顺德一中2008届第一学期期末考试

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网届第一学期期末考试高三化学（X科）本试卷共28小题，满分150分。考试用时120分钟。可能用到的相对分子质量：Na23Mg24Al27S32Cl35.5一．选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．下列描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是A．白玉做床，金做马B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．大河上下，顿失滔滔2．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4△MoO3+H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确．．的是A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:23．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．Na2SB．Cl2C．NaHCO3D．CO24．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误．．的是A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂6．下列物质不能只用一步化合反应制取的是A．Fe(NO3)2B．Fe(OH)3C．NH4ClD．H2SiO37．将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL－1，该溶液的溶质质量分数为A．%4682maa＋B．maa2468200＋％C．maa＋468200％D．maa＋698200％8．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子9．在某一透明溶液中加入Al片有H2生成，则此溶液中一定可大量存在的离子组是A、AlO2-，K+，NO3-，Cl-B、K+，Br-，SO42-，Na+C、Fe3+，NO3-，Na+，S2-D、I-，Cl-，Mg2+，SO42-10．溶质的质量分数相同的浓氨水（密度＜1g·mL－1＝和浓NaOH（＞lg·mL－1），各取50mL分别与等体积水混合，所得稀氨水质量分数为a％，稀NaOH质量分数为b％，则a与b关系正确的是A．a＞bＢ．a＜bC．a＝bD．不能确定二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两．．．．个．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分)11．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是NaCl溶液NaCl固体（图2）（图1）学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．溶液中的Cl-起催化作用12．下列离子方程式中错误．．的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O-＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3-D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－13．一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为A．3.2gB．4.8gC．6.4gD．10.8g14．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中还滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是A．70mLB．100mLC．120mLD．130mL15．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是A．二氧化硅也叫硅酐B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物16．NH4H与NH4Cl相似，与水可以反应生成H2，以下说法正确的是A．H－半径比Li＋半径小B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体C．NH4H是离子化合物D．NH4H的水溶液呈酸性17．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物(Na3N)。下列有关叙述错误的是A．NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂B．Na3N中N3-半径比Na＋半径大n沉淀(mol)0.11030MVHCl(mL)学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．NaN3跟水反应时，有NH3生成D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键18．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定19．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶220．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是A．甲：浓硫酸和木炭乙：浓氨水和SO2B．甲：双氧水和MnO2乙：NaOH溶液和CO2C．甲：苯酚和Na2CO3溶液乙：NaOH溶液和Cl2D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)乙：水和氨气三、实验题(本题包括2小题，共24分)21．(14分)SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：注：单向阀原理说明：当推注射器活塞时，①关闭，②打开；当拉注射器活塞时，①打开，②关闭。(1)检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后___________________(填写操作方法)时，将会看到__________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。(2)向试管中加入0.0005mol·L－1的碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_________色变为_________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为_____________________________________________。(3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg·m—3)：一级标准：0.15二级标准：0.50三级标准：0.70。该学生气球滴管甲乙学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。请将下表填写完整(计算时保留2倍有效数字)：判断该地点的空气中SO2的含量属于________(填数字)级标准，________(“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)_________________________________________。22.(10分)工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NH3+CO2+H2O→NH4HCO3……①NH4HCO3+NaCl（饱和）→NaHCO3↓+NH4Cl……②将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。（纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%）请回答：⑴工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因_______________。⑵现有甲、乙、丙三个小组学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下。甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g。乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+HCl→分组第一小组第二小组抽气次数120140SO2含量／mg·m—3学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：四、(本题包括6小题，共56分)23．（6分）六价铬对人体有害，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。其主要反应化学方程式为：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O，现用上述处理1×104L含铬（+6价）78mg/L的废水，试回答：（1）处理后，沉淀中除Cr(OH)3外还有_________________（用化学式表示）（2）需用绿矾多少千克？分析与计算分组计算样品中碳酸钠的质量分数对实验结果的评价实验失败的主要原因及对结果的影响甲组失败乙组成功丙组成功学而思教育·学习改变命运