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第1页（共27页）2016-2017学年辽宁省大连二十中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列有关物质性质的说法正确的是（）A．热稳定性：H2S＞HClB．离子半径：Na+＞F﹣C．酸性：H2SO4＞HClO4D．离子还原性：S2﹣＞Cl﹣2．下列描述中正确的是（）A．已知：P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定B．由CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ•mol﹣1可知正丁烷的标准燃烧热为2658kJ•mol﹣1C．OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量为57.3kJ•mol﹣1D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746kJ•mol﹣13．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量（）A．①④⑤B．②③C．②③④D．只有④⑤4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z第2页（共27页）D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5．下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物D．正丁烷和异戊烷是同系物6．分子式为C4H8Br2且分子中仅含有两个甲基的有机物，共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．对于可逆反应2A2（g）+B2（g）⇌2A2B（l）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强8．下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：19．将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．10．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量B．在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量C．木炭粉碎后与O2反应，速率更快D．由H2（g）、I2（g）、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深11．如图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（）第3页（共27页）A．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0B．H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）；△H＜0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0D．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞012．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④13．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．压缩容器体积平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后c（A2）变小C．平衡后加入A2，达到新的平衡A2和B2的转化率均增大D．达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动14．对于某可逆反应，增大某一反应物浓度，下列叙述正确的是（）A．单位体积内活化分子数增多B．活化分子百分含量增多C．单位体积内活化分子数不变D．活化分子百分含量减少15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O第4页（共27页）16．在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（）A．6体积B．4体积C．3体积D．无法确定17．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A．平衡正移B．（a+b）＞（c+d）C．Z的体积分数变小D．X的转化率变大18．下列说法不正确的是（）A．石油是混合物，汽油也是混合物B．植物油与石蜡油都含碳、氢、氧三种元素C．煤的气化与液化及石油的裂化都属于化学变化D．沸点：汽油＜煤油＜柴油19．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）20．现有下列两个图象：第5页（共27页）下列反应中符合上述图象的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0二、填空题21．请用电子式表示下列化合物的形成过程MgCl2H2SNa2OH2O2．22．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验．装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是．（2）装置乙中正极的电极反应式是．（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是．23．短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B与D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．（1）A、B的元素名称分别为、．（2）A、D氢化物中稳定性强的氢化物是（3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是．（4）用化学反应方程式及必要的文字说明B、D非金属性的强弱．24．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列第6页（共27页）问题．（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”），原因是．（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”“减小”或“不变”）．25．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．请回答下列问题（1）图1实验可通过什么现象来比较反应速率的快慢（2）若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好．你认为该结论是否合理，请说明你的理由（3）若想用图2装置测定反应速率，可需测定哪两个实验数据（4）如何检查图2装置的气密性．第7页（共27页）2016-2017学年辽宁省大连二十中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列有关物质性质的说法正确的是（）A．热稳定性：H2S＞HClB．离子半径：Na+＞F﹣C．酸性：H2SO4＞HClO4D．离子还原性：S2﹣＞Cl﹣【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．【解答】解：A．非金属性Cl＞S，热稳定性：H2S＜HCl，故A错误；B．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为Na+＜F﹣，故B错误；C．非金属性Cl＞S，对应最高价含氧酸的酸性为H2SO4＜HClO4，故C错误；D．非金属性Cl＞S，对应阴离子的还原性为S2﹣＞Cl﹣，故D正确；故选D．2．下列描述中正确的是（）A．已知：P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定B．由CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ•mol﹣1可知正丁烷的标准燃烧热为2658kJ•mol﹣1C．OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量为57.3kJ•mol﹣1D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1第8页（共27页）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746kJ•mol﹣1【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．物质具有的能量越高，其稳定性越弱，结合该反应为放热反应分析；B．燃烧热中水的氧化物的状态必须为稳定氧化物，液态水更稳定；C．醋酸为弱酸，电离时吸收热量，则醋酸与氢氧化钠溶液反应放出热量减少；D．根据盖斯定律构造热化学方程式，并计算出目标反应的焓变即可．【解答】解：A．根据P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0可知该反应为放热反应，则白磷具有的能量大于红磷，则白磷的稳定性比红磷弱，故A错误；B．热化学方程式CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ•mol﹣1中生成水的状态为气态，而液态水更稳定，该反应热不是燃烧热，正丁烷的标准燃烧热应该大于2658kJ•mol﹣1，故B错误；C．醋酸为弱酸，醋酸电离时需要吸收热量，则1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量小于57.3kJ•mol﹣1，故C错误；D．①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1，根据盖斯定律，将热化学方程式①﹣②可得：2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=（﹣566kJ•mol﹣1）﹣（+180kJ•mol﹣1）=﹣746kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量（）A．①④⑤B．②③C．②③④D．只有④⑤【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题