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1第四章第三节第2课时（一氧化氮、二氧化氮及酸雨）一、选择题1．一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是()A．NO是酸性氧化物B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨D．NO可以用向下排空气法收集2．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A.abB.a2bC.aa＋2bD.a2(a＋b)3．在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－14．相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A．3∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶1∶1D．无法比较5．工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NOx＋NH3―→N2＋H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶46．下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集7．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为()A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶18．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应9．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后再燃烧④开发新的清洁能源⑤植树造林⑥在已酸化的土壤中加石灰A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤10．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的()A.14B.34C.18D.3811．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()A．1体积NOB．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2D．0.25体积O212．(2008年高考广东卷)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是(双选)2A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA13．将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为(单位：mL)()A．3(m－n)B．m＋n3C.n－m3D.4n－m1214．2009年12月10日，东风公司宣布，公司成立至今累计产销已突破1000万辆大关。东风汽车装有的一种尾气处理装置使用铂作催化剂，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低了尾气对环境的危害。下列有关说法中不．正确的是()A．铂表面被做成蜂窝状更有利于提高催化效果B．在铂催化下，NO可被CO氧化为N2C．尾气处理装置使用铂作催化剂可加快CO的氧化D．碳氢化合物在铂催化下，可直接将CO氧化为CO215．将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1二、非选择题16．NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体的许多组织中存在，它具有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：(1)NO对环境的危害在于________。A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合(2)在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子(NO2－)在酸性水溶液中反应的离子方程式__________________________________________。(3)常温下，把NO气体压缩到1.01×108Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的23就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________。17．“可持续发展”是全球经济发展的共同课题，“珍惜地球，保护环境”已成为我国的基本国策。汽车尾气(含有烃类、CO、SO2和NO等物质)是城市空气的污染源，治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2催化氧化。(1)写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：________________________________________________________________________。(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是3_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)控制城市空气污染源方法可行的有()A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具18．某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如图甲所示，方案二如图乙所示。请回答下列问题(本题不考虑N2O4存在产生的影响)。已知浓HNO3受热分解与金属和浓HNO3反应的方程式分别为：4HNO3(浓)=====△4NO2↑＋O2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)=====△Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑(1)方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________。(2)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是______________________________；将生成的气体通入水中的现象_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是_______________。(4)为了更直接说明“NO2能否支持木条燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作______________________________________________。19．将装有30mLNO和NO2(设无N2O4)混合气体的试管倒立在水中，经过足够长的时间，到水面不再上升为止，此时试管内剩余气体的体积为16mL。求原混合气体中NO和NO2各多少毫升？420．在一支容积为25mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后：(1)若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？(2)若气体剩余5mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？5第四章第三节第2课时一氧化氮、二氧化氮及酸雨详解一、选择题：1、解析：选C。A中，NO是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；B中，NO可由N2和O2在雷雨天气获得；C中，由于2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故NO是大气污染物，能形成酸雨；D中，因NO易与O2反应，不可用排空气法收集。2、解析：选C。NO和O2的反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数没有增减，即原子守恒，所以，N(N)N(O)＝n(N)n(O)＝n(NO)n(NO)＋2n(O2)＝aa＋2b。3、解析：选C。由于NO和O2恰好反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，即最后溶液充满整个烧瓶。设烧瓶容积为VL，则n(NO)＝n(HNO3)＝47V/22.4mol，而反应后溶液体积为VL，故c(HNO3)=47V/22.4Vmol·L－1＝0.026mol·L－1。4、解析：选C。HCl、NH3全部溶于水，溶液充满整个烧瓶。设烧瓶容积为VL，则所得溶液的物质的量浓度为：c＝VL22.4L/molVL＝122.4mol/L。对NO2，由反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3mol2molVL22.4L/moln(HNO3)得n(HNO3)＝2V3×22.4mol，溶液的体积也充满烧瓶体积的23，代入浓度计算式，求得c(HNO3)＝122.4mol/L。5、解析：选C。若为NO，则反应方程式为：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O,3LNO需用同温同压下2LNH3；若为NO2，则反应方程式为：6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O,3LNO2需用同温同压下4LNH3。用十字交叉法计算：即混合气体中n(NO)∶n(NO2)＝1∶3。6、解析：选C。本题考查的是NO的性质。NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。7、解析：选C。写出反应方程式并标出电子的转移：可知氧化剂和还原剂均是NO2，所以发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为1∶2。8、解析：选A。酸雨与人们排放的SO2有关；光化学烟雾与碳氢化合物、一氧化碳和氮6的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃(即氟利昂)有关；温室效应与大气中的二氧化碳有关。9、解析：选C。防止污染应从源头抓起，要从根本上解决酸雨的危害，必须阻止二氧化硫的产生和排放，所以①③④符合题意。10、解析：选C。4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；若NO和O2都取4体积，则反应后剩余O21体积，所以充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的18。11、解析：选D。为计算方便可先假设3体积的NO2的物质的量为3mol。则①3体积的NO2通入NaHCO3溶液中发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO后，生成HNO32mol，NO1体积；2molHNO3和2molNaHCO3发生反应：NaHCO3＋HNO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑，生成2体积的CO2；②1体积NO和2体积CO2和水蒸气通过浓硫酸时，水蒸气被吸收，余下1体积NO和2体积CO2；③2体积CO2与Na2O2发生反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，生成1体积O2,1体积NO与1体积的O2反应：2NO＋O2===2NO2，生成1体积NO2，剩余0.5体积O2，这两种气体通入水中，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，NO2完全反应，剩余0.25体积的O2。12、解析：选BC。1molCl2只能得到2mole－，