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53535353平坝第一高级中学2018-2019学年度第二学期高一化学期中考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第I卷（选择题共50分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.131I是常规核裂变产物之一。下列有关131I的叙述中不正确的是（）A．131I的原子核外电子数为78B．131I的原子序数为536.用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A.向反应体系中加水稀释B．给该反应体系适当加热C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．将铁片换成铁粉7.在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质8．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．形成化学键的过程会释放能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应C．I53131的化学性质与I53127相同D．I53131的原子核内中子数多于质子数9.将纯锌片和纯铜片按右图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是（）2.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于()A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族3.以下反应属于吸热反应的是（）A．生石灰加水制熟石灰B．化石燃料的燃烧C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．二氧化碳与高温的炭4.下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是（）A．11和17B．19和9C．13和17D．20和85.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢10.可逆反应2NO+O22NO2二氧化氮红棕色在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A．NO2、NO和O2三者共存B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOC．容器中颜色不再变化D．容器中NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1的状态高一化学第1页，共6页高一化学第2页，共6页准考证号：姓名：班级：…○…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………○…………8O11112122911.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是()A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB．原子半径大小：Y＜X＜WC．氢化物的稳定性X＜YD．X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键12.下列化学用语正确的是()15.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金为电极材料的海水电池。在这种电池中()①铝合金是正极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①③D．①④16.一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是锌片：2Zn＋4OH－－4e－===2ZnO＋2H2OA．硫原子的原子结构示意图：B．过氧化钠的电子式：Na＋[O]2－Na＋石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－下列说法不正确的是()A.电子从石墨经外电路流向锌片C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：10OB.锌片是负极，石墨是正极D．HClO的结构式为H—Cl—O13.下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤14.已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是()A.原子半径：CDABB.原子序数：badcC.单质还原性：ABCDD.离子半径：DCABC.电极总反应为2Zn＋O2===2ZnOD.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题共4大题，共52分）17.（14分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有和。（2）元素周期表共有周期，族；同一周期元素的原子相同。（3）在1H、2H、3H、23Mg、24Mg和65Cu中共有种元素，种原子。高一化学第3页，共6页高一化学第4页，共6页…………○…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题...........○…18.（12分）请根据氧化还原反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑设计成原电池：（1）负极材料为：发生的电极反应是：，电流（填“流出”或“流入”）（2）正极发生的电极反应是：，该反应为（填“氧化反应”或“还原反应”）（3）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为L19．（14分）某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。（1）仪器A的名称为，干燥管D的作用是。（2）实验室中现有药品KMnO4、MnO2、浓盐酸、Na2S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：ClS，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为。（3）若利用上装置证明非金属性：SCSi。在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现现象，则可以证明非金属性：SCSi。若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性ClCSi？（填“是”或“否”），你的理由是。20．（12分）往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应N2+3H22NH3，2min后测得容器中生成了1molNH3，试求：（1）2min时，N2的物质的量；（2）2min时，H2的物质的量浓度；（3）2min时，H2的转化率；（4）2min内，N2的平均反应速率；高一化学第5页，共6页高一化学第6页，共6页准考证号：姓名：班级：…○…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………○…………