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海量资源尽在星星文库：~2011学年度第一学期期末考试高二化学试卷（文）考生注意：1．本试卷分为试卷和答题卡两部分。2．答题前请将答题卡密封线内的项目填写清楚。答案填写在答题卡上3．本试卷共3页，满分100分，考试时间120分钟。4．考试内容：高二化学第一章至第四章可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确的选项序号填入答题卡中相应的位置。)1．下列物质不会污染环境的是A．NOB．N2C．Cl2D．SO22．实验室制备下列气体，可以使用HNO3的是A．H2B．O2C．NO2D．NH33．下列仪器中没有“0”刻度线的是A．托盘天平的游码刻度尺B．温度计C．酸式滴定管D．量筒4．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是A．NH3B．Na2CO3C．FeCl3D．CO25．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是A．Al(OH)3B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．NH4NO36．在标准状况下等物质的量的CO2和NO2不相同的是A．分子数B．原子数C．体积D．质量7．向纯水中加入少量KHSO4，当温度不变时，下列对该溶液的叙述正确的是A．抑制了水的电离B．c(H＋)降低C．c(H＋)·c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大8．下列溶液中，c(H+)最大的是A．0.1mol·L-1HCl溶液B．0.1mol·L-1H2SO4溶液海量资源尽在星星文库：．0.1mol·L-1NaOH溶液D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液9．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气常温不反应C．铝的两性元素D．铝与氧化合形成一层致密的氧化膜10．下列试剂中，能较简便地将溶液中的Mg2+、Al3+分离的是A．NaOH溶液B．氨水C．硝酸D．硫酸11．下列有关化学实验基本操作的叙述，正确的是A．给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3B．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体C．测定某溶液的pH将干燥的试纸浸入到待测溶液,过一会儿取出,与标准比色卡比较D．酸碱中和滴定时，眼睛要一直注意着滴定管内液面的变化[来源:学,科,网Z,X,X,K]12．已知合成氨反应的浓度数据如下：3H2+N22NH3起始浓度/mol·L-13102s末浓度/mol·L-11.80.60.8则用NH3的深度的增加来表示该反应的反应速率为A．0.4mol·L-1·s-1B．0.2mol·L-1·s-1C．0.8mol·L-1·s-1D．0.6mol·L-1·s-113．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是A．NOB．NO2C．Fe3O4D．Al2O314.等质量的Cu分别与足量的浓硝酸、稀硝酸完全反应，有关说法不正确的是A．铜与浓硝酸反应所需时间少B．铜与浓硝酸反应产生气体少C．铜与稀硝酸反应消耗HNO3少D．两者反应生成的气体用排水法收集，其质量相等15．在如右图所示的原电池装置中，下列说法正确的是A．锌片是正极，铜片是负极海量资源尽在星星文库：．电子由锌片流向铜片C．一段时间后，稀硫酸浓度不变D．锌片上发生还原反应16．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入无色酚酞试液D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口第II卷（非选择题共52分）二、（本题包括7小题，分值说明：17-21题离子方程式、化学方程式每空2分，其余每空1分，22题按标出的分值给，23题2分）17．(9分)⑴根据以下几种气体的性质，回答以下问题(填序号)：①Cl2②O2③NH3④NO2不能与水发生化学反应的是，有色且有毒的气体是，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是，不能用浓硫酸干燥的是。⑵常温下，某无色气体混合物中可能含有O2、N2、NO、NH3、HCl中一种或几种，现进行以下实验：①用带火星的木条检验，木条复燃；②用润湿的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。则混合气体中一定含有的是________和_______，一定不含有的是______和______，可能含有的是_______。18．(5分)工业上常用氨氧化法制硝酸，主要经过如下三个反应过程①氨被氧气在催化剂和800℃的条件下氧化NO②NO氧化为NO2③NO2与水反应得到硝酸海量资源尽在星星文库：写出上述反应①和③的化学方程式①③在反应①中，当有1molNH3被氧化时，转移电子的物质的量为mol。19．(10分)⑴在一定条件下，下列反应达到化学平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；(正反应为放热反应)在其它条件不变时，分别改变下列条件，对平衡的影响分别填入下表：改变条件对化学平衡的影响增大压强(体积减小)增大N2的浓度升高温度使用催化剂⑵可逆反应2NO2N2O4，当升高温度时，气体颜色变深，说明正反应是热反应，当保持恒容、恒温、往密闭容器中通入稀有气体，气体的颜色(填“变深”、“变浅”或“不变”)，若往此密闭容器中加水、气体的颜色。⑶已知NaClO水溶液的pH7,说明HClO是酸(填“强”或“弱”)，用离子方程式表示NaClO水溶液呈碱性的原因。20．(7分)右图是元素周期表短周期的一部分。X是地壳中含量最多的金属元素；Y的一种单质在自然界中是硬度最大的；Z的气态氢化物溶于水呈碱性。[来源:学科网ZXXK]回答下列问题：⑴X在周期表中的位置__________。⑵Z的气态氢化物的化学式__________，其分子构型为；Z最高价氧化物对应的水化物的化学式__________。YZX海量资源尽在星星文库：⑶常温下Z最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能用X的单质的容器盛放，原因是__________。⑷写出Y与W最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式：__________。21．(9分)下图是某课外小组设计在实验室制取氨气的装置图，请依据要求，回答下列问题。⑴写出带标号的仪器的名称：①；②。⑵实验室利用浓氨水和生石灰制取氨气应选择的装置为（填代号），用氯化铵与氢氧化钙制取氨气时，应选择的装置为（填代号）_______。收集氨气应装置为（填代号）。若要得到干燥的氨气，需用作(填“浓硫酸”或“碱石灰”或“P2O5”)干燥剂。⑶在如下图所示的一无色透明塑料矿泉水瓶中充满氨气，现将少量酚酞溶液注入瓶中，迅速盖紧瓶盖，并进行振荡，则观察到的现象是__________________________________________________________________________________________________⑷写出实验室用氯化铵与氢氧化钙制取氨气的化学方程式__________________________；22.(10分)用一种试剂鉴别MgCl2、AlCl3、FeCl2，这种试剂是。鉴别的现象和反应的离子方程式为：ABCDE酚酞溶液NH3海量资源尽在星星文库：(2分)将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应，能制得氨气多少升（标准状况）？（要有计算过程）海量资源尽在星星文库：~2011学年度第一学期期末考试高二化学答案(文)第I卷（选择题共48分）一．选择题题号123456[来源:学科网]7[来源:Zxxk.Com]8答案BCDCADAB题号910111213141516答案DABABBBD第II卷（非选择题共52分）二、（（本题包括7小题，17-21题分值说明：离子方程式、化学方程式每空2分，其余每空1分，22题按标出的分值给，23题2分）17．⑴②，①④，③，③⑵O2，NH3，NO，HCl，N218．①5O2+4NH34NO+6H2O[来源:Z&xx&k.Com]③3NO2+H2O＝2HNO3+NO5mol19.⑴⑵放，变浅，变浅⑶弱，ClO－+H2OOH－+HClO20.⑴第三周期第IIIA族改变条件对化学平衡的影响增大压强(体积减小)向正反应方向移动(或向右移动)增大N2的浓度向正反应方向移动(或向右移动)升高温度向逆反应方向移动(或向左移动)使用催化剂平衡不移动海量资源尽在星星文库：⑵NH3，三角锥形，HNO3，⑶常温下浓硝酸使Al钝化⑷4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O。21．⑴铁架台；集气瓶。⑵_B；A，C；碱石灰⑶塑料矿泉水瓶中溶液变红，塑料矿泉水瓶变瘪⑷Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O22．_NaOH溶液(1分)鉴别的现象反应的离子方程式MgCl2产生白色沉淀(1分)2OH－+Mg2+＝Mg(OH)2↓(2分)AlCl3先产生白色沉淀，后沉淀溶解(1分)3OH－+Al3+＝Al(OH)3↓(1分)Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O(1分)FeCl2产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1分)2OH－+Fe2+＝Fe(OH)2↓(1分)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(1分)23．Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2×53.5g·mol-12×22.4L·mol-110.7gV(NH3)V(NH3)=…=4.48L