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1第8章第3节1．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确．答案：C2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析：对于溶质物质的量浓度相同的溶液，水解后溶液的酸碱性取决于盐的组成性质，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，强酸强碱盐不水解，因此，Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液显酸性，A、B错误；(NH4)2SO4、NH4Cl溶液显酸性，且前者NH＋4浓度更大，H＋浓度更大，pH较小，NaNO3溶液呈中性，Na2S溶液显碱性，故C正确D错误．答案：C3．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含有大量AlO－2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3解析：A项中AlO－2与H＋不能共存，B项中各离子之间不反应，C项中pH＝12时，OH－与NH＋4不能共存，D项中酸性条件下，NO－3与H＋、I－要发生氧化还原反应而不能共存，即选B.答案：B24．(2009·威海模拟)已知：HCN是一种弱酸．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是()A．酸的强弱：HCNHClOB．pH:HClOHCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND．酸根离子浓度：c(CN－)c(ClO－)解析：从题中可知NaCN溶液的pH较大，则CN－水解程度大，根据“越弱越水解”c(CN－)c(ClO－)，HCN的酸性弱于HClO的酸性，A项错误，D项正确；同条件下pH∶HClOHCN，B项错误；同体积同浓度的HCl和HClO具有相同的物质的量，中和NaOH的能力相同，C项错误．答案：D5．某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是()A．c(Cl－)c(Ca2＋)c(ClO－)c(H＋)c(OH－)B．c(Cl－)＝c(Ca2＋)c(ClO－)c(OH－)c(H＋)C．c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)＝c(Ca2＋)＋c(H＋)D．c(Ca2＋)＝2c(Cl－)＋2c(ClO－)解析：因Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A错；由2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O知c(Cl－)＝c(Ca2＋)，因ClO－水解，故c(Ca2＋)c(ClO－)，来源于盐的离子浓度大于来源于水电离的离子浓度，故B对；依电荷守恒原理知C错；依物料守恒有c(Ca2＋)＝0.5[c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)]，D错．答案：B6．(2009·南通高三调研考试)H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是()A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)c(HA－)c(OH－)c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)解析：选项A，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2－与HA－的水解程度不同，故阴离子总数不同，不正确；选项B，在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2－的水解程度比HA－的水解程度大，Na2A碱性较强，即pH前者大于后者；3选项C，NaHA溶液中HA－可能电离程度大于水解程度，即溶液有可能呈酸性，如NaHSO3溶液，故不正确；选项D，表达的是电荷守恒，正确．答案：BD7．(2009·北京东城模拟)下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)解析：A项属于物料守恒，正确；B项因NH＋4水解而消耗，应为c(NH＋4)c(Cl－)，错误；C项中因混合溶液显酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)，错误；D项中因NaNO3属强酸强碱盐而不水解，所以c(Na＋)＝c(NO－3)，正确．答案：AD8．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是()A．溶质为Na2CO3B．溶质为NaHCO3C.12c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)解析：向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，完全反应后的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，所以选项A、B、C均不正确；选项D为电荷守恒，正确，选D.答案：D9．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是()A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐D．上述三种盐均可能解析：当酸电离出的H＋与碱电离出的OH－的浓度相等时，谁“弱”谁只有部分电离，谁才能保证是过量的，因混合后溶液呈碱性，故应为弱碱与强酸反应生成强酸弱碱盐，所以选B.4答案：B10．下列叙述正确的是()A．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH＝7时，2c(NH＋4)＝c(SO2－4)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．在100℃条件下，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈中性D．欲使0.1mol/L醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可升温或加入盐酸解析：A项，根据电荷守恒，c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，溶液呈中性，则c(NH＋4)＝2c(SO2－4)，不正确；B项，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中OH－浓度增大，故不正确；C项，100℃条件下，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3mol/L,pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－1mol/L，等体积混合后溶液不呈中性，D项正确．答案：D11．已知某溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)②c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)③c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)④c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是________(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)．(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)．(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH－)和酸c(H＋)的关系c(OH－)________c(H＋)．解析：由题意知含四种离子的溶液可能是：①CH3COOH和CH3COONa②CH3COONa③CH3COONa和NaOH；因为CH3COONa溶液呈碱性，所以中性溶液一定是CH3COONa和少量CH3COOH的混合溶液．答案：(1)CH3COONa③(2)CH3COONa、CH3COOHCH3COONa、NaOH(3)小于大于12．现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液．5(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________________.为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程．__________________________________________.(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确．______________________________________________.(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________．A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H2CO3)C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1mol/LD．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式________________．解析：(1)Na2CO3属强碱弱酸盐，CO2－3水解而显碱性，为证明这一点，可向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液显红色，然后加入过量CaCl2，若红色消失即证明是因CO2－3所致．(2)为了证明这点，可用pH试纸测常温下0.1mol/L的纯碱溶液的pH，若pH12，则c(H＋)10－12mol/L，即c(OH－)10－2mol/L，所以可得出水解的CO2－3数目不会超过其总量的10%.(3)因CO2－3水解，故c(Na＋)2c(CO2－3)，A错误；据CO2－3的两步水解方程式便知c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H2CO3)，B正确；C项由物料守恒知c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol/L；D项属质子守恒．(4)类比化学平衡常数的定义写出Kh＝c(HCO－3)·c(OH－)c(CO2－3).答案：(1)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol/L纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点正确；若pH12，则该同学的观点不正确(3)BD(4)Kh＝c(HCO－3)·c(OH－)c(CO2－3)13．已知25℃时，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b.(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其可能原因是______________________________；强酸强碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a＋6b＝________.(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者体积混合溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为__________________________；混合后的溶液中，下