第二章综合检测高中化学练习试题

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1第二章综合检测(时间:90分钟;满分:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.下列说法中正确的是()A.酸只有一种分类方法,可分为含氧酸和无氧酸B.碱只有两种分类方法,可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C.氧化物不可进一步分类D.树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法2.下列各种物质,在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()A.SO2B.H2SO4C.Cl2D.FeCl33.下列物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是()A.净化后的空气;氧化镁B.水和冰混合;澄清石灰水C.生锈的铁钉;高锰酸钾充分加热后的剩余固体D.氯化钾;液氧4.下列化学反应,能用离子方程式CO32-+2H+===CO2↑+H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO3溶液的反应5.下列叙述正确的是()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性6.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl-时,S2O32-转化成()A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-7.(2009年江苏省南京市期末)下列反应的离子方程式中,正确的是()A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:SO2+OH-===SO32-+H2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-===H2OC.二氧化氮与水反应:3NO2+H2O===NO+2H++2NO3-D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2↑8.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()2A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-C.pH7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+9.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(双选)A.O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2D.4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O10.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成Ba2++SO42-===BaSO4↓C.碳酸镁与盐酸反应:有气泡逸出CO32-+2H+===CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:有白色沉淀产生2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-11.金属加工后的废切削液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2第二步:NH4NO2=====△N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤12.有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列变化:3①A2++B===B2++A②A2++C===C2++A③B2++C===C2++B④C2++D===D2++C由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性:A2+B2+C2+D2+②氧化性:D2+C2+B2+A2+③还原性:ABCD④还原性:DCBAA.①③B.②③C.②④D.①④13.在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是()A.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B.Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-14.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为:W2Z2X2Y2,判断下列氧化还原反应,能够发生的是()A.2W-+Z2===2Z-+W2B.2X-+Y2===2Y-+X2C.2Y-+W2===2W-+Y2D.2Z-+X2===2X-+Z215.对离子反应:xR2++yH++O2===mR3++nH2O,下列说法中,错误的是()A.m=4,R3+是氧化产物B.x=y=m=4,n=2C.该反应中R2+得到电子,被还原为R3+D.任何氧化还原反应电子得失总数必然相等二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(11分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处:①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。②属于化合反应,但不是氧化还原反应的是________。③既属于化合反应,又是氧化还原反应的是________。④属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________。⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。A.2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑B.2Na+Cl2=====点燃2NaClC.Zn+CuSO4===ZnSO4+CuD.2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑E.CaO+CO2===CaCO3F.4FeS2+11O2=====高温2Fe2O3+8SO2(2)根据反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:4①还原剂是________,还原产物是________。②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。③当有2molHNO3参加反应时,被氧化的物质质量为________g。17.(10分)在反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是________,氧化产物是________,氧化产物与还原产物的质量之比为________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________,若有73gHCl被氧化,电子转移的总数为________,产生Cl2的质量为________g。18.(10分)有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量,多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为:A________,B________,C________,D________,E________。另外,请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E:_____________________________________________。(2)B与E:______________________________________________。(3)C与E:_____________________________________________。19.(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________。(2)装置B中最适宜的试剂是。(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:______________________________________________________________________________________________________________________。(4)装置D中黑色固体为(填名称),反应的化学方程式为。(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是_____________________________________________________________________________________。(6)根据实验中的现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置与之间连接下图中的装置(填序号)。520.(11分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验:(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。(2)若Y和Z充分反应,生成的不溶物的质量是m,则每份试样X中氧化铜为多少克(用m表示)。6第二章综合检测详解1、解析:选D。同一类物质,依据不同的分类标准,可以有不同的分类方法。如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。2、解析:选B。SO2中硫元素的化合价为+4价,处于中间价态,SO2既可作氧化剂又可作还原剂;H2SO4中的硫元素是+6价,氢是+1价,而氧元素在H2SO4中性质很稳定,通常不失电子,所以硫酸只能作氧化剂;Cl2中的氯元素是0价,处于中间价态,氯气既可作氧化剂又可作还原剂;FeCl3中的铁元素是+3价,处于最高价态,只有氧化性,氯元素的化合价是-1价,处于最低价态,只有还原性,所以FeCl3既可作氧化剂又可作还原剂。3、解析:选B。A中,净化后的空气为混合物,MgO为纯净物;C中,生锈后的铁钉有Fe和Fe2O3,KMnO4加热后剩余K2MnO4、MnO2,二者均为混合物;D中,二者均为纯净物。4、解析:选B。A中BaCO3和C中CaCO3都为难溶物质,不能写成离子形式;D中的离子方程式为:HCO3-+H+===H2O+CO2↑。5、解析:选D。A中如反应2O3===3O2,故错误;B中氧化性强弱与得电子多少无关,而是体现在得电子的能力强弱;C中如Fe2+、SO32-可被氧化,也可被还原;D中如HClO4中的氢元素、氯元素都处于最高价,但其氧化性弱。6、解析:选C。Na2S+22O3→Sx,由电子得失总数相等可知25.0mL×10-3L·mL-1×0.1mol·L-1×2×(x-2)=112mL×10-3L·mL-122.4L·mol-1×2,x=+4。7、解析:选C。A中质量、电荷不守恒;B中应为2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O;D中应为:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O。8、解析:选C。A中,Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓不能共存;B中,使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性,MnO4-与Fe2+因发生氧化还原反应而不能共存;D中,HCO3-+H+===H2O+CO2↑,不能共存。9、解析:选AD。本题变相考查氧化剂与还原剂的概念及相关量的关系,A中O3分子中有2个氧原子价态不变,一个化合价降低,O3是氧化剂,KI是还原剂,物质的量之比为1∶2;B项无元素价态的变化,不是氧化还原反应;C项中I2为还原剂,NaClO3为氧化剂,显然二者物质的量之比不为2∶1;D项中还原剂为HCl,在参加反应的HCl中有一半起还原剂作用,故本题答案为A、D项。10、解析:选B。A项:现象正确,离子方程式错误,正确写法为:Mg+2H+===Mg2++H2↑;C项:现象正确,离子方程式错误,正确写法为:MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O;D项也错在离子方程式书写上,正确写法为:HCO3-+OH-+Ba2+==

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