第四章第四节第1课时氨高中化学练习试题

1第四章第四节第1课时（氨）一、选择题1．对于氨水组成的叙述正确的是()A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子2．下列不．属于铵盐的共同性质的是()A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH33．下列说法中正确的是(双选)A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－=====△NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离4．氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是()A．NH3B．NH3·H2OC．NH4＋D．OH－5．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定6．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是()A．HClB．Cl2C．COD．NH37．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O28．(2008年高考上海卷)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是()A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水9．关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐都溶于水②铵态氮肥不易跟草木灰混合使用③铵盐都是离子化合物④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．①②③C．①②③④D．①②④210．(2010年烟台高一检测)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体11．氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱12．(2010年厦门高一检测)检验氨气可以用()A．湿润的红色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸13．(2009年高考安徽卷)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO32－、Cl2D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－14．(2010年东北师大附中高一上学期期末)如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是()A.②③①B．③①②C．③②①D．②①③15．有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入干燥的体积比V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)()A．2∶1∶2∶2B．5∶5∶5∶4C．1∶1∶1∶1D．无法确定二、非选择题16．根据下列变化进行推断。编号①②③A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HClO23气体B，遇HCl冒白烟白色沉淀C――→HCl②无色、无味、使澄清石灰水变浑浊的气体D且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。(2)写出①②变化的离子方程式：①____________________________________________________；②_____________________________________________________。17．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为________________________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_________________________________________________。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是______________________，分液漏斗中装的试剂是____________________________，收集装置应选择________(填装置序号)。(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：试剂：6.0gCa(OH)2(s，过量),6.0gCaO(s，过量)，5.4gNH4Cl(s)，5.4g(NH4)2SO4(s)。试剂组合①Ca(OH)2NH4Cl②Ca(OH)2(NH4)2SO4③CaONH4Cl④CaO(NH4)2SO4NH3体积(mL)1344136417921753从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率＝实际产量理论产量×100%)最高的是________(填序号)。其原因是________________________________________________________________________________________________。418．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)写出各物质的化学式。A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出各步反应的化学方程式。①A―→C___________________________________________________________________。②D―→C___________________________________________________________________。③B―→E___________________________________________________________________。④C―→B___________________________________________________________________。19．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________________________________________________________________________。(2)收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_____________________。该实验的原理是_________________________________________。(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法是_________________________________。20．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________。(2)A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________________________________________________________________。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_________________________________________________________________________________________。5第四章第四节第1课时（氨）详解一、选择题：1、解析：选D。氨水中存在如下反应和电离：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，H2OH＋＋OH－。上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子都存在。2、解析：选D。所有的铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。3、解析：选BC。根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项A中，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项B中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH4＋中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的氮元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3·H2O；选项D中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。4、解析：选B。溶于水的氨大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分电离为NH4＋和OH－。所以除水外，NH3·H2O最多。5、解析：选A。氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为VL，则形成溶液的体积为VL，溶质的物质的量为V22.4mol，故所得溶液的物质的量浓度为V/22.4V＝0.045mol·L－1。6解析：选D。R应是一种比空气轻，易溶于水的气体，故D选项正确。7、解析：选C。A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组为均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。8、解析：选C。根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。9、解析：选B。NH4HCO3也能与酸反应，④不对。10、解析：选C。装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置②已将导气管插入H2O中，不能防止倒吸，B项错误；装置④不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置③可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确。11、解析：选B。氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH4＋和OH－，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身的碱性弱(氨不与水反应时无碱性)，故正确答案为B。12、解析：选A。氨气溶于水显碱性，遇石蕊，显蓝色，所以应用湿润的红色石蕊试纸。13、解析：选D。A中，H＋和HCO3－不能大量共存；B中，Al3＋和NH3·H2O不能大量共存；C中，Cl2和SO32－因发生氧化还原反应而不能大量共存。14、解析：选A。同温、同压下，容器中气体的物质的量越少，则压强越小。①中，H2＋Cl2=====光照或点燃2HCl，气体物质的量不变；②中，NH3＋HCl===NH4Cl(固体)，气体物质的量为0；③中，2NO＋O2===2NO2，气体物质的量变为原来的23。15、解析：选B。设烧瓶的容积为VL，则有：①中，实验完毕后溶液充满整个烧瓶，则6氨水的浓度为V22.4/V＝122.4mol/L。②中，实验完毕后溶液充满烧瓶容积