辽宁本溪高级中学2010届高三暑假考试化学

海量资源尽在星星文库：届高三暑假考试化学考试时间：90分钟试卷总分：100分说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。第Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（本大题共15小题每小题4分，计60分）1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A、无水硫酸铜、蔗糖B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁D、生石灰、食盐2、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．如果5．6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nB．1mol3CH(碳正离子)中含有电子数为10NAC．标准状况下，22．4LCCl4所含的原子数为5NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA3、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O34、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.2∶3∶6D.6∶3∶25、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是A、Al2（SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeCl26、下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④7、在某无色溶液中缓慢滴加NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图1所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A、Mg2+、Al3+、Fe2+B、H+、Mg2+、Al3+C、H+、Ba2+、Al3+D、只有Mg2+、Al3+8、向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成海量资源尽在星星文库：溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时，被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比是A、1：1B、2：1C、1：2D、1：39、已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A、X＞Y、Z＞WB、X＜Y、Z＜WC、X＞Y、Z＜＜WD、X＜Y、Z＞W10、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO211、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦12、浅绿色的硝酸亚铁溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,若向该溶液中滴加足量的盐酸,则溶液的颜色A.变黄色B.绿色变深C.绿色变浅D.无变化13、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且24SO的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g14、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是XYZA．FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液B．A1粉Fe粉NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液FeS04C12D．FeCl2溶液CuCl2Fe粉15、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为A．1：7B.7:1C.7:8D8:7第Ⅱ卷（非选择题部分共计40分）二、填空题（本小题包括4小题，共30分）16、（6分）某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气试回答:海量资源尽在星星文库：(1)若溶液跟Al反应后有AlO2生成,则原溶液一定含有大量的离子,还可能含有大量的离子。(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有大量离子。17、（6分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O⑴在上述反应中元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为；⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是。18、（8分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：；。（2）当1molSO3参加反应时，转移电子的物质的量为mol。（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价态时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。19.（10分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。三、计算题（共计2小题，合计10分）20．（4分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：(1)原混合物中Na2CO3的质量。(2)所得溶液的物质的量浓度21.（6分）将6.0g纯铁粉加入到200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反应得到200mL0.50mol·L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。计算：⑴反应后生成铜的质量：⑵加入铁粉前Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。海量资源尽在星星文库：海量资源尽在星星文库：高三化学阶段考试答案：