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红桥高级中学2006—2007学年度第一学期期中考试卷高二化学（选修班）出卷人：严文君可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Mg－32Ag－108Al—27分值：100分时间：100分钟第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个圆点表示1个碳原子，而两圆点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为：()A．1：3B．2：3C．2：1D．3：22.下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度减少C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱3．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是：（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是：（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键5．已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）：（）A．一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定6．在xmol石英晶体中，含有Si-O键数是()A.xmolB.2xmo}C.3xmolD.4xmol７．在NaCl晶体中,每个钠离子周围与它距离最近且相等的氯离子共有：（）A、2个B、4个C、6个D、8个NaCI晶胞结构示意图钠离子(图中的●)和氯离子(图中的○)8．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是：()A.SO2与Si02B.C02与H20C.NaCl与HClD.CCl4与KCl9．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（）A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。二、选择题：（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．）11．解释下列物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的是:()A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.N2比白磷化学性质稳定C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点12．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测①四氯化硅晶体是分子晶体。②常温常压四氯化硅下是液体。③四氯化硅分子是由极性键形成的非极性分子。④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是：（）A只有①B只有①②C只有②③D①②③④13．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为:()A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形14．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是：()A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol15．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是：（）A．［Co(NH3)4Cl2］ClB．［Co(NH3)3Cl3］C．［Co(NH3)6］Cl3D．［Co(NH3)5Cl］Cl216．燃烧lg乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为：（）A．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+50kJ/molB．C2H2（g）+5/202（g）2CO2（g）+H2O（l）；△H=－1300kJC．2C2H2+5O24CO2+2H2O；△H=－2600kJD．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJ/mol17．有关苯分子中的化学键描述正确的是：()A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键18．下列有关叙述中错误的是：（）A．在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子B．有机物分子中若只含有一个手性碳原子,则该分子为手性分子Ｃ．共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键Ｄ．HCl极易溶于水，符合相似相溶原理19．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是：（）A．有O2进入发生反应的a极为电池的负极B．有H2进入发生反应的b极为电池的负极C．a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－D．该电池的总反应方程式为：2H2+O22H2O20．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，则可知M的相对原子质量为：（）A.22.4axbB.11.2axbC.2.5axbD.5.6axb第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、填空题：（本题包括6小题，共43分）21.（10分）现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的电极反应式：___________________________、___________________________；阳离子交换膜在氯碱工业中的作用是：________________________。写出用惰性电极电解硫酸钠水溶液的电解方程式：_________________________________。（2）利用交换膜技术，根据右图所示框架，可设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，请标出进出物质的化学式。A:_____________C:_____________E:_____________F:_____________G:_____________膜b为____________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）22.．(9分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：、。NO2—的价电子对数为：______，N原子的杂化轨道类型为：_______，NO2—的空间构型为：________。23.（8分）果糖分子的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，(1)试写出其结构式，并在其结构式中用*标记出其中的手性碳原子；（3）在果糖分子中其手性碳原子的杂化类型为__________，每个手性碳原子与其他原子形成共价键为____________________（填“形成几个σ键、几个π键），中碳原子的杂化类型为________，与其他原子形成共价键为___________________（填“形成几个σ键、几个π键）。24．（5分）从某铝镁合金上剪下一小片（其质量为2.0g），立刻投入盛有到20mL5mol·L－1期氢氧化钠溶液的小烧杯中。—C—O（1）反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是________________________，一段时间后反应速率相当快，其原因是________________________。（2）写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料是________，正极的电极反应式____________________________。25．（6分）（1）、在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位键的微粒有；（2）、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO32—、SO32—、NO2和ClO4—的空间构型分别为________、________、_______、和________、26．(5分〉选择下列物质,填写下列空白：(填序号)A干冰B金刚石C金属铜D氟化钙E烧碱(1)熔化时不需要破坏化学键的是(2)熔点最高的是(3)晶体中存在分子的是(4)晶体中既有离子键又有共价键的是;(5)晶体中有阳离子没有阴离子的是四、计算题（本题包括1小题，共7分）27．（7分）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为324.16kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。第Ⅱ卷（非选择题共50分）（答案）三、填空题：（本题包括6小题，共43分）21.(10分)（第空1分）（1）阳极：2Cl—–2e—=Cl2↑，阴极：2H++2e—=H2↑；只允许阳离子通过，不允许阴离子和分子通过。2H2O2H2↑+O2↑（2）A:____O2____C:__NaOH___E:_Na2SO4__F:_H2O(含少量H2SO4)___G:_H2SO4___膜b为_阳离子交换膜_（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）22.．(9分)（1）互为等电子体的是：CO和N2；CO2和N2O。（2）与NO2—互为等电子体的分子有：O3、SO2。NO2—的价电子对数为：______，N原子的杂化轨道类型为：_______，NO2—的空间构型为：________。25．（6分）（1）、在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位键的微粒有NH4+、H3O+、SO42-；（2）、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别为平面三角形、三角锥形、V形、和正四面体、通电△