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高考帮——帮你实现大学梦想！1/7肇庆市2017届高三级一模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Zn-65本题共7小题，每小题6分。每小题只有一个选项是符合要求的。7.下列说法正确的是A．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，能吸附有害物质8.下列说法正确的是A．淀粉与纤维素结构简式相同，互为同分异构体B．聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子C．甲烷的二氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．蔗糖遇浓硫酸会发生碳化现象，但遇稀硫酸不会发生反应9.下列说法正确的是A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B．中国民间说的“硝石”是指KNO3，“硝强水”HNO3水溶液C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键D．分子式为C8H8O2分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑立体异构）有5种10.下列离子方程式正确的是A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2OB．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na===2Na++CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3—===3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—11.查汽车酒驾的一种酸性燃料电池酒精检测仪示意如右图，它适合现场吹气酒精检测。则下列说法正确．．的是A．电流由呼气所在的铂电极流出B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．O2得电子与H2O结合生成OH—D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-＝2CO2↑+12H+12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molH3O+中含有的电子数目为11NAB．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子13.常温下，在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入高考帮——帮你实现大学梦想！2/70.1mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如右图所示（忽略溶液体积变化），下列说法错误．．的是A.当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLB.在B点所示的溶液中，物质的量浓度最大的离子是Na+C.在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）D.25℃时，CO32-水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）:c（CO32-）=2:1时，溶液的pH=10二卷26.（16分）（1）NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、增强免疫和记忆功能”的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”。请回答下列问题：①在含有Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO－2)可转化为NO，写出Cu＋和NO－2在酸性溶液中转化为NO的离子方程式为________________________________，反应中NO－2表现出________性。②一定条件下NO可完全转化为N2O和另一种红棕色气体，若在恒温恒容条件下发生该反应，则反应前、后容器内压强比为（忽略其它反应）。③将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为______________（忽略体积变化）。（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________，又变为棕黄色的原因是________________________。（3）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与过量硝酸能发生如下非氧化还原反应：X＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O(已配平)。①铅丹X中铅的化合价分别为+2和价，其中+2价物质属于_______性氧化物；②用试管取适量Pb(NO3)2溶液中滴入KI溶液，有亮黄色沉淀生成，再滴入K2CO3溶液振荡，亮黄色沉淀转化为白色沉淀，原因是[已知Ksp(PbI2)=7.1×10-9,[Ksp(PbCO3)=7.4×10-14]。27.（14分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。（图27-1）（图27-2）4.7)化合价高考帮——帮你实现大学梦想！3/7（1）25℃时将氯气溶于水形成“氯气－氯水”体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别占三者物质的量分数α随pH变化的关系如“图27-1”所示。①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，杀菌效果强的pH范围是__________；②氯气～氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，相关的离子方程式为：；如果在家里闻到放出的自来水有氯气的刺激性气味，要除去其中的氯气可采取的简易措施是。（2）①ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为；②工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，生成ClO3–的电极反应式为。（3）一定条件下，在水溶液中1molCl–、1molClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如“图27-2”所示。①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填化学式）；②B→A+D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。28．（13分）化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。（1）已知：NO(g)+1/2O2(g)NO2(g)ΔH=－56.5kJ·mol－12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－196.6kJ·mol－1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=________kJ·mol－1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____：a．混合气体的平均相对分子质量不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3或NO的体积分数保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰3，则平衡常数K＝_____（用分数表示）（2）CO综合利用：(图28-1)(图28-2)高考帮——帮你实现大学梦想！4/7①合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若起始投入1molCO，2molH2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如“图28-1”所示。得知该反应的∆H0，该反应的实际生产条件控制在℃、1.3×104kPa左右最为适宜。在恒容密闭容器中反应达平衡后，要提高H2的转化率可采取的措施是：适当降温、、。②制备CH4：电解质为碳酸钠溶液，工作原理如“图28-2”所示，则阴极区电极反应式为；W的化学式为。37.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)氮化镓、氧化锌及新型多相催化剂组成的纳米材料，能利用可见光分解水生成H2和O2。（1）基态Zn原子核外电子排布式为[Ar]。（2）NH3分子的价层电子对互斥模型为型；与CO2互为等电子体的含N微粒有NO2+、N3—、，其分子构型是。（3）氮化镓的晶体结构如“图37-1”所示，其中氮原子的杂化轨道类型是；N与Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供孤对电子的原子是____（写元素符号）,该物质的化学式为。（4）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2－。不考虑空间构型，则[Zn(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。（5）某种ZnO的晶胞如“图37-2”所示，与O2－距离最近的Zn2＋有________个；若该晶胞的密度为dg/cm3，则该晶胞边长的表达式为pm38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）有机物A常用于食品加工和有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：图37-2氧化锌晶胞图37-1氮化镓晶胞NGaOHn；②“-OH”直接连在“C=C”上不稳定。高考帮——帮你实现大学梦想！5/7已知：（1）A的结构简式为，反应Ⅰ的反应类型是；B中官能团的名称是。（2）D与新制Cu(OH)2浊液反应的化学方程式是。（3）下列关于E的说法正确的是：a.不溶于水b.能与H2发生还原反应c.能被酸性重铬酸钾溶液氧化d.与NaOH醇溶液共热发生消去反应（4）M的结构简式为；A的属于酯类的同分异构体有________种。（5）反应Ⅱ的化学方程式为。（6）模仿上述反应，写出由环己烯和Br2等物质三步制取己二醛的流程图：。肇庆市2017届高三级一模化学试题参考答案和评分细则选择题7.D8.C9.B10.A11.B12.D13.C非选择题[方程式如果2分，化学式1分；系数和条件合丐来1分，即系数和条件任错一个或合错扣1分；若方程为3分，则化学式1分、系数1分、条件1分]26（16分）（1）（6分）①Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O（2分）氧化（1分）②3∶2（1分）③0.4mol·L－1（2分）[漏单位或单位错扣1分；反应为4NO+3O2+2H2O==4HNO3]（2）（4分）2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋（2分）第一步反应产生的H＋与NO－3组成的硝酸（1分）又把Fe2＋又氧化为Fe3+（1分）[或酸性环境下，NO－3有氧化性，将把Fe2＋又氧化为Fe3+]（3）（6分）①＋4（1分，缺“+”号0分）碱（1分）②由于PbI2浊液中存在溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)[1分]，而PbCO3的溶度积大大小于PbI2（1分），滴入的CO2－3与Pb2+生成了更难溶的PbCO3沉淀（1分），使溶解平衡继续向右移直到全部转化（1分）27．（14分）①高考帮——帮你实现大学梦想！6/7（1）（7分）①2～4.7（2分）②Cl2(g)Cl2(aq)（1分）Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－（1分）；HClOH＋＋ClO－（1分）用容器盛放在太阳光下爆晒（或加热）一段时间（2分）[该写（aq）未写0分]（2）（4分）①Cl2+2NaClO2＝2NaCl+2ClO2（2分）②Cl－－6e—+6OH—＝6H2O＋ClO3－或Cl－－6e—+3H2O＝6H＋＋ClO3－（2分）（3）（3分）①ClO2－（1分）②3ClO－(aq)＝2Cl－(aq)＋ClO3－(aq)△H＝-116kJ·mol—1（2分，64+0-3×60）[方程式未写状态的扣方程式1分分(aq)]28.（13分）（1）（6分）－41.8（2分）bc（2分）1/3（2分）（2）（7分）①（1分）250（1分）增加CO投入比例、适时分离出CH3OH（2分）②CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4（2分）NaHCO3（1分）37.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)（1）（2分）3d104s2（写成1s22s22p63s23p63d10给1分)（2）（3分）四面体（1分）SCN－（1分）直线型（1分）（3）（4分）sp3(1分)N(1分)GaN（2分）（4）（2分）（5）（4分）8（2分）37816.0210d或33081110AdN或1038110AdN（2分）38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）（4分）CH3CHOHCH3CO（2分）加成反应（或“还原反应”，1分）羟基（1分）（2）（2分）CH3CHO+2Cu(OH)2===CH3CO