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青浦高级中学2012学年第一学期期中考试高三化学试题命题人：钱澄审题：命题研讨小组试卷说明：1.考试时间为120分钟，满分为150分2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56P-31Cl-35.5Ca-40第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米可入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/m3。与形成PM2.5肯定无关的是（）A．汽车尾气排放B．建筑扬尘C．煤燃烧D．风力发电2．煤是工业的粮食，石油是工业的血液。下列关于煤和石油的说法中错误的是()A．石油和煤属于不可再生矿物能源B．石油中不含有烯烃，可以通过石油的分馏得汽油C．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体4．通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NCl3沸点低于NBr3，因为N-Cl键键能低5.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）5104191molCH3OH(g)能量(kJ)反应过程1molCO(g)2molH2(g)有催化剂无催化剂6.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（）A.22为钛元素的质量数B.钛元素原子的M层上共有10个电子C.钛元素原子最外层上有4个电子D.47.87是钛原子的平均相对原子质量7.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6D.向水中加少量的KAl(SO4)28.麦考酚酸结构简式如图所示,下列有关麦考酚酸说法正确的是()A．分子结构中含有4个碳碳双键B．1mol麦考酚酸最多能和5molH2发生加成反应C．麦考酚酸可以与浓溴水发生取代反应D．1mol麦考酚酸与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH9.常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（）A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的氯化铵固体C.加入等体积0.1mol/L烧碱溶液D.加入等体积0.1mol/L盐酸10.设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（）A.1mol铁在1molCl2中充分燃烧时转移的电子数为2NAB.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC.常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2＋数为0.1NAD.标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA11．反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量的变化如图示。下列判断正确的是()A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大B．1molCO（g）和2molH2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJC．相同条件下，1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量小于91KJD．反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关12．在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是（）A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡、分液B．硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液C．乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应D．NaAlO2溶液（Na2CO3）：加入适量盐酸，振荡13．对于相同温度时三种溶液：a.盐酸b.醋酸c.氯化铵溶液。下列说法正确的是（）22Ti3d24s2钛47.87OOHOCH3OCH3COOHCH3A.相同浓度的三种溶液，溶液中的c(H+)相同B.相同浓度的三种溶液中水的电离度：cbaC.pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量：cbaD.同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后，阴离子浓度相同14．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是（）A、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－C、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。15.某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()A、钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰B、反应产生的大量白烟是氯化钠固体C、棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D、棉球②可以判断氯气是否被碱液完全吸收16．以下实验的装置和试剂选用都正确的是()17.根据右表提供的数据，下列判断正确的是()A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3B.结合H+的能力：ClO—＞HCO3—＞F—C.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：2ClO—+CO2+H2O→CO32—+2HClOD.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32—+2HF→2F—+H2O+CO2↑三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18．实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是()A．少量BaCl2固体，v(H2)减小B．VmLNa2SO4溶液，v(H2)减小C．VmL浓盐酸，v(H2)增大D．VmL稀硝酸，v(H2)增大19.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生的离子反应方程式可能为（）A．NH4++2H++SO42¯+Ba2++3OH¯BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O化学式电离常数HFKi=3.5×10-4HClOKi=3.0×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11NaCl2①浸有碱液的棉球②浸有淀粉KI溶液的棉球B．NH4++H++SO42¯+Ba2++2OH¯BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC．2NH4++H++2SO42¯+2Ba2++3OH¯2BaSO4↓+2NH3·H2O+H2OD．NH4++3H++2SO42¯+2Ba2++4OH¯2BaSO4↓+NH3·H2O+3H2O20．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O→NaBO2+4H2↑，（NaBH4中H为-1价）下列说法中正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:4C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂21．25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（）A．若pH7时，则一定是c1V1=c2V2B．只有当pH7时，才能满足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1c2D．若V1=V2、c1=c2，则c(A—)+c(HA)=c(R+)22．将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A．与NaOH反应的氯气一定为0.15molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共8分）黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S引燃A+N2↑+3CO2↑（已配平）23．生成物A的电子式为：;属于晶体。24．黑火药中位于短周期的元素中，其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素的原子核外有种不同运动状态的电子；黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)25．下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有。A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞Na2SO4B、酸性：H2SO3＞H2CO3C、CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价D、加热分解温度：CH4＞H2S26.单质C不可能具有的性质是A．具有良好的导电性B．熔沸点很高C．硬度较小D．易与溴单质反应，形成的化合物分子是极性分子五、（本题共8分）某反应体系中的物质有：KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2O。27.请将KIO3之外的反应物和生成物分别填入以下空格内：28.其中被还原的元素是_________；氧化产物是______29.将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：30.已知在同样条件下，KIO3能和KI反应生成I2，若在酸性（硫酸）溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，则反应后的氧化产物为_____________六、(本题共8分)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15。31.如果该反应的平衡常数K值变大，该反应(选填编号)。a．一定向逆反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向正反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大32.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，(选填编号)。a．容器中气体的平均分子量不随时间而变化b．反应物不再转化为生成物c．容器中气体的密度不随时间而变化d．通入稀有气体使容器内压强增大能提高反应的速率33.若反应的容器容积不变且为2L，反应时间5min，容器内气体的密度减小了0.8g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为。34.若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均摩尔质量如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度__________②恒温，再通入CO___________七、（本题共12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：Ⅰ、探究氯气与氨气的反应35．为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_____。KIO3+++++→+123ABCDEFa．碱石灰b．氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰36．装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。37．装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子。Ⅱ、探究某些物质的性质38．利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是。39．若利