搜索
第1页（共37页）2016-2017学年重庆市万州二中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是（）A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料3．2010年诺贝尔化学奖授予理查德•海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率4．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列说法不正确的是（）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，v（NO）≠v（N2）D．升高温度正逆反应速率均增大第2页（共37页）5．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ/moLB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的放热增多D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6．下列各组反应（表中物质均为反应物）中．反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是（）编号金属（块状）酸的浓度及体积反应温度/℃A0.4molMg6mol•L﹣1硝酸10mL60B0.3molMg3mol•L﹣1盐酸40mL60C0.4molFe3mol•L﹣1盐酸50mL60D0.1molMg3mol•L﹣1硫酸10mL60A．AB．BC．CD．D7．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：编号纯锌粉0.2mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推断合理的是（）A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25第3页（共37页）B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol•L﹣1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示．则下列描述正确的是（）A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应B．B表示醋酸与NaOH溶液反应C．b=5.73D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应9．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是（）A．2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）△H＞0B．A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0C．A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＞0D．2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）△H＜010．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A．等于0.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol11．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关第4页（共37页）D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度12．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）A．a+b＞c+dT1＞T2△H＞0B．a+b＞c+dT1＜T2△H＜0C．a+b＜c+dT1＞T2△H＞0D．a+b＜c+dT1＜T2△H＜013．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（）A．温度、压力一定时，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程仅与焓变有关14．在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞015．下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A．改变外界条件不能改变化学平衡状态B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等16．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=17．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）中，第5页（共37页）生成物C在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．18．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应C．m+n＜p+qD．m+n＞p+q19．某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）A．2500B．100C．4×10﹣4D．2×10﹣220．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：平衡xA（g）+yB（g）⇌zC（g）平衡时测得C的浓度为1mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列有关判断正确的是（）A．x+y＞zB．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率降低D．A的体积分数减小21．已知H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）↓+2H2O（l）△H=﹣1584.2kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则生成SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）的反应热等于（）第6页（共37页）A．﹣1528.6kJ•mol﹣1B．﹣1473kJ•mol﹣1C．+1473kJ•mol﹣1D．+1528.6kJ•mol﹣122．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2：1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（）A．10%B．15%C．20%D．25%23．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A．25%B．50%C．75%D．80%24．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（）A．①压强对反应的影响（p2＞p1）B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响25．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜O．如图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）第7页（共37页）A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响二、解答题（共4小题，满分50分）26．将1molI2（g）和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：（1）达平衡时，H2（g）的物质的量浓度为．（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是，则乙条件可能是．（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．⑥向容器中再充入1molI2（g）和2molH2（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是．27．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），第8页（共37页）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）=υ逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃．（5）8300C时，若起始时加入CO2、H2均为0.05mol，该温度下达到平衡时CO2转化率是，若再加入0.02molH2和0.01molH2O则平衡的移动方向．28．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.04.01.02.06.423.03.02.02.05.233.02.03.02.04.0请回答：（1）已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：．（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是．（3）利用实验3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）=．第9页（共37页）（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是．②请你帮助该小组同学完成