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辽宁省瓦房店市2018届高三下学期第一次模拟理综化学试题可能用到的相对原子质量：Na:2C1:35.5O:16Fe:56N:14Mn:55S:32K:39Mg:24C:12Si:28Br:80Ca:40A1:27Ba:137Ti:48第I卷选择题(126分)一、选择题，本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B.《抱朴子·金丹篇》中记载:“丹砂烧之成水银，积变又还为丹砂”。该过程发生了氧化还原反应C.酸雨样品露天放置段时间，酸性减弱，是由于酸丽所含成分被氧化D.含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼。可直接排放到自然界水体中8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mo/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NAB.50℃时，1L.pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NAC.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD.1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA9、有机化合物C4H8ClBr含有一个甲基的同分异构体的数目是A.4种B.5种C.6种D.7种10、四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L甲溶液中的c(OH-)c(H+)=1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中正确的是A.等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同B.原子半径XYZWC.沾有W的单质的试管可用酒精洗涤D.简单氢化物的稳定性YW11、某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)，下列分析正确的是A.a电极发生反应为:H2N(CH2)NH2+16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+B.H+经质子交换膜由右向左移动C.该电池在微生物的作用下将化学能转化为电能D.开始放电时b极溶液pH不变12、常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2O□HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O□2HB+N2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是A.X是HA，M是HBB.常温下pH:NaA溶液NaB溶液C.对于c(R-)/C(HR)·C(OH-)的值(R代表A或B)，一定存在HAHBD.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH7,则c(A-)c(HA)13、由下列实验操作和现象所得结论正确的是选项操作现象结论A向等物质量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性:NSiB将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口试纸变蓝该气体为Cl2C将浓盐酸滴入NaHSO3溶液，所得气体依次通过浓硫酸和无水硫酸铜，收集气体无水硫酸铜颜色未发生改变收集到纯净的SO2D向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中加入铜粉铜粉有剩余所得溶液中的溶质只有有FeCl226、(14分)某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V2O5，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表:物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～292.8～3.122～2860～651～21他们通过查阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下:回答下列问题:(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+。则“废渣1”的主要成分是_____________。(2)“氧化”的目的是使VO2+变为VO2+，写出该反应的离子方程式________________________。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有__________(用化学式表示)。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH为強碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是_______________；为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱“或“中”)。(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出得到沉定的化学方程式__________________。27、(14分)氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答:I.制备AlN(1)实验时，以空气为原料制备AlN。按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→_____________→i(填仪器接口字母编号)。(2)上述装置中，需要检漏的仪器名称为_________________。(3)试剂X的作用为______________________________________。(4)装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________。II.测定产品纯度(5)设计实验证明:装置D的产品中含有Al单质_________________________。(6)测定产品纯度:取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液:通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1mLc1mol/L的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c2mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2mLNaOH标准溶液。则:①达到海定终点的现象为___________________。②产品中AlN的质量分数为________________(列出计算式即可)。28、(15分)由氮的化合物引起的环境污染称为氨污染。(1)已知CO将NO转化为N2的方程式为NO的特化农2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H某研究小组在实验中研究温度对NO转化率的影响并绘制图像①当n(NO)/n(CO)=1，容器容积恒定时，在不同温度下反应相同的时间测得NO的转化率变化如图所示，则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在____左右，该反应的△H___0(填或)。②该反应的平衡常数表达式为K=___________。要同时提高平衡常数的值和NO的平衡转化率，可采取的措施是_________________________。A.降低温度B.及时将CO2和N2从反应体系中移走C.升高温度D.增大压强③在恒温恒容容器中按体积比2:1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是____________(填序号)A.CO的浓度保持恒定B.混合气体的平均相对分子质量逐渐减小C.CO和NO的物质的量之比逐渐增大D.CO、NO、N2的速率之比为2:2:1(2)在催化剂存在的条件下，用H2可以将NO还原为N2，已知:则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________。(3)MAP沉淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法，原理如下:向含NH4+的废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4·6H2O(简称MAP)。MAP沉淀法需要控制反应的pH在7.5-10之间，当pH过高时不利于生成MAP的原因是__________________________________________________________。35、(15分)【化学一一选修3：物质结构与性质】钛是一种现代工业应用广泛的优良金属，使用量可能会超过金属铁。工业上冶炼金属钛的方法有多种，下列反应原理是比较常见的治炼钛的一种方法:①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；②TiCl4+2MgTi+2MgCl2。请回答下列问题:(1)与钛同周期元素中未成对电子数最多的基态原子的电子排布式为_________________。(2)反应①中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)；与CO互为等电子体的离子为__________(填化学式，写一种即可)。(3)①TiCl4在常温下是无色液体，分子中4个氯原子不在一个平面上，TiCl4空间构型为____，该物质能否溶解在苯溶剂中__________(填“能”或“否”)。②三氯化钛与酒石酸()反应，制得新的固态配合物酒石酸羟基钛(III)[Ti(OH(C4H4O6)·1.5H2O)，在酒石酸中，羧基氧原子的轨道杂化类型分别是_______，σ键和π键的数目比为__________，Ti3+能形成配合物的原因为____________。1个酒石酸分子中手性碳原子数有_____________个。(4)钛酸飘晶体的结构示意图如图所示，若晶胞参数为apm，则钛酸银晶体的密度=_____g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。36、(15分)【化学—选修5:有机化学基础】合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。已知I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。(R或R′可以是烃基或H原子)II.请回答下列问题:(1)A的结构简式为________________。(2)Z中的官能团名称为_____________________，反应③的条件为_________________。(3)关于药物Y()的说法正确的是_____________________。A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气B.药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液腿色C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性中强到弱的順序是⑧⑥⑦D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol(4)写出反应E→F的化学方程式________________。F→X的化学方程式_________________。(5)写出符合下列条件的E的一种同分异核体的结构简式_________________________。①FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z的线路。7-13：BBCACCA26、(14分)(1)SiO2(2分)(2)6VO2++ClO3-+3H2O=6VO22++Cl-+6H+(3分)(3)Fe(OH]3和Al(OH)3(2分)(4)k+(2分)碱(2分)(5)4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3+4KC1(3分)27、(14分)(1)f-e-d-c-a-b(或b-a)-g-h(或h-g)(2分)(2)分液漏斗(2分)(3)吸收空气中的水蒸气，避免其与还原性铁粉反应干扰实验(2分)(4)2Al+N2=(高温)2AlN(2分)(5)取D口少量产品于试管中，加入足量稀硫酸，有无色、无味的可燃性气体生成，则产品中含有Al单质(2分)(6)①滴入最后一滴氢氧化钠标准液时，消液从无色恰好变为浅红色，日半分钟内不变色(2分)②41(V1×10-3×C1-V2×10-3×C2)/4.37×100%(2分)28、(15分)(1)①900K(2分)(2分)②C2(CO2)C(N2)/C2(CO)C2(NO)(2分)A(2分)③C(2分)(2)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-734.7kJ·mol-1(3分)(3)磷酸根离子与氢离子反应使磷酸根离子浓度减小(2分)35、(15分)(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(2分)(2)0ClC(1分)CN-(或NO+、C22-)(1分)(3)①正四面体(1分)能(1分)②sp2、sp3(2分)15:2(2分)Ti