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1第三章第二节第一课时练习（钠的性质）一、选择题：1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()A．干冰B．黄沙C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂3．下列有关焰色反应叙述正确的是()A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色4．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是()A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氯化钠D．硫酸铜5．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是()A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸C．将固体充分加热，直到质量不变为止D．加入氯化钙溶液6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量()A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g7．将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中，得到的溶液质量分数为()A．7.8%B．8%C．8.13%D．无法计算8．CO与H2的混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A．1.5gB．3gC．6gD．无法计算9．如图所示在密封容器中，一部分装入2.3g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是()A．21.66gB．20.06gC．1.60gD．10.83g10．某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组成的判断，不．正确的是()A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．一定有N2，CO和HCl中至少有一种C．一定有N2，可能有CO和HClD．一定有N2和CO，没有HCl11．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色固体B．都是碱性氧化物12．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()A．干冰B．黄沙C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂13．下列有关焰色反应叙述正确的是()2A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应14．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是()A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氯化钠D．硫酸铜15．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是()A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸16．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量()A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g17．将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中，得到的溶液质量分数为()A．7.8%B．8%C．8.13%D．无法计算18．CO与H2的混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A．1.5gB．3gC．6gD．无法计算19．某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组成的判断，不．正确的是()A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．一定有N2，CO和HCl中至少有一种C．一定有N2，可能有CO和HClD．一定有N2和CO，没有HCl二、非选择题：20．除去下列物质中的少量杂质。(1)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是______________________，反应方程式是__________________________________________。(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是______________，反应方程式是_____________________________________________________。(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是________，反应方程式是________________________________________________________________________。21．为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是________。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________________________________________。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是________________________________________________________________________。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是____________________。所制得3的气体用________法收集。22．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)。设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：______________________________________________。(2)C装置中放入的反应物是______________________________。(3)装置A的作用是_____________________________________，装置B的作用是________________________________________。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________(填写字母编号)。a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平23．现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是__________________________。(2)B装置的作用是__________________________。(3)C装置的作用是___________________________。(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为________。(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进___________________________________________________。为什么？_______________________________________________。4第三章第二节第一课时练习（钠的性质）详解一、选择题：1、解析：选C。虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。Na2O中氧元素价态为最低价为－2价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价为－1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。2、解析：选B。分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物Na2O2的作用。钠既着火，表面就生成了过氧化钠，且处于高温状态。干冰(CO2)、干粉中NaHCO3分解的产物、泡沫中的水都会与过氧化钠反应生成O2，水还能与钠反应生成H2，都可能使燃烧更剧烈，都不适合作钠着火的灭火剂。3、D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应解析：选AD。焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个样品。由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。4、解析：选B。碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。5、解析：选C。由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和H2O，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。6、解析：选D。无水Na2CO3加入饱和Na2CO3溶液中析出Na2CO3·10H2O；导致饱和溶液中水减少，也有Na2CO3·10H2O晶体析出。7、解析：选C。在过氧化钠溶于水时与水反应而转化成NaOH，所以求算的是所得NaOH溶液的质量分数，则由钠守恒得到生成的NaOH为8g，但由于在反应过程中会产生O2，所以得到的溶液质量会比100g略少一些，所以质量分数比8%略大。8、解析：选B。2CO＋O2=====点燃2CO2①2H2＋O2=====点燃2H2O②2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2③2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑④将①③合并得：CO＋Na2O2===Na2CO3⑤将②④合并得：H2＋Na2O2===2NaOH⑥由⑤⑥式可以看出Na2O2固体增重的质量就是CO和H2的质量。9、解析：选A。金属钠将HgO分解所产生的氧气全部吸收，产物应该是过氧化钠，所以2.3克金属钠完全反应后生成的过氧化钠为0.05mol，而反应后空气成分没变，所以分解产生的O2为0.05mol，即氧化汞的质量为0.05mol×2×216.6g/mol＝21.66g。10、解析：选AD。此题隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，不少学生误认为二者均没有发生反应。实际上HCl与NaHCO3或CO与CuO都可发生反应，但反应前后气体体积均不发生变化：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O；CuO＋CO=====△Cu＋CO2。因为两个反应都生成CO2气体，故与下一步Na2O2反应，5使气体体积减小：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。因为含有氧气，混合气体通过灼热的铜网会使O2体积减小。最后还有气体剩余，应该是化学性质较稳定的N2。总之，凡是肯定有HCl无CO或有CO无HCl都是不全面的。应该说一定有N2，HCl和CO至少有一种，不能排除CO和HCl同时存在的可能性。11、C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析：选C。虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。Na2O中氧元素价态为最低价为－2价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价为－1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。12、解析：选B。分析灭火剂与钠或钠燃烧后