红桥区20112012第二学期阶段性质量检测2012年4月一模高中化学练习试题

-1-红桥区2011～2012学年度第二学期高中阶段性质量检测(2012年4月)(一模)相对原子质量：HlC12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：（每小题只有一个选项最符合题意）1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C．电子垃圾不可随意丢弃，要填埋处理D．泄露在海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难2．右图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法正确的是A．非金属性：YZMB．原子半径：MZYC．气态氢化物的稳定性：YMZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构3．某同学对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均合理的是选项ABCD实验目的除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠清洗铁制品表面的铁锈鉴别二氧化氮和溴蒸汽检验苯中含有少量甲苯方案l溶解后加入盐酸加适量稀盐酸通入水中比较溶液颜色加入溴的四氯化碳溶液方案2加热用水洗涤分别加压对比观察气体颜色加入酸性KMnO4溶液4．下列说法正确的是A．分子中所有原子共平面B．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液C．按系统命名法，CH3CHH2CCH3CH2CH2CHCH3CHH2CCH3CH2CH3的名称为2，6-二乙基-5-甲基辛XYZM-2-烷D．1.0mol的OOCH3OOOOHOCH3最多能与含6.0molNaOH的水溶液完全反应5．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是：①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①②④③B．③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大C．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液的pH=4，则Va∶Vb=10∶1D．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)6．下列叙述中不正确的是A．在lmol重甲基(—CD3)中含有的电子数为9Na(Na代表阿伏伽德罗常数的值)B．14g乙烯完全燃烧生成液态水产生bkJ热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g)△H=-2bkJ/molC．用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象是因为SiO32水解生成硅酸胶体D．添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明该温度下MnS的溶解度小于CuS7．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质成化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物已略去）。(1)若A为强碱，D为气态氧化物，且为空气中的成分。写出D的电子式____________________。反应A+D（少量）→C的离子方程式为：________________________________________________ACB过量DAD-3-(2)若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，且有净水作用，则①A中的金属元素在周期表中位于________周期、第________族。②反应C+D→B的离子方程式为___________________________________________。(3)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为_____________________________________________。(4)若A为强碱，D为气态氧化物，且为大气污染物之一。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化如右图所示不考虑D的溶解和水的挥发）。则其PH变化的原因是____（用离子方程式表示）；已知上图中y7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。8．请根据下图作答：ACH3COOCHCH3|ClBCxHyO2①NaOH溶液△CDEF⑤稀H2OS4△H②③新制Cu(OH)2，△/④H已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：CHOHOH-H2OCOHR(1)A的核磁共振氢谱图中共有________组峰，峰面积之比为_________________；E中含有的官能团的结构简式是____________________。(2)反应①的化学方程式________________________________。(3)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1,则B的分子式为_________________，反应⑤的反应类型为______________________。(4)反应③的化学方程式__________________________________________________。tOpH氧化物-4-(5)F是高分子光阻荆生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为___________________________________________________________。(6)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中两种的结构简式______________________________。9．铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量FeO、SiO2等）和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下：(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_____、______。(2)试剂a最好选用____________(可供选择的试剂有：铝粉、空气、浓HNO3)；其作用是________________________________________。(3)上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是____________（填序号）。(4)检验溶液Z中含有NH4+的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________。(5)查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。abcd氯化铵固体碱石灰浓氨水氧化钙氢氧化钙和氯化铵固体浓氨水硫酸渣操作Ⅰ还原过滤稀H2SO4黄铁矿粉试剂a氨气操作Ⅱ洗涤烘干研磨溶液X溶液Y溶液Z固体铁黄-5-根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为__________。请设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象及结论）。____________________。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。10.能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2①上述反应符合。“原子经济”原则的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断△H1_____0（填“”、“=”或“”），反应Ⅰ的平衡常数的表达式是________。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，按反应Ⅰ充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为____________。(2)根据下图所示的能量变化写出由碳转化成CO的热化学方程式____________________。20040060065080051015202533.63543.246.448反应温度固体质量-6-(3)某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下1图：PtPt石墨石墨KOH溶液NaCl和CuSO4溶液O2→←甲醇①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________________________。③理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如题2图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式________________________；在t2时所得溶液的pH约为____________。（溶液体积变化忽略不计）能量反应过程01molC(s)＋1molO2(g)1molCO(g)＋1/2molO2(g)1molCO2(g)393.5kJ/mol282.9kJ/molV/mLt/st1t2t3224336672ⅠⅡ-7-高三化学参考答案(2012、4)1．A2．B3．C4．B5．C6．D7．⑴(2分）CO2＋2OH＝CO32＋H2O(2分）⑵①3，ⅢA(2分）②Al(OH)3＋OH＝AlO2＋2H2O(2分）⑶3Fe2＋4H＋NO3＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O(2分）⑷2HSO3＋O2＝2H＋2SO42c(Na)＞c(HSO3)＞c(H)＞c(SO32)＞c(OH)(2分）8．⑴3，3∶3∶1(各1分）－COOH(2分）⑵CH3COOCH(Cl)CH3+＋2NaOH△CH3COONa＋CH3CHO＋NaCl＋H2O(2分）⑶C10H10O2(2分）⑷CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH△CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O(2分）⑸CHOHCH2[]nOHHCCH2催化剂n(2分）⑹CH2CHO或CH3CHOCHOCH3CHOCH3（4分）9．⑴搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）（2分）（只答搅拌叶得分）引流（2分）⑵空气（2分）做氧化剂，将Fe2氧化为Fe3+（2分）⑶bd（2分）⑷取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+。⑸FeO（2分），取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变OCO-8-红色，证明还原产物为FeO。10．⑴①Ⅰ（1分）②（1分）③K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)(2分）⑵C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＝－110.6kJ/mol(2分）⑶①CH3OH－6e＋8OH＝CO32＋6H2O（2分）②4OH－4e＝O2↑＋2H2O（2分）