第二章综合检测高中化学练习试题

1第二章综合检测(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法中正确的是()A．酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B．碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C．氧化物不可进一步分类D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法2．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()A．SO2B．H2SO4C．Cl2D．FeCl33．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是()A．净化后的空气；氧化镁B．水和冰混合；澄清石灰水C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾；液氧4．下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是()A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应5．下列叙述正确的是()A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性6．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成()A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－7．(2009年江苏省南京市期末)下列反应的离子方程式中，正确的是()A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2＋OH－===SO32－＋H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OC．二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O===NO＋2H＋＋2NO3－D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2↑8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()2A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－C．pH7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(双选)A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－11．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2=====△N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤12．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：3①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性：A2＋B2＋C2＋D2＋②氧化性：D2＋C2＋B2＋A2＋③还原性：ABCD④还原性：DCBAA．①③B．②③C．②④D．①④13．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－14．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是()A．2W－＋Z2===2Z－＋W2B．2X－＋Y2===2Y－＋X2C．2Y－＋W2===2W－＋Y2D．2Z－＋X2===2X－＋Z215．对离子反应：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，下列说法中，错误的是()A．m＝4，R3＋是氧化产物B．x＝y＝m＝4，n＝2C．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋D．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(11分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。A．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．2Na＋Cl2=====点燃2NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑E．CaO＋CO2===CaCO3F．4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2(2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：4①还原剂是________，还原产物是________。②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。③当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。17．(10分)在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的质量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为________，产生Cl2的质量为________g。18．(10分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_____________________________________________。(2)B与E：______________________________________________。(3)C与E：_____________________________________________。19．(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________。(2)装置B中最适宜的试剂是。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：______________________________________________________________________________________________________________________。(4)装置D中黑色固体为(填名称)，反应的化学方程式为。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_____________________________________________________________________________________。(6)根据实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接下图中的装置(填序号)。520．(11分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为多少克(用m表示)。6第二章综合检测详解1、解析：选D。同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。2、解析：选B。SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，SO2既可作氧化剂又可作还原剂；H2SO4中的硫元素是＋6价，氢是＋1价，而氧元素在H2SO4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl2中的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl3中的铁元素是＋3价，处于最高价态，只有氧化性，氯元素的化合价是－1价，处于最低价态，只有还原性，所以FeCl3既可作氧化剂又可作还原剂。3、解析：选B。A中，净化后的空气为混合物，MgO为纯净物；C中，生锈后的铁钉有Fe和Fe2O3，KMnO4加热后剩余K2MnO4、MnO2，二者均为混合物；D中，二者均为纯净物。4、解析：选B。A中BaCO3和C中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；D中的离子方程式为：HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。5、解析：选D。A中如反应2O3===3O2，故错误；B中氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C中如Fe2＋、SO32－可被氧化，也可被还原；D中如HClO4中的氢元素、氯元素都处于最高价，但其氧化性弱。6、解析：选C。Na2S＋22O3→Sx，由电子得失总数相等可知25．0mL×10－3L·mL－1×0.1mol·L－1×2×(x－2)＝112mL×10－3L·mL－122.4L·mol－1×2，x＝＋4。7、解析：选C。A中质量、电荷不守恒；B中应为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D中应为：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O。8、解析：选C。A中，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓不能共存；B中，使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，MnO4－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能共存；D中，HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑，不能共存。9、解析：选AD。本题变相考查氧化剂与还原剂的概念及相关量的关系，A中O3分子中有2个氧原子价态不变，一个化合价降低，O3是氧化剂，KI是还原剂，物质的量之比为1∶2；B项无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C项中I2为还原剂，NaClO3为氧化剂，显然二者物质的量之比不为2∶1；D项中还原剂为HCl，在参加反应的HCl中有一半起还原剂作用，故本题答案为A、D项。10、解析：选B。A项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O；D项也错在离子方程式书写上，正确写法为：HCO3－＋OH－＋Ba2＋==