第一章第二节第一课时练习物质的量气体摩尔体积好高中化学练习试题

1第一章第二节第一课时练习（物质的量、气体摩尔体积）一、选择题1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A．水的摩尔质量是18gB．0.012kg12C中含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12g碳­12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的()A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22.4LD．物质的量为12mol4．下列说法中，正确的是()A．气体的摩尔体积为22.4L·mol－1B．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4LC．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都为22.4L·mol－1D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L5．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量6．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的实际质量是()A．MgB.1MgC.M6.02×1023gD.6.02×1023Mg7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤8．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×10249．下列说法不．正确的是()A．磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等2B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1C．32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023个D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28g10．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol11．下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NAC．标准状况下，18gCCl4的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L12．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()A．3∶4B．4∶3C．2∶1D．1∶213．如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()A.22.4bcaNALB.22.4abcNALC.22.4acbNALD.22.4acNAL14．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的()A．质量B．原子总数C．密度D．分子数15．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是()A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4C．在生成物C中，A的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3∶1二、非选择题：16．科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不变，每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y。请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。实验原理：气体的体积之比等于各自的物质的量之比，等于各自的分子数目之比。实验过程：_____________________________________________。结论及分析：①若实验结果是：________，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是：_________________________________________________。②若实验结果是：________________，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是：________________________________________。17．(1)0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为3________。18．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。19．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？20．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L－1，则(1)反应前O2的体积为________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素名称)。4第一章第二节第一课时练习（物质的量、气体摩尔体积）详解1、解析：选B。A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。2、解析：选BC。摩尔的基准是0.012kg12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1molFe、1molH＋、1mole－等，不能说1摩尔氯。3、解析：选B。12gH2的物质的量为6mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6mol，B正确，N2的质量为：28g/mol×6mol＝168g，A错误；体积为22.4L/mol×6mol＝134.4L，C错误。4、解析：选D。A项、B项气体的体积只有在标准状况下才正确；C项，体积的单位为L。5、解析：选AC。根据阿伏加德罗定律可知两种气体具有相同的分子数，又因为都是双原子分子，原子总数也相同。6、解析：选C。摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，所以1mol原子的质量为Mg，而1mol原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为M6.02×1023g。7、解析：选D。CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。8、解析：选A。化学上以0.012kg12C所含碳原子数作为1mol的基准，即0.012kg12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.02×1023mol－1。1molNH3分子中含有1mol氮原子和3mol氢原子，共4mol原子，4mol原子的原子个数约是4×6.02×1023＝2.408×1024。9、解析：选D。A项中磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1mol(6.02×1023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的；B项中N2与H2均为1mol，所以它们的质量比为28∶2＝14∶1；C项中32g氧气的物质的量为1mol，则氧原子的物质的量为2mol，所以氧原子的数目为2×6.02×1023个；D项中0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是14g。10、解析：选B。由质量守恒定律m(E)＝20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，M(E)＝m(E)n(E)＝21.6g0.2mol＝108g/mol。11、解析：选B。常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，N2分子数小于0.5NA，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B正确；标准5状况下，CCl4为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。12、解析：选A。根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C不合题意。若为D，则气体全部由CO2组成，标准状况下13.44LCO2的质量为：13.44L22.4L·mol－1×44g·mol－1＝26.4g≠20g，故D错。13、解析：选A。该气体的分子数为b，则物质的量为bNAmol，摩尔质量M＝agbNAmol＝aNAbg/mol，cg该气体的物质的量为n＝cgaNAbg/mol＝bcaNAmol。cg该气体在标准状况下的体积V＝n·22.4L/mol＝bcaNAmol×22.4L/mol＝22.4bcaNAL。14、解析：选D。两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系，由阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的分子数也相同，即物质的量相等。又由于O2的摩尔质量与CH4的摩尔质量不同，故两者的质量和密度不相等，O2与CH4分子内原子数目不等，故等物质的量的O2和CH4所含原子数不等。15、解析：选B。因为反应前后容器内压强不变，所以气体体积不变，即B、C的物质的量相等。C的密度是B的4倍，故单质A与单质B的摩尔质量之比为3∶1；反应前后气体质量之比是1∶4；在C中A的质量分数为34×100%＝75%；而在C中，A、B元素的原子个数比无法确定。二、非选择题：16答案：实验过程：分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的容积(V2)结论及分析：①V2＝2V1X2＋Y2===2XY，反应前后分子数比是1∶1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论②V2＝32V12X2＋Y2===2X2Y，反应前后分子数比是4∶3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论17、解析：以物质的量为中心的有关计算一直是高考的热点。解决这类题不仅应透彻理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的内涵和外延，还应学会熟练应用n＝NNA＝mM＝VVm＝cV来求解。(1)0.3molNH3分子中含质子数为0.3mol×10×6.02×1023mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个