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是________．A．加入催化剂B．缩小容器体积C．升高温度D．加入一定量的N2O4解析：(1)曲线X在0～10min达平衡时变化了0.4mol/L，而曲线Y在1～10min达平衡时变化了0.2mol/L，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d表示反应已达平衡状态；(2)NO2在0～10min达平衡时变化了0.4mol/L，所以用NO2表示的反应速率为0.04mol/(L·min)；而在25min时，NO2的浓度由0.6mol/L变为1.0mol/L，而N2O4的浓度在25min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4molNO2气体．(3)在加入NO2后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强，使平衡也同样正向移动；或者采用降低温度的方法，使平衡正向移动，也可以向容器中充入一定量N2O4气体，因为这样相当于增大容器中气体的压强，使得NO2的转化百分率提高，即达到与最后的平衡相同的平衡状态．答案：(1)Xb和d(2)0.04加入了0.4molNO2(3)BD12．(2009·山东实验中学诊断)将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．6(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________．(2)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________．解析：(1)设平衡时I2(g)的物质的量浓度为c，则平衡时H2(g)的物质的量浓度为0.5－(1－c)＝c－0.5，平衡时HI(g)的物质的量浓度为2(1－c)，故21－cc－0.5＋c＋21－c＝0.6，解得c＝0.55mol/L.(2)恒温恒容条件下，对于反应前后气体的分子数相等的可逆反应，只要通过化学计量数换算成相成同物质时浓度之比与原来相同，就可以建立等效平衡．即(a＋0.5c)∶(b＋0.5c)＝2∶1，解得4b＋c＝2a.答案：(1)0.55mol/L(2)4b＋c＝2a13．(2009·黄岗中学高三质检)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水．(1)Y的元素符号是________．(2)XW的电子式是________．(3)XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．(4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式____________________．(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，X、