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海量资源尽在星星文库：月份月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Mg-24Cl-35:5Fe-56Cu-64一、选择题（每题只有1个正确答案，每题6分，共42分）1．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①铝投入NaOH溶液中②NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中③金属钠投入FeCl3溶液中④过量氨水滴入FeCl3溶液中⑤浓Ba（OH）2溶液滴入浓（NH4）2SO4溶液中⑥过量盐酸滴入NaAlO2溶液中A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑤2．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAB．1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NAC．lmolC10H22分子中共价键总数为31NAD．lmolNO2与足量水反应时共转移2NA个电子3．下述实验中不能达到预期实现目的的是A（）4．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有（）A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4C．与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl—、NO—3、K+D．由水电离出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-45.2016年4月，齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。主要成分是CH2OHOHOOCOCH3A.“亮菌甲素”的分子式为C12H11O5B.每摩尔该物质最多能和6molH2发生加成反应C.每摩尔该物质最多能和3molNaOH发生反应D.分子内所有的C原子处于同一平面6．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2海量资源尽在星星文库：③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石与水制C2H2⑦锌粒和稀硫酸制H12⑧乙醇和浓硫酸制C2H4A．②③B．①⑥⑦C．②⑤⑧D．①④⑥7．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca(OH)2]=1：1时，溶液中无大量CO2-3存在B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：l时，能得到澄清溶液C．AlCl3与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=1：1时，Al元素以AlO-2形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中只有Fe3+存在二、填空题（共4小题，共58分）8．（每空2分，共16分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是。（2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图中B与E反应生成D。则气体B分子的空间构型为___，反应①的离子方程式为。（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式是。（4）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。则化合物B的电子式为，用电子式表示物质A的形成过程，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为。9．（每空2分，共8分）（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。（2）己知下列热化学方程式：由此可知反应：的焓变为。（3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与t的关系如下表：海量资源尽在星星文库：请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1K2（填写“”“=”或“”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填写字母序号）A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的平均相对分子质量不再改变F．混合气体中各成分的浓度不再改变10．（每空2分，共18分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：①写出Fe在周期表中的位置；Fe2+的电子排布式；写出Fe与水在一定条件下的化学方程式；②该反应的平衡常数表达式为：K=。该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为。（2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是。（3）Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO2-4，请完成下列方程式：（4）若将agFe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，将往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤．洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，写出Al与NaOH反应的离子方程式；并计算原混合物中A1的质量分数为。11.（每空2分，共18分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。海量资源尽在星星文库：①仪器B的名称是____________________。②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。海量资源尽在星星文库：（每空2分，共18分）(1)①写出Fe在周期表中的位置；Fe2+的电子排布式；写出Fe与水在一定条件下的化学方程式；11.（每空2分，共18分）（1）硫酸亚铁与KSCN不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；（2）①干燥管；②dabcfe；③213376()9mmmm；偏小；（3）①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO4=======高温Fe2O3+SO2↑+SO3