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赣州市2004～2005学年上学期期末质检复习题高三化学试卷考试时间：100分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分。）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A.生石灰B.硫酸亚铁C.亚硫酸钠D.维生素C2.下列有关元素周期表的叙述正确的是A.原子半径最小的是氟B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第n周期第n主族的元素均为金属3.下列有关元素的叙述正确的是A.地壳中原子数含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝。B.白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化。C.原子最外层只有一个电子的都是金属元素。D.元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多。4.对下列事实的解释正确的是A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应5.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是A.制Cl2：MnO2、HCl（浓）B.制NH3：浓氨水、生石灰C.制C2H2：CaC2、饱和食盐水D.制CO2：H2SO4(稀)、CaCO36.下列有关物质性质判断正确的是A.水中溶解性：C2H5BrC2H5OHB.沸点：HClHFC.熔点：C60金刚石D.密度：氨水水7.自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl38.天然气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－1D.1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－1二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意。若正确答案只包括1个选项，多选时该小题为0分，若正确答案包括2个选项，只选1个且正确的给1分，选2个且正确的给3分，但只要选错1个，该小题就为0分。每小题3分，共24分。）9.下列反应的离子方程式正确的是A.铝片和氢氧化钠溶液反应Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑B.Cl2通入冷水中Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋C.铜与稀硝酸反应Cu＋NO3—+4H＋＝Cu2＋＋NO↑+2H2OD.小苏打溶液跟烧碱反应HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O10.在跟铝反应能放出氢气的溶液中，可以大量共存的离子组是A.Mg2+、Na+、NO3－、Cl－B.Fe2+、NO3－、Na+、Cl－C.NH4+、NO3－、Al3+、SO42－D.NO3－、AlO2－、Br－、Na+11.在天平左右两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有1mol•L－1的稀H2SO4100mL,然后分别向两烧杯中加入一定量的不同金属，充分反应后天平仍保持平衡的是A.5gMg和5gAlB.2gMg和2gAlC.2.4gMg与2.2gCuD.2.4gMg与2.8gFe12.在一容积固定的密闭容器中存在2NO2（g）N2O4（g）平衡体系，若保持温度不变，往容器中注入少量N2O4，则NO2和N2O4的物质的量比值将A.增大B.减小C.不变D.可能增大也可能减小13.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是A.18克重水含有电子数为10NAB.1molCl2与足量烧碱反应时共转移2NA个电子C.1mol十七烷分子中的共价键总数为52NAD.常温常压，活泼金属跟稀硫酸反应生成1molH2，转移电子数为NA14.下列各组混合物总的物质的量一定，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量也不同的是A.C2H4、C2H5OH、HOCH2CH2COOHB.CH2O、C2H4O2、C6H12O6C.C6H6、C5H10、C7H6O2D.H2、CO、HCOOH15.某温度下0.1mol•L-1的NaHB强电解质溶液中，c(H+)c(OH—)，则下列关系式一定正确的是A.c(Na＋)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH—)B.c(Na＋)=0.1mol•L-1≥c(B2－)C.c(H＋)•c(OH－)=10-14D.溶液中的pH=116.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应式为：C2H6+18OH－－14e-=2CO32－+12H2O；7H2O+7/2O2+14e－=14OH－。有关此电池的推断错误的是A.通氧气的电极为负极B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C.电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D.在电解质溶液中CO32－向正极移动班级：______姓名：_______座号：____请将选择题的答案填入下表:(3’×16)第Ⅱ卷非选择题（共52分）三、填空题17．（4分）现有右图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是（A）瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体（B）瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质（C）瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积（D）瓶内贮存气体，加水时气体可被排出（E）收集密度比空气大的气体（F）收集密度比空气小的气体18．（10分）已知25℃时0.lmol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，题号12345678答案题号910111213141516答案电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使对c(H+)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________（“甲”或“乙”）正确。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.lmol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________(填写编号),然后测定溶液的pH。A.固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．氨气D．固体NaHCO3若______（填“甲”或“乙”）的解释正确，验证实验中，溶液的pH应_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）常温下将0.010molCH3COONa和0.0040molHCl溶于水，配制成0.50L混合溶液。判断：①溶液中共有__5________种离子。②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO-、CH3COOH。○3溶液中n（CH3COO－）+n（OH一）－n（H+）=0.0060mol。19．（8分）已知下图中所有物质所含元素均为短周期元素，化合物均为氧化物或氢化物，A的熔沸点很高、硬度很大，I的水溶液呈弱酸性，化合物F常温下呈气态。其它物质相互间的转化关系如图所示（反应条件未注明）：请写出单质B、G的化学式C、H2反应①、④的化学方程式（注明反应条件）。2C+SiO2高温Si+2CO↑、2F2+2H2O4HF+O220．（12分）在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：硫酸：过硫酸：请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（答案用编号表示，选错要倒扣分）。化合物A单质B化合物C单质D单质E化合物F单质G单质H化合物I反应①反应②反应③反应④（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是b。（2）过乙酸的同分异构体是a、d。（3）过乙酸的同系物是f。（4）氧的质量分数最小的物质是f四、实验题21（10分）.A图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号).(A)铜屑和浓硝酸(B)二氧化锰和浓盐酸(C)电石和水(D)碳酸钙和稀盐酸ⅠⅡⅢ根据B图实验,填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是2H2SO4+2NaBr+MnO2Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是冷凝,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是吸收未冷凝的有毒气体__________.(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管.(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏AB斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回到烧杯中，从而防止了倒吸。五、计算题22．（8分）实验室常用澄清石灰水检验CO2。已知t℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.185g。试计算：（1）在t℃时，向盛有500g水的烧杯中加入7.77gCa(OH)2粉末，充分搅拌。求制得的石灰水中OH—离子的物质的量浓度。（假设溶液体积仍为500mL，下同）0.05mol·L-1（2）若采用向⑴的烧杯中通入二氧化碳气体的方法，使烧杯的溶液中Ca2+离子的浓度降低至0.010mol·L—1，则需要向烧杯中至少通入标准状况下二氧化碳多少升？(2.24L)