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高考帮——帮你实现大学梦想！1/10重庆市求精中学2016-2017学年高二上期化学质量检测题化学试题试卷（理科）可能用到的相对原子质量：Cu-64N-14Na-23S-32O-16H-1C-12一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色溶液中：B.水电离的c(H)=10-12mol·L-1的溶液中：C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：D.能使石蕊呈蓝色的溶液中：2．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()A．V3＝V2＝V1B．V1＝V2＞V3C．V3＞V2＝V1D．V3＞V2＞V13．如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是()A.只采用升温的方式，可由a点变成d点B.T25C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D.两条曲线上任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw4．下物质分类组合正确的是ABCD弱电解质HBrCH3COOHHFCa(OH)2强电解质H3PO4FeCl3BaSO4HI非电解质CCl4CuC2H5OHH2O5．常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（）A．混合前的醋酸约1%发生电离B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D．混合后的溶液呈中性6．A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A和E同族，A、B原子最外层电子数之比为1：4，A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2．下列说法正确的是（）A．D是非金属性最强的元素高考帮——帮你实现大学梦想！2/10B．B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质C．B的氢化物的稳定性大于D的氢化物D．A与C只能够形成两种化合物7．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）A．序数和原子半径大小顺序均为：XYZB．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性8.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L-1）[来源:学科网][来源:Z.xx.k.Com][来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK]反应后溶液的pH[来源:学*科*网Z*X*X*K]c(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确．．．的是（）A.实验①反应后的溶液中：c(K+)c(A—)c(OH—)c(H+)B.实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A—)c(OH—)=c(H+）C．实验②反应后的溶液中：c(A—)+c(HA)0.1mol/LD．实验①反应后的溶液中：c(OH—)=c(K+)—c(A—)9．一定温度下密封容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.8倍，则下列叙述正确的是（）A．C气体的体积分数增大B．m+npC．气体A的转化率升高D．平衡向逆反应方向移动10．在可逆反应2A+3BxC+D中，A、B、C、D均为气态。已知：起始浓度A为5mol·L-1、B为3mol·L-1；C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1；反应开始至达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol·L-1,下列关于此反应的说法中，不正确的是（）A.平衡浓度A/B=5:3B.x=2C.B的平衡浓度为1.5mol·L-1D.A的转化率为20%高考帮——帮你实现大学梦想！3/1011．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若△t1=△t2，则SO2的转化量：a~b段小于b~c段12．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－113．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)c(HS－)c(OH－)c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)14．下列各组微粒的空间构型相同的是()①NH3和H2O②NH＋4和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4－4和SO2－4A．全部B．除④⑥以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥15．下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作高考帮——帮你实现大学梦想！4/10周期性重复排列⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑥16．将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃，2.0MPa时E的转化率为65%③该反应的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有()A．4个B．3个C．2个D．1个二、非选择题。（共5个大题，共52分。）17．(9分)在周期表中1~36号之间的W、X、Y、Z、Q五种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子。Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，其d轨道处于全充满状态。（1）按电子排布，Q元素在周期表中属____________区。（2）第一电离能Y______Z，电负性Y______Z（填“＞”，“＝”或“＜”）。（3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2，W与Y能形成多种二元化合物，高考帮——帮你实现大学梦想！5/10如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的杂化类型为_________，YW3分子的立体构型为_______，YW3极易溶于W2Z的主要原因有_____________________________。（4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有____________。（5）Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的密度为_______________g·cm-318．（14分）（1）25℃时，0.1mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。A．c(H+)/c(HA)B．c(HA)/(A-)C．c(H＋)与c(OH－)的乘积D．c(OH－)③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是______________A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+)+c(OH-)=2.0×10-7mol·L-1B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2（2）醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0①下列方法中可以使0.10mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是_______________a．加入少量0.10mol·L－1稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010mol·L－1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol·L－1NaOH溶液高考帮——帮你实现大学梦想！6/10②将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）③右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，M区域内任意点c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）④在T2温度下，将pH＝9NaOH溶液与pH＝4HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_______________。（混合后溶液体积的变化忽略)19.（14分）已知H2C2O4为二元中强酸。某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4·2H2O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：①称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中③第一份溶液中加2~3滴指示剂，用0.2500mol·L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL④第二份溶液用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL回答下列问题：(1)写出NaHC2O4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式。(2)步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。(3)步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为。若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积(填代号)。a.等于23.60mLb.等于27.60mLc.小于23.60mLd.大于27.60mL(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。高考帮——帮你实现大学梦想！7/10(5)完成并配平下列离子方程式：(6)步骤④中，高锰酸钾溶液应装在滴定管里;该步判断滴定终点的方法是。(7)试样中Na2SO4的质量分数为(保留3位有效数字)。20．（8分）氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。(1)实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol/L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004①平衡时甲容器中氨气的浓度为。②乙容器中开始反应时，v逆v正(填﹤、﹥或﹦)。③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的